Fe Оксид FeO Гидроксид Fe(OH)2. Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует FeO? Al, HCl, CO, H 2 O. С чем из предложенных веществ. - презентация

1 Fe Оксид FeO Гидроксид Fe(OH)2

2 Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует FeO? Al, HCl, CO, H 2 O. С чем из предложенных веществ взаимодействует Fe(OH) 2 ? NaOH, H 2 SO 4, CaO, H 2 O,K 3 Fe(CN) 6.

3 Соединения Fe (III).

4 Оксид железа (III) - Fe 2 O 3 порошок бурого цвета, нерастворимый в воде. Физические свойства.

5 Способ получения: 1. Разложение гидроксида железа( ): Fe(OH) 2 FeO + H 2 O 2. Окисление (обжиг) пирита: 4FeS O 2 2 Fe 2 O 3 + 8SO 2

6 Химические свойства: Fe 2 O 3 – амфотерный оксид. 1. С кислотами: Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) H 2 O 2. С твердыми щелочами: Fe 2 O 3 + 2NaOH 2NaFeO 2 + H 2 O

7 Гидроксид железа (III) - Fe(OH) 3 Физические свойства: нерастворимый в воде, красно – бурого цвета, температура разложения 500 °C.

8 Способ получения: FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl

9 Химические свойства. Fe(OH) 3 - амфотерные свойства. 1. С кислотами: Fe(OH) 3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2 O 2. С щелочами: Fe(OH) 3 + NaOH Na Fe(OH) 4 3. При нагревании разлагается: 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O

10 Качественная реакция на Fe(III): с желтой кровяной солью: 4FeCl 3 + 3K 4 Fe(CN) 6 Fe 4 Fe(CN) 6 3 (берлинская лазурь) + 12KCl

11 с роданидом аммония: FeCl 3 + 3NH 4 SCN Fe(SCN) NH 4 Cl

12 Осуществить превращения: Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 K Fe(OH) 4 Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe

13 Домашнее задание: §14 упражнения 2, 4, 7.