Щелочные металлы

K Калий Na 11 Натрий 22,988 Cs Цезий Fr Франций 87 [223] Li Литой 3 6,939 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Cu Медь В Бор Ne Неон ,18 Be Вериллий 4 9,012 Ca Кальций 20 40,08 Ag Серебро Ra Радий 88 [226] La Лантан Al Алюминий 13 26,9815 O Кислород N Азот Ge Германий C Углерод 6 12,011 F фтор Br Бром H Водород Se Селен I Иод Cl Хлор ,453 As Мышьяк He Гелий 2 4,003 Ar Аргон ,948 Xe Ксенон ,3 Kr Криптон 36 83,8 Te Теллур Fe Железо Mg Магний ,312 S Сера ,064 P Фосфор ,9738 Si Кремний ,086 Ti Титан Mo Молибден TсTс Технеций V Ванадий Cr Хром Mn Марганец SсSс Скандий Ga Галлий Re Рений Rh Родий Ir Иридий Ru Рутений Os Осмий Pt Платина Pd Палладий At Астат Rn Радон 8686 [222] Mt Мейтнерий 109 [266 ] Hs Хассий 108 [265 ] Ba Барий Sr Стронций Rb Рубидий In Индий Zn Цинк W Вольфрам Po Полоний Zr Цирконий Nb Ниобий Ta Тантал Cd Кадмий Sb Сурьма Hf Гафний Sn Олово Pb Свинец Bi Висмут Co Кобальт Ni Никель Y Иттрий Au Золото Tl Таллий Hg Ртуть Ac Актиний Bh Борий 107 [262] Sg Сиборгий 106 [263] Db Дубний 105 [262] Rf Резерфордий 104 [261] Щелочные металлы

Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Li Литой 3 6,939 Периоды Ряды K Калий Na Натрий 11 22,9898 Rb Рубидий Cs Цезий Fr Франций 87 [223] 9 8 Щелочные металлы Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева В главной подгруппе: Число электронов на внешнем слое не изменяется Радиус атома увеличивается Электроотрицательность уменьшается Восстановительные свойства усиливаются Металлические свойства усиливаются

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Ли́той / Lithium (Li) Внешний вид простого вещества Мягкий металл серебристо-белого цвета. Электронная коефигуранция [He] 2s 1 ЭО (по Полингу) 0,98 Степень окисления 1 Плотность 0,534 г/см³ Температура плавления 453,69 K Температура кипения 1613 K Li

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Натрий/Natrium (Na) Внешний вид простого вещества серебристо-белый мягкий металл Электронная коефигуранция [Ne] 3s 1 ЭО (по Полингу) 0,93 Степень окисления 1 Плотность 0,971 г/см ³ Температура плавления 370,96 К Температура кипения 1156,1 К

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Калий / Kalium (K) Внешний вид простого вещества Серебристо-белый мягкий металл Электронная конфигурация [Ar] 3d 10 4s 1 ЭО (по Полингу) 0,82 Степень окисления 1 Плотность 0,856 г/см³ Температура плавления 336,8 К Температура кипения 1047 К

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Руби́дий / Rubidium (Rb) Внешний вид простого вещества Серебристо-белый мягкий металл Электронная конфигурация [Kr] 5s 1 ЭО (по Полингу) 0,82 Степень окисления 1 Плотность 1,532 г/см³ Температура плавления 312,2 К Температура кипения 961 К

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Цезий / Caesium (Cs) Внешний вид простого вещества очень мягкий вязкий серебристо-жёлтый похожий на золото металл Электронная конфигурация [Xe] 6s 1 ЭО (по Полингу) 0,79 Степень окисления 1 Плотность 1,873 г/см Температура плавления 301,6 К Температура кипения 951,6 К

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IIIIIIVIIIIVVVIVII II I III VII VI V IV Периоды Ряды Франций / Francium (Fr) Внешний вид простого вещества радиоактивный щелочной металл Электронная конфигурация [Rn] 7s 1 ЭО (по Полингу) 2,2 Степень окисления 1 Плотность 1,87 г/см Температура плавления 300 К Температура кипения 950 К

Щелочные металлы Литой Натрий Калий Рубидий Цезий Фрайций История открытия

Литой был открыт в 1817 г. А. Арфведсоном в минерале петалите. Берцелиус предложил назвать ее литейном (Lithion), поскольку эта щелочь впервые была найдена в "царстве минералов" (камней); название это произведено от греч.- камень. Металлический Литой впервые получен в 1818 г. Г. Дэви путем электролиза щелочи. В 1855 г. Бунзен и Маттессен разработали промышленный способ получения металлического лития электролизом хлорида лития. Арфведсон Юхан Август ( г. – г.) История открытия лития

Натрий (Natrium, от англ. и франц. Sodium, нем. Natrium от древнеевр. neter бурлящее вещество. В 1807 г. Г.Дэви путем электролиза слегка увлажненных твердых щелочей получил свободный металл - натрий, назвав его содий (Sodium). В следующем году Гильберт предложил именовать новый металл натронием (Natronium); Берцелиус сократил последнее название до "натрий" (Natrium). Гемфри Дэви ( г – г) История открытия натрия

Калий (англ. Potassium, франц. Potassium, нем. Kalium) открыл в 1807 г. Г.Дэви, производивший электролиз твердого, слегка увлажненного едкого кали. Дэви именовал новый металл потассием (Potassium), но это название не прижилось. Крестным отцом металла оказался Гильберт, известный издатель журнала "Annalen deг Physik", предложивший название "калий"; оно было принято в Германии и России. История открытия калия Гемфри Дэви ( г – г)

При спектроскопическом анализе минерала лепидолит (фторсиликат лития и алюминия) и обнаружились две новые красные линии в красной части спектра. Эти линии Р. Бунзен и Г.Кирхгофф правильно отнесли к новому металлу, который назвали рубидием (лат. rubidus - красный) из-за цвета его спектральных линий. Получить рубидий в виде металла Бунзену удалось в 1863 году. История открытия рубидия Роберт Вильгельм Бунзен ( ) Густав Роберт Кирхгоф ( – )

Цезий (англ. Cesium, франц. Cesium, нем. Caesium) - первый элемент, открытый с помощью спектрального анализа. Р.Бунзен и Г.Кирхгофф обнаружили спектральные линии нового элемента: одну слабо-голубую и другую ярко-голубую в области фиолетовой части спектра. Р.Бунзен назвал вновь открытый металл цезием (Casium) от лат. caesius -- голубой, светло-серый; в древности этим словом обозначали голубизну ясного неба. Чистый металлический цезий получен электролитическим путем в 1882 г. История открытия цезия Роберт Вильгельм Бунзен ( ) Густав Роберт Кирхгоф ( – )

Этот элемент был предсказан Д.И.Менделеевым (как Эка-цезий), и был открыт (по его радиоактивности) в 1939 г. Маргаритой Пере, сотрудницей Института радия в Париже с порядковым номером Z = 87 и периодом полураспада 21 мин. Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины – франций.. Микроскопические количества франция- 223 и франция-224 могут быть химически выделены из минералов урана и тория. Другие изотопы франция получают искусственным путём с помощью ядерных реакций. ПЕРЕ (Perey) Маргарита ( ) История открытия франция

Фотография Описание минерала Химический состав LiAl[Si 2 O 6 ] Цвет Бесцветный, красный, желтый, зеленый Плотность 3,13,2 г/см 3 Твердость 6,5 Сподуменн

Фотография Описание минерала Химический состав NaСl Цвет Бесцветный, красный, желтый, синий Плотность 2,22,3 г/см 3 Твердость 2,5 Вкус Солёный Галит

Фотография Описание минерала Химический состав КСl Цвет Бесцветный, молочно-белый, темно-красный, розовый Плотность 1,97-1,99 г/см 3 Твердость 1,5 Вкус Едкий Сильвин

Фотография Описание минерала Химический состав MgCl 2 ·KCl·6H 2 O Цвет Красный, желтый, белый, бесцветный Плотность 1,6 г/см 3 Твердость 1,5 Вкус Жгучий соленый Карналит

Химические свойства Щелочные металлы с Не Ме +Г2+Г2 MeГ +O 2 Li 2 O, Na 2 O 2, KO 2 +H 2 МеH+ N 2 Me 3 N со сложными веществами +H 2 O (бурно) МеOH +H 2 + к-ты (бурно) соль+H 2 R-OHR-OMe +H 2 Проверь себя

Химические свойства 1)2Na + Cl 2 = 2NaCl (в атмосфере F 2 и Cl 2 щелочные Me самовоспламеняются) 2)4Li + O 2 = 2Li 2 O 2Na + O 2 = Na 2 O 2 2K + 2O 2 = K 2 O 4 оксид Li пероксид Na надпероксид K 3) 2Na + Н 2 = 2NaН (при нагревании o C) 4) 6Li + N 2 = 2Li 3 N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании) 5) 2Na + 2Н 2 О = 2NaОН + Н 2 (Li - спокойно, Na - энергично, остальные – со взрывом – воспламеняется выделяющийся Н 2 Rb и Cs реагируют не только с жидкой Н 2 О, но и со льдом.. 6) 2Na+ Н 2 SО 4 = Na 2 SО 4 + Н 2 (протекают очень бурно) 7) 2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + Н 2 Щелочные металлы с водой

Качественное определение щелочных металлов Li+ Na+ K+ Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки. Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ - фиолетово-синий Na+ - желтый Rb + - красный

1) Электролиз расплавов соединений щелочных металлов: 2МеCl = 2Ме + Cl 2 4МеOH = 4Ме + 2Н 2 О + О 2 2) Восстановление оксидов и гидроксидов щелочных металлов: 2Li 2 O + Si = 4Li + SiO 2 KOH + Na = NаOH + K Получение щелочных металлов Ванна состоит из стального кожуха с шамотной футеровкой, графитовым анодом А и кольцевым железный катодом К, между которыми расположена сетчатая диафрагма. Электролитом служит более легкоплавкая смесь его с 25% NaF и 12% КСl (что позволяет проводить процесс при 610–650°С). Металлический натрий собирается в верхней части кольцевого катодного пространства, откуда и переходит в сборник. По мере хода электролиза в ванну добавляют NaCl. Схема электролизера для получения натрия

Применение щелочных металлов Литой Для получения трития Получение сплавов для подшипников Восстановитель в органическом синтезе Химические источники тока Пиротехника

Применение щелочных металлов Натрий Восстановитель в органическом синтезе Термическое получение металлов Производство натриево- серных аккумуляторов Газоразрядные лампы Качественный анализ органических веществ Теплоноситель в ядерных реакторах

Применение щелочных металлов Калий В гальванотехнике Калийные удобрения Для получения перекиси калия Катализатор Термическое получение металлов Теплоноситель в ядерных реакторах

Применение щелочных металлов

Физические свойства щелочных металлов Щелочные металлы - серебристо–белые вещества, за исключением цезия - серебристо-желтого цвета, с металлическим блеском. Все щелочные металлы характеризуются малой плотностью, малой твердостью, низкими температурами плавления и кипения и хорошей электропроводностью. Благодаря малой плотности Li, Na и К всплывают на воде (Li–даже на керосине). Щелочные металлы легко режутся ножом. Несветящееся пламя газовой горелки щелочные металлы и их летучие соединения окрашивают в характерные цвета: Li – в карминово–красный, Na – в желтый, К – фиолетовый, Rb - красный и Cs – в фиолетово-синий. Заполни пропуски

1. Предложил назвать калий от арабского «алкали» - щелочь И. Арфведсон Г.Деви Й. Берцеллиус 2. В ряду от лития к францию атомный радиус: уменьшается не изменяется увеличивается 3. Степень окисления щелочных металлов равна: Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия фиолетовый красный желтый 5. Соединение NaOH называется. каустическая сода поташ кристаллическая сода проверить Тест «Щелочные металлы»

Nа + O2 Nа + Н2О Na + HCl Na + N2 Nа + CH3OH NаО 2 Nа 2O2Nа 2O2 NаОН NaC l Na 2 NNa 3 N NаО 2 Cl 2 NaN NaH Na 2 O H2H2 H2H2 H 2 CH 3 ONa