Железо Политова Светлана Викторовна, учитель химии высшей квалификационной категории ГБОУ СОШ 1352 с углубленным изучением английского языка г. Москвы. - презентация

1 Железо Политова Светлана Викторовна, учитель химии высшей квалификационной категории ГБОУ СОШ 1352 с углубленным изучением английского языка г. Москвы

2 1 Характеристика элемента по положению в ПСХЭ и строению атома. 2 Физические свойства. 3 Химические свойства. 4 Соединения железа. План изучения темы

3 Характеристика элемента Нормальное состояние атома Возбужденное состояние атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

4 Fe 3 O 4 (FeO·Fe 2 O 3 ) Нахождение в природе Fe 2 O 3 ·3H 2 O Fe 2 O 3 Магнитный железняк Бурый железняк Красный железняк

5 Физические свойства Серебристо-серый металл Ковкость Пластичность Магнитные свойства Плотность: 7,87 г/см 3 Плотность: 7,87 г/см 3 Температура плавления: 1539°С

6 2Fe+3Cl 2 =3FeCl 3 Электронный баланс Fe 0 -3e Fe Cl e 2Cl - 23 При нагревании Железо-восстановитель

7 Fe Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe(OH) 3 Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций следующих превращений Генетическая цепочка

8 Степени окисления FeOFe 2 O 3 Черное кристаллическое вещество Порошок белого цвета Нерастворимое в воде Основный оксидАмфотерные свойства Реагирует с кислотами Реагирует с твердыми щелочами

9 Оксид железа (III) Взаимодействие с кислотами Fe 2 O 3 +H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +H 2 O

10 Оксид железа (III) Взаимодействие со щелочами Fe 2 O 3 +NaOH=NaFeO 2 +H 2 O При нагревании

11 Взаимодействие с азотной кислотой 5Fe HN +5 O 3 (p) = 5Fe +3 (NO 3 ) 2 + N H 2 O вос-ль окис-ль Fe 0 - 2e = Fe N e = N

12 Важнейшие источники железа Содержание железа в 100 г продукта печень9 мг персики4 мг хлеб2 мг грибы свежие 5 мг грибы сушёные 35 мг яблоки3 мг