1.Классификация неорганических веществ; 2.Классификация оксидов; 3.Получение оксидов; 4.Получение пероксида водорода; 5.Химические свойства пероксида.

Презентация:

Advertisements

Похожие презентации

Например: CaO, SO 2, Al 2 O 3, CO. Например: CaO, SO 2, Al 2 O 3, CO.

Advertisements

Классы неорганических соединений Подготовка к ЕГЭ.

Химические свойства Способы получения. Классификация оксидов по химическим свойствам ОКСИДЫ Несолеобразующие Безразличные СО, NO, N 2 O, SiO Солеобразующие.

Оксиды Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород в степени окисления -2.

Назаров Б.К. предоставляет. Неорганические вещества ПростыеМеталлыНеметаллыСложныеОксидыГидроксидыКислотыСоли.

Выполнила: учитель химии Унурбаева Айман Ахметовна.

Оксиды Оксиды – это соединения двух элементов, один из которых кислород. Общая формула оксидов: Э m O n.

Игра «Кто лишний» Игра «Кто лишний» А). Mg, H 2 O, NaCl, ZnO; Б). Al 2 O 3, CaCO 3, H 2, Ag 2 O; В). BaSO 4, I 2, Ca, N 2 ; Г). Fe, S, Br 2, C; Д). Au,

Основные классы неорганических веществ ОКСИДЫ ХИМИЯ 8.

Основные классы неорганических веществ Обобщающий урок.

Презентация к уроку по химии (8 класс) на тему: презентации к теме "Оксиды" 8 класс (I и II этап изучения)

Периодическая таблица Оксид серы(IV) является: основным кислотным амфотерным несоле- образующим К амфотерным оксидам относится: CaO SO 3 SO 3 CO 2 CO 2.

Основные классы неорганических соединений Оксиды.

1.ВеществаВещества 2.Классы веществКлассы веществ 3.КислотыКислоты 4.Классификация кислотКлассификация кислот 5.Химические свойства кислотХимические свойства.

Оксиды (знакомство с оксидами) Презентация для учащихся 8-ых классов с видеофрагментами.

Цель урока Повторить и углубить знания об оксидах Повторить и углубить знания об оксидах Уточнить классификацию оксидов Уточнить классификацию оксидов.

1. КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ; 2. КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ; 3. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ; 4. КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ; 5. КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ ПО СОСТАВУ;

ОКСИДЫОКСИДЫ Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2.

Важнейшие классы неорганических веществ. Неорганические вещества Простые Простые Сложные Сложные.

Классификация оксидов Номенклатура Примеры оксидов Получение оксидов Химические свойства.

Транксрипт:

1.Классификация неорганических веществ; 2.Классификация оксидов; 3.Получение оксидов; 4.Получение пероксида водорода; 5.Химические свойства пероксида водорода.

ПростыеПростые Неорганические вещества СложныеСложныеМеталлыМеталлыНеметаллыНеметаллы ОксидыОксиды СолиСоли КислотыКислоты ОснованияОснования

по типу химической связи по составу по кислотно-основным свойствам Безразличные (несолеобразующие) КовалентныеКовалентныеИонныеИонныеОксидыОксиды ОсновныеОсновные АмфотерныеАмфотерныеКислотныеКислотныеНормальныеНормальныеПероксидыПероксиды СмешанныеСмешанные

Нормальные оксиды – оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом. Примеры: MgO, SO 3, SiO 2 ; Пероксиды – оксиды, в которых есть связи между двумя атомами кислорода. Примеры: Na 2 O 2, H 2 O 2 ; Смешанные оксиды – оксиды, которые представляют собой смесь двух одного элемента в разных степенях окисления. Примеры:Pb 3 O 4 = 2PbO + PbO 2 ;Fe 3 O 4 = FeO + Fe 2 O 3 Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами образуют соли. Примеры: SO 3, SO 2, Mn 2 O 7 ;

Основные оксиды – оксиды, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли. Примеры: CaO, Na 2 O; Амфотерные оксиды – оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов. Примеры: ZnO, Al 2 O 3 ; Безразличные (несолеобразующие) оксиды – оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют. Примеры: NO, N 2 O.

1.Взаимодействие простых веществ с кислородом. Примеры: S + O 2 SO 2 ; 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 ; 2.Термическое разложение оснований, солей, кислот. Примеры: CaCO 3 t CaO + CO 2 ; 2H 3 BO 3 t B 2 O 3 + H 2 O ; Mg(OH) 2 t MgO + H 2 O; 3.Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями. Примеры: C + 4HNO 3 (р-р) СO 2 + 4NO 2 + H 2 O; Cu + 4HNO 3 (конц.) Cu(NO 3 ) 2 + 2NO H 2 O; Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 2NaHSO 4 + SO 2 + H 2 O.

1.Взаимодействие пероксида бария с разбавленной серной кислотой. Примеры: BaO 2 +H 2 SO 4 BaSO 4 + H 2 O 2 ; 2.Взаимодействие надсерной кислоты с водой. Примеры:H 2 SO 8 + 2H 2 O 2H 2 SO 4 + H 2 O 2 ; 3.Взаимодействие азота с водой. Примеры: O 3 + H 2 O H 2 O 2 + O 2 ; 4.Реакция, протекающая при действии электрического разряда на воду. Примеры: H 2 O разряд H 2 O 2 +1/2H 2.

1.Разложение. Пример: H 2 O H 2 O + 1/2O 2 ; 2.Окисление. Пример: PbS + 4H 2 O 2 PbSO 4 + 4H 2 O; 3.Восстановление. Пример: 2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O.