Урок химии в 9 классе. Железо. Нахождение в природе. Свойства железа. Шилоносова Елена Леонидовна, учитель химии, МБОУ «СОШ 7» г. Лысьва Пермский край. - презентация

1 Урок химии в 9 классе. Железо. Нахождение в природе. Свойства железа. Шилоносова Елена Леонидовна, учитель химии, МБОУ «СОШ 7» г. Лысьва Пермский край

2 Проверка д.з. 4Al + 3O2 =2Al2O3 2Al + Br2 =2AI Br3 2Al + 3S = Al2 S3 4Al + 3C = Al4C3

3 Проверка: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 2Al + 2Na OH + 2 H2O = 2NaAlO2 + 3H2

4 Проверка: Al AlCl 3 Al (OH 3 ) Al 2 O 3 2Al + 3Cl 2 =2AlCl 3 AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 + 3NaCl 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H2O

5 Железо.Нахождение в природе.Свойства железа.

6 План изучения: 1. Строение атома. 2. Нахождение в природе. 3. Физические свойства. 4. Химические свойства. презентация

7 Строение атома: Fe (железо) Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: побочная Электронное строение атома: Fe ) ) ) ) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

8 исследуемо е вещество Цвет раствора до реакции реактив цвет раствор а после реакции 1. Соль железа 2.

9 Гематит Fe 2 O 3 Лимонит FeO(OH) Сидерит FeCO 3 Пирит FeS 2 Магнетит (Fe,Fe 2 )O 4

10 Физические свойства Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-белый металл. Температура плавления – С Температура кипения около С При температуре ниже С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

11 Химические свойства O 2 FeO*Fe 2 O 3 Д.о. Д.о. S FeS Fe Cl 2 FeCl 3 H2O FeO*Fe 2 O 3 + 4H 2

12 Содержимое пробирки Признаки реакции Уравнение реакции HCl + Fe Соль + NaOH Соль + NaOH CuSO4 + Fe Соль + NaOH

13 Проверь себя: 1.в 2, 4, 5, 8. 2.в 1, 5, 6, 7.

14 Домашнее задание: п. 14 стр. 68 з.5,7. Задание 8 по желанию.

15