Вода и её свойства. Типы химических реакций на примере свойств воды. МОУ «СОШ» пгт.Кожва Республика Коми Печорский район Савчук Оксана Васильевна, учитель.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Вода и её свойства. Типы химических реакций на примере свойств воды. МОУ «СОШ» пгт.Кожва Республика Коми Печорский район Савчук Оксана Васильевна, учитель.
Advertisements

Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует железо? Ca, O 2, HCl, Cl 2, H 2 SO 4, NaOH.
«…она стоит особняком в истории нашей планеты. Нет природного тела, которое могло бы сравниться с ней по влиянию на ход основных, самых грандиозных, геологических.
Выполнила Анисимова Юлия Владимировна Выборгский район Школа 115 Группа Преподаватель Матюшкина М.Д. Санкт-Петербург 2006.
СВОЙСТВА ВОДЫ. ЦЕЛИ УРОКА: ОЗНАКОМИТЬСЯ С О СТРОЕНИЕМ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ РАССМОТРЕТЬ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ РАССМОТРЕТЬ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ.
Исследование класса «Оксиды» Подготовила: Москаленко Н.Н., учитель биологии и химии 2008г.
Химические свойства воды.
Типы химических реакций на примере свойств воды. . Вода Сложное вещество, состоящее из двух химических элементов. Является оксидом.
Автор презентации: Анисимова Юлия Владимировна Учитель химии ГОУ 115 Санкт-Петербург 2011.
Вода и её свойства. Методы анализ Разложение вещества на более простые синтез Получение сложных веществ из простых 2.
Лебедева Л.В. учитель химии МОУ "СОШ 3" г.Строитель Белгородской области 8 класс 2 урок.
Основные классы неорганических соединений МОУ «СОШ» пгт.Кожва Республика Коми Печорский район Савчук Оксана Васильевна, учитель химии и биологии.
Основные классы неорганических веществ ОСНОВАНИЯ.
Оксиды серы. Степени окисления серы Оксиды серы Оксиды серы SO 2 SO 3.
Fe Оксид FeO Гидроксид Fe(OH)2. Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует FeO? Al, HCl, CO, H 2 O. С чем из предложенных веществ.
Автор презентации: Ковалева Елена Сергеевна Ученица 11 класса.
Тема урока: Выполнено Романовой В.П. учителем химии первой категории МОУ «Ардинская СОШ»
19 марта 2010 года. Цели урока: На примере свойств воды повторить и обобщить типы химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции;
Способы получения и химические свойства оснований Составила: Учитель химии I категории МОУ – лицея Надежда Ивановна Зайчикова Тула, 2008 год.
Изучить химические свойства воды. Начать формировать представления о важнейших классах неорганических соединений: кислотах и основаниях. Научить записывать.
Транксрипт:

Вода и её свойства. Типы химических реакций на примере свойств воды. МОУ «СОШ» пгт.Кожва Республика Коми Печорский район Савчук Оксана Васильевна, учитель химии и биологии.

- Какими удивительными свойствами обладает вода? - Что такое вода? - Почему типы химических реакций подробно рассматриваются именно на примере свойств воды, а не на примере какого то иного вещества?

Н 2 О Мч(Н 2 О)=18 Физические свойства Нахождение в природе Химические свойства Применение

Н 2 О Мч(Н 2 О)=18 Физические свойства Нахождение в природе Химические свойства Применение 1. Атмосфера 2. Гидросфера 3. Литосфера 4. Биосфера 5. Космос

Н 2 О Мч(Н 2 О)=18 Физические свойства Нахождение в природе Химические свойства Применение 1. Гидросфера 2. Атмосфера 3. Литосфера 4. Биосфера 5. Космос Т,Ж,Г. Без цвета, запаха, вкуса. Тк=100 0 С,Тз= 0 0 С Плотность=1 г/см 3 Универсальный растворитель.

В жизни растений и животных (вода для орошения полей) Как растворитель в разных отраслях народного хозяйства В быту Для получения оснований Н 2 О Мч(Н 2 О)=18 Физические свойства Нахождение в природе Химические свойства Применение 1. Гидросфера 2. Атмосфера 3. Литосфера 4. Биосфера 5. Космос Т,Ж,Г. Без цвета, запаха, вкуса. Тк=100 С,Тз=0 С Плотность=1 г/см 3 Универсальный растворитель. 1. Реакции разложения. 2. Реакции соединения. 3. Реакции замещения. 4. Реакции обмена.

1. Реакция разложения ( электролиз). 2Н 2 О =2Н 2 +О 2

2. Реакции соединения. CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 ; но FeO + H 2 O = СаО + Н 2 О = Са(ОН) 2 ; но Si 2 O+ H 2 O = Гидроксиды – это …

3. Реакции замещения. 2Nа + 2Н 2 О = 2NаОН + H 2

4. Реакции обмена. СаС 2 + Н 2 О = Са(ОН) 2 + С 2 Н 2

В жизни растений и животных (вода для орошения полей) Как растворитель в разных отраслях народного хозяйства В быту Для получения оснований Н 2 О Мч(Н 2 О)=18 Физические свойства Нахождение в природе Химические свойства Применение 1. Гидросфера. 2. Атмосфера. 3. Литосфера. 4. Биосфера. 5. Космос. Т,Ж,Г. Без цвета, запаха, вкуса. Тк=100 С,Тз=0 С Плотность=1 г см Универсальный растворитель. 1. Разложение воды. 2. Взаимодействие с металлами. 3. Взаимодействие с оксидами. 4. Реакции обмена. 1. Для получения Н 2, О 2 2. Для получения оснований. 3. Для получения кислот. 4. В системах охлаждения и отопления. 5. В быту. 6. В паровых турбинах.

Поверь себя: Определите тип реакции: 2K + 2H 2 O = H 2 + 2KOH CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 C + H 2 O = H 2 + CO SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 3Fe + 4H 2 O = 4H 2 + Fe 3 O 4 СаС 2 + 2Н 2 О = Са(ОН) 2 + С 2 Н 2 2 Н 2 О = 2Н 2 +О 2

Домашнее задание. П.33; опорный конспект; зад..1

Интернет ресурсы 1. Изображение «Стакан воды» content/uploads/2010/07/Water-glass.JPG.jpeg content/uploads/2010/07/Water-glass.JPG.jpeg 2. Изображение «Разложение воды» 07/ _88cdc e18a-large.gif 07/ _88cdc e18a-large.gif 3. Изображение « Взаимодействие натрия с водой» english.ru/image.php?aHR0cDovL2ZyYW1lMS5sb2FkdXAucnUvO TEvZjEvMTE2NjQyMS4xLjMuanBnhttp://v- english.ru/image.php?aHR0cDovL2ZyYW1lMS5sb2FkdXAucnUvO TEvZjEvMTE2NjQyMS4xLjMuanBn 4. Изображение «Волна» jpg jpg 5. Изображение «Взаимодействие оксида кальция с водой»