Сибирский Федеральный округ МОУ СОШ 47 Барабинского района Новосибирской области 11.08.2015 Томилова Н.В. Разработала учитель химии высшей квалификационной. - презентация

1 Сибирский Федеральный округ МОУ СОШ 47 Барабинского района Новосибирской области Томилова Н.В. Разработала учитель химии высшей квалификационной категории Томилова Наталья Владимировна

2 гидроксиды основные кислотные амфотерные

3 NaOH ZnCl 2 ZnCl NaOH = Zn(OH) NaCl растворимая соль переходного металла (изб) + щелочь Амфотерные гидроксиды в нейтральной среде практически не растворяются и не диссоциируют на ионы. ?

4 Как нераств. основания разлагаются при нагревании: Как основания, реагируют с кислотами: 1 1 Zn HO HO ClH H +=ZnCl 2 + 2H 2 O гидроксид цинка соляная кислота хлорид цинка Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O Как основания, реагируют с кислотными оксидами: 2 2 Zn(OH) 2 + SO 3 = ZnSO 4 + H 2 O сульфат цинка гидроксид цинка 3 3 Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O Zn HO HO OHNa OH = + 2H 2 O гидроксид цинка гидроксид натрия цинкат натрия Zn NaO O Как кислоты, взаимодействуют со щелочами: Как кислоты, реагируют с основными оксидами: 4 4 t Zn(OH) 2 + СаО = СаZnO 2 + H 2 O гидроксид цинка цинкат кальция t Zn(OH) 2 = ZnO + H 2 O гидроксид цинка 5 5

5 NaOH Группа Число валентных е - Mg(OH) 2 Al(OH) 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 H 2 SO 4 HClO 4 ХЭ, заряд ядра Высшая СО Высший оксид Высший гидроксид Свойства гидроксидов IIIIIIIVVVIVII +11 Na +12 Mg +13 Al +14 Si +15 P +16 S +17 Cl Na 2 OMg 2 OAl 2 O 3 SiO 2 P2O5P2O5 SO 3 Cl 2 O С основан Сл основан Амф гидрокс оч Сл кислота Сл кислота С кислота оч С кислота

6 Группа ХЭ, заряд ядра IIIIIIIVVVIVII +11 Na +12 Mg +13 Al +14 Si +15 P +16 S +17 Cl NaOHMg(OH) 2 Al(OH) 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 H 2 SO 4 HClO 4 Высший гидроксид Свойства гидроксидов С основан Сл основан Амф гидрокс оч Сл кислота Сл кислота С кислота оч С кислота

7 ХЭ, заряд ядра +4 Be Высший гидроксид CaO MgO Высший оксид Высшая СО Число валентных е Mg +20 Ca +56 Ba BeO BaOBa(OH) 2 Сa(OH) 2 Mg(OH) 2 Be(OH) 2 Свойства гидроксидов Амф Сл основан С основан оч С основан

8 ХЭ, заряд ядра +4 Be +12 Mg +20 Ca +56 Ba Высший гидроксид CaO MgO Высший оксид BeO BaOBa(OH) 2 Сa(OH) 2 Mg(OH) 2 Be(OH) 2 Свойства гидроксидов Амф Сл основан С основан оч С основан Основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются Кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают

9 БЛИЦ- КОНТРОЛЬ 36 83,80 Kr криптон Ca 20 40,08 кальций IIIVIVIIIIVVIIVIII Rb 37 85,468 рубидий Cs ,905 цезий Fr 87 [223] франций Sr 38 87,62 стронций Ва ,34 барий Ra8 [226] радий At 85 [210] астат Rn 86 [222] радон Hs 108 [265] кассий Hs 109 [268] мейнтерий Ga 31 69,72 галлий GеGе 32 72,59 германий Sn ,69 олово Pb ,19 свинец As 33 74,9216 мышьяк Se 34 78,96 селен Br 35 79,904 бром Хе ,30 ксенон I ,9044 иод Те ,60 теллур Zr 40 91,22 цирконий Hf ,49 гафний Rf 104 [261] резерфордий Db 105 [262] дубний Sg 106 [263] сиборгий Bh 107 [262] барий Ac-Lr актиноиды La-Lu лантаноиды Mn 25 54,938 марганец Cr 24 51,996 хром V 23 50,942 ванадий Ti 22 47,90 титан Sc 21 44,956 скандий Fe 26 55,847 железо Li 3 6,941 литий (Н) K ,098 калий Na 11 22,99 натрий Be 4 9,012 бериллий Mg 12 24,305 магний В 5 10,811 бор С 6 12,011 угерод N 7 14,0067 азот О 8 15,9994 кислород F 9 18,9984 фтор Ne 10 18,9984 неон Ar ,948 аргон НeНe 2 4,0026 гелий H 1 1,00797 водород СlСl 17 35,453 хлор S ,064 сера Р ,9738 фосфор Si 14 28,086 кремний Al 13 26,9815 алюминий Ni 28 58,71 никель Со 27 58,9332 кобальт Pd 46 58,71 палладий Rh ,905 родий Ru ,07 рутений Pt ,09 платина Ir ,2 иридий Os ,2 осмий Ta ,948 тантал W ,85 вольфрам Re ,2 рений Bi ,980 висмут PоPо 84 [210] полоний Sb ,75 сурьма Nb 41 92,906 ниобий Мо ,94 молибден Тс [99] технеций Ag ,868 серебро Cd ,40 кадмий Au ,967 золото Hg ,59 ртуть Zn 30 65,37 цинк Cu 29 63,546 медь Y 39 88,905 иттрий In ,82 индий Tl ,37 таллий Группы элементов Наиболее сильное основание – FrOH Самая сильная кислородсодержащая кислота - HClO 4

10 Na O H KOH, LiOH, Ca(OH) 2, Ba(OH) 2, Mg(OH) 2

11 Н О S O O HNO 3, H 2 SO 3, H 3 PO 4

12 H O Zn O H Zn O H Zn(OH) 2 H 2 ZnO 2 АМФОТЕРНОСТЬ - ДВОЙСТВЕННОСТЬ СВОЙСТВ

13 2Na2OH - 2Na + Zn(OH) 2 +OH=Na 2 ZnO 2 +2H 2 OZnO 2 2- Zn(OH) 2 +=+ 2Na H 2 O Zn(OH) 2 2OH - ZnO H 2 O +=+

14 § 47 § 46.3 в 2 С гидроксидом натрия взаимодействуют: Основные свойства сильнее выражены: ОШИБКА!ВЕРНО! ОШИБКА! ВЕРНО! ОШИБКА!ВЕРНО! ОШИБКА! Mg(OH) 2 Al(OH) 3 H 2 SO 4 Na 2 CO 3 С азотной кислотой взаимодействуют: KOHNaOH ОШИБКА! LiOH Кислотные свойства сильнее выражены: Основные свойства сильнее выражены: ВЕРНО! ОШИБКА!ВЕРНО!ОШИБКА! NaOHMg(OH) 2 Al(OH) 3 ОШИБКА! ВЕРНО! H 2 SO 4 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 ОШИБКА! Кислотные свойства сильнее выражены: H 3 PO 4 HNO 3 H 3 AsO 4 Д/зД/з