Соединения железа Выполнила учитель химии Т.В. Александрова. - презентация

1 Соединения железа Выполнила учитель химии Т.В. Александрова

2 В ПРИРОДЕ ЖЕЛЕЗО РЕДКО ВСТРЕЧАЕТСЯ В ЧИСТОМ ВИДЕ, ЧАЩЕ ВСЕГО ОНО ВСТРЕЧАЕТСЯ В СОСТАВЕ ЖЕЛЕЗО-НИКЕЛЕВЫХ МЕТЕОРИТОВ. РАСПРОСТРАНЁННОСТЬ ЖЕЛЕЗА В ЗЕМНОЙ КОРЕ 4,65 % (4-Е МЕСТО ПОСЛЕ O, SI, AL[2]). СЧИТАЕТСЯ ТАКЖЕ, ЧТО ЖЕЛЕЗО СОСТАВЛЯЕТ БО́ЛЬШУЮ ЧАСТЬ ЗЕМНОГО ЯДРА. Fe

3 Гематит (кровавик) красный железняк Fe 2 O 3 Магнети́т (магнитный железняк) FeOFe 2 O 3 Лимонит Fe 2 O 3 * н 2 о бурый железняк Пирит FeS 2

4 Сидерит (карбонат железа, железный шпат) Сидерит, добытый в Бразилии Вивиани́т (синяя земля, синяя железная болотная руда) минерал, водный фосфат железа Fe 3 (PO 4 ) 2 8H 2 O.

5 По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире. Содержание железа в морской воде %.

6 Гидротерамальные источники с железистой водой Так в Casteljaloux еще в 19-ом веке, были известны два источника железистой воды, где лечили анемию и нарушения пищеварения. С 1997 здесь открыт новый термальный (42,5°C) источник железистой воды, которая с глубины 1237 м поступает в закрытые и открытые бассейны центра.

7 Fe 2+ Гидроксид Fe(OH) 2

8 Физические свойства Оксид железа (II) Порошок черного цвета Нерастворимый в воде Тугоплавкое (1377) Гидроксид железа (II) Белые или светло- зеленые кристаллы Нерастворимый в воде

9 Химические свойства С какими веществами реагирует оксид железа (II) ? HCl H 2 O NaOH Записать уравнения реакций. FeO +2HCl FeCl 2 + H 2 O

10 Химические свойства С какими веществами реагирует гидроксид железа (II) ? NaOH H 2 SO 4 H 2 O CaO AlCl 3 Записать уравнения реакций. Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 FeSO 4 + 2H 2 O

11 Fe 3+ Оксид Fe 2 O 3 Гидроксид Fe(OH) 3

12 Физические свойства Оксид железа (III) Порошок красно- коричневого цвета Нерастворимый в воде Тугоплавкий (1566) Гидроксид железа (III) Красновато – коричневые кристаллы Трудно растворим в воде Температура разложения (500)

13 Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO4) H 2 O ¾ Реагирует с твердыми щелочами и с карбонатами при высокой температуре, образуя соли – ферриты. Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O Химические свойства С какими веществами реагирует оксид железа (III) ?

14 Fe(OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2 O Fe(OH) 3 + NaOH = Na[Fe(OH) 4 ] Реакции с концентрированными растворами щелочей протекают лишь при длительном нагревании. Fe(OH) 3 + 3NaOH = Na 3 [Fe(OH) 6 ] Химические свойства С какими веществами реагирует гидроксид железа (III) ?

15 Качественные реакции на ионы железа ( II ) Реактивом для обнаружения Fe 2+ гексацианоферрат калия (красная кровяная соль) образуется темно-синий осадок. 2 К 3 [Fe(CN) 6 ] +3 FeSO 4 = Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 + 3K 2 SO 4 турнбуллева синь Турнбуллева синь служила красителем. Названа по имени одного из основателей шотландской фирмы по производству красителей «Артур и Турнбуль».

16

17 Качественные реакции на ионы железа ( III ) Реактивом для обнаружения катиона Fe 3+ гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль). 4FeCl 3 + 3K 4 [Fe(CN) 6 ] = Fe 4 [Fe(CN) 6 ] KCl берлинская лазурь Также катионы Fe 3+ легко обнаружить с помощью роданида аммония NH 4 SCN. Роданид от греческого "родеос" - красный. FeCl 3 + 3NH 4 SCN = Fe(SCN) NH 4 Cl

18

19 Обнаружение ионов железа щелочью Реакция со щелочью – еще один способ обнаружения ионов железа ( II ) и ионов железа ( III ) FeSO 4 +2 NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 серо-зеленый FeCl NaOH = Fe(OH) NaCl бурый

20

21 Таким образом, железо в различных степенях окисления имеет разные свойства. Соединения железа (III), подобно алюминию, проявляют амфотерные свойства, а соединения железа (II) - основные.

22 Железо в организме человека Входя в состав гемоглобина, железо обусловливает красный цвет этого вещества, от которого, в свою очередь, зависит цвет крови. В организме взрослого человека содержится 3 г железа, из них 75 % входят в состав гемоглобина, благодаря которому осуществляется важнейший биологический процесс - дыхание.

23 Применение Железо один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства. Магнитная окись железа (магнетит) важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п. Ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих черно-белых лазерных принтерах. Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.

24 Применение FeSO 4 ·7H В основном используются для лечения и профилактики железодефицитной анемии. 2. В смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве. Пищевые добавки Водные растворы хлоридов двухвалентного и трёхвалентного железа, а также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий.

25 Осуществить превращения Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 K [ Fe(OH) 4 ] Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe