Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного. - презентация

1 Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. А. Е. Ферсман.

2 Строение атома железа. Fe (железо) Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: побочная Электронное строение атома: … 4S 2 3d 6

3 Физические свойства Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – С Температура кипения около С При температуре ниже С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

4 4. Химические свойства а) Взаимодействие с простыми веществами Fe+2O 2 = Fe 2 O3 * FeO (Fe 3 O 4 ) t Fe+3Cl 2 = 2FeC l3 t Fe+S = FeS

5 б) Взаимодействие со сложными веществами с разбавленными кислотами: с разбавленными кислотами: Fe + 2HCl =FeCl 2 +H 2 Fe + 2HCl =FeCl 2 +H 2

6 с концентрированной кислотой реагирует при нагревании, без нагревания кислоты пассивируют железо: 0 +6 t Fe + 6H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 +6H 2 O

7 c солями (в водном ррастворе) Fe + CuSO4=FeSO4+Cu

8 c парами воды Fe + 4H2O =Fe2O3 FeO + 4H2 3Fe + 4H2O =Fe2O3 FeO + 4H2

9 Внимание! Обратите внимание, что во всех реакциях идущих при нагревании железо окисляется до +3 Обратите внимание, что во всех реакциях идущих при нагревании железо окисляется до +3

10 Качественные реакции на ион +2 Fe: Fe Cl2+2 NaOH=Fe(OH) 2 +2NaCl 1. Fe Cl2+2 NaOH=Fe(OH) 2 +2NaCl осадок зеленоватого цвета осадок зеленоватого цвета

11 Реакция с красной кровяной солью 2. 3 Fe SO 4 +2K 3 [Fe(CN) 6 ]=Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 +3K 2 SO Fe SO 4 +2K 3 [Fe(CN) 6 ]=Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 +3K 2 SO 4 красная синий осадок красная синий осадок кровяная соль кровяная соль

12 Качественные реакции на ион +3 Fe: FeCl 3 +3NaOH= Fe(OH) 3 +3NaCl 1. FeCl 3 +3NaOH= Fe(OH) 3 +3NaCl осадок бурого цвета осадок бурого цвета

13 Реакция с жёлтой кровяной солью FeCl 3 + 3K 4 [Fe(CN) 6 ]=Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 +12KCl 2. 4FeCl 3 + 3K 4 [Fe(CN) 6 ]=Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 +12KCl желтая синий осадок желтая синий осадок кровяная соль кровяная соль

14 Реакция с роданидом калия FeCl3 + K(NCS) = [ FeNCS] Cl 2 +KCl р роданид калия образуется раствор к красного цвета

15 Нахождение в природе. Халькопирит с включениями кварца Приморский край Пирит

16 Нахождение в природе. Магнитный железняк магнетит Fe 3 O 4 Красный железняк гематит Fe 2 O 3 Бурый железняк Лимонит 2 Fe 2 O 33H 2 O Железный или серный колчедан (пирит) FeS 2

17 Применение железа химически чистое железо не коррозирует, такое железо применяют в электротехнике (сердечники в магнитах) химически чистое железо не коррозирует, такое железо применяют в электротехнике (сердечники в магнитах) Широко применяют сплавы на основе железа, так называемые «черные сплавы» - различные стали и чугуны Широко применяют сплавы на основе железа, так называемые «черные сплавы» - различные стали и чугуны

18 Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют для лечения малокровия, истощении, упадке сил. Основным источником железа для человека является пища. Его много в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.