Основные законы науки химии. Учитель биологии и химии Учитель биологии и химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г. П. Яценко

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Химические свойства веществ Химические свойства веществ – это способность данного вещества превращаться в другие вещества. девиз вещества Главный «поведенческий» девиз вещества – строение определяет свойства вещества.

Атомно – молекулярное учение. Атомно – молекулярное учение. Михаил Васильевич Ломоносов (1711 – 1765) Джон Дальтон (1766 – 1844) Учение создали русский ученый М.В.Ломоносов и английский ученый Дж.Дальтон в 1741 году.

Основные положения атомно – молекулярного учения Основные положения атомно – молекулярного учения. 1. Вещества состоят из молекул. Молекула - это наименьшая частица вещества, которая это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства. сохраняет его химические свойства. 2. Молекулы состоят из атомов. Атом – это наименьшая частица химического элемента, наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его химические свойства. которая сохраняет его химические свойства. Химический элемент – это отдельный вид Химический элемент – это отдельный вид атомов. атомов.

3. Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента простые вещества. Вещества, одного элемента простые вещества. Вещества, молекулы которых состоят из атомов разных молекулы которых состоят из атомов разных элементов – сложные вещества. элементов – сложные вещества. 4. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. движении. 5. В результате химических реакций 5. В результате химических реакций молекулы одних веществ превращаются в молекулы одних веществ превращаются в молекулы других веществ. молекулы других веществ.

Периодический закон – фундаментальный закон химии. В 1869 году Д. И. Менделеевым был сформулирован Периодический закон. Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов. Дмитрий Иванович Менделеев ( ) ( )

Соответствие показателя строения атома с устройством электронных уровней. Общее количество электронов в атоме. Порядковый номер элемента Количество энергетических уровней в атоме Номер периода элемента Количество валентных электронов в атоме Номер группы элемента

Закон постоянства состава веществ. Жозеф Луи Пруст (1754 – 1826) Закон был открыт французским ученым в 1808 году для вещества молекулярного строения. Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа получения вещества. Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа получения вещества. Первая формулировка закона: От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства.

Закон сохранения массы вещества. Антуан Лоран Лавуазье (1743 – 1794) (1743 – 1794) Михаил Васильевич Ломоносов ( ) Закон открыт в 1756 г. М. В. Ломоносовым. В 1789 г. Подтвержден французским химиком А. Лавуазье.

« Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к другому: так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте…» М. В. Ломоносов Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её.

Закон Авогадро. Амедео Авогадро (1776 – 1856) (1776 – 1856) В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул. 1 моль газа при T° = 273 К, p = Па занимает объём V = 22,4 литра. В одном моле различных веществ содержится N A = 6,022 х 10²³ молекул ( число Авогадро)

Закон эквивалентов. Иеремия Вениамин Рихтер (1762 – 1807) «Если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух или большего числа оснований, то количества последних эквивалентны и нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты» И.В.Рихтер (1792)

где Э – эквивалент; В – валентность; А – атомная масса Математическая запись закона эквивалентов. Современная формулировка закона: Элементы соединяются между собой в весовых отношениях пропорциональных их химическим эквивалентам. Элементы соединяются между собой в весовых отношениях пропорциональных их химическим эквивалентам. Эквивалентом элемента называется такое весовое количество, которое соединяется с 1,008 весовыми частями водорода или 8-ю весовыми частями кислорода, или замещает эти количества в соединениях. Эквивалентом элемента называется такое весовое количество, которое соединяется с 1,008 весовыми частями водорода или 8-ю весовыми частями кислорода, или замещает эти количества в соединениях.

Закон кратных отношений. Джон Дальтон ( ) Закон установлен в 1803 году Джоном Дальтоном. Если два простых вещества образуют между собой несколько соединений, то массы одного из них, взаимодействующие с одной и той же массой другого, относятся между собой как небольшие числа.

Уравнение Менделеева – Клапейрона. Формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объемом и абсолютной температурой идеального газа:

Закон Бойля – Мариотта. Роберт Бойль ( ) В 1660 году открыл закон изменения объёма газов с изменением давления, который позднее получил название закона Бойля – Мариотта: независимо от Бойля этот закон сформулировал французский физик Эдм Мариотт. Эдм Мариотт

Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления газа на его объём постоянно:

Для газа данной массы отношение объёма к температуре постоянно, если давление газа не меняется: V/T = const при p = const Жозеф Луи Гей – Люссак (1778 – 1850) 1802 году был открыт газовый закон.

Задачи для закрепления. Задание 1. Вычислите число атомов азота в 100 г карбоната аммония, содержащего 10% не азотистых примесей. Ответ: 1,13 х атомов азота) (Ответ: 1,13 х атомов азота). Задание 2. Установите формулу кристаллогидрата сульфата железа (II), если известно, что эта соль содержит 45,32% воды по массе. (Ответ: FeSO 4 х 7H 2 O). Задание 3. При каком молярном соотношении оксида серы (VI) и аргона получается смесь, которая в два раза тяжелее воздуха? (Ответ: ʋ (SO 2 ): ʋ (Ar) =3:1).

png oSq5EUlnTioB7bYfL_Wxg_73M3 jpg jpg rCatdd4Ulnl7PCj1nlOy3QP veshestva.jpg jpg jpg png jpg?cb= jpg jpg nm90MsNRFgRWuN8bvf3TRyEABSR8g

Информация для педагога. Образовательный ресурс найдет широкое применение при изучении школьного курса химии. Возможен вариант использования в 8 классе при изучении соответствующих химических законом. В 11 классе при изучении общей химии «Методы и законы химической науки». Можно использовать ресурс в полном объёме. Есть возможность использовать при подготовке к итоговой аттестации по предмету химия. Целесообразно использование ресурса при дистанционном обучении.