Имя урока: Знакомый всем металл Программа: О.С. Габриеляна 9 класс Цели урока: 1.Научить на примере железа характеризовать элементы побочных подгрупп. - презентация

1

2 Имя урока: Знакомый всем металл Программа: О.С. Габриеляна 9 класс Цели урока: 1.Научить на примере железа характеризовать элементы побочных подгрупп и изучить свойства железа. 2.Установить взаимосвязь свойств железа и его строения. 3.Воспитать интерес учащихся к исследовательской деятельности.

3 Актуализация знаний В каком веке мы живем ?

4 Актуализация знаний В каком веке мы живем ?

5 Актуализация знаний «Аукцион знаний» Продается : Получит тот, кто последний скажет о железе !

6 Изучение нового материала Назовите природные соединения железа

7 Изучение нового материала Нахождение в природе Получение Химические свойства

8 Нахождение в природе Метеоритное железо

9 Природные соединения железа Fe FeS Пирит (железный или серный колчедан) FeCO 3 Сидерит Fe 2 O 3 *3H 2 O Лимонит (бурый железняк) Fe 3 O 4 (магнитный железняк) Fe 2 O 3 (красный железняк)

10 Изучение нового материала FeCO 3 FeS Fe 2 O 3 *3H 2 O Fe 3 O 4 Fe 2 O 3 Нахождение в природе

11 Получение железа FeO + C = Fe + CO t˚t˚ Fe 3 O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2 t˚t˚ Fe 2 O 3 + Al = Fe + Al 2 O 3 t˚t˚ Получение

12 Химические свойства железа Взаимодействие железа с кислородом: Fe + O 2 =Fe 3 O 4 (FeO*Fe 2 O 3 )32

13 Химические свойства железа Взаимодействие железа с хлором: Fe + Cl 2 = FeCl 3 232

14 Изучение нового материала 3Fe + 2О 2 = Fe 3 O 4 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Химические свойства

15 Качественная реакция на катион железа (III): Занимательный опыт «Исцеление раны»

16 Качественная реакция на катион железа (III): FeCl KCNS =Fe(CNS) KCl «йод»«спирт»«кровь» Fe(CNS) 3 + NaF =исчезновение «крови»

17 Первичная проверка понимания Тест: 1. Сколько валентных электронов содержит атом железа? 1) 26 2) 8 3) 4 4) При взаимодействии железа с раствором соляной кислоты образуется соль состава: 1)FeCl 3 2) FeCl 2 3. Железо в природе встречается: 1) преимущественно в виде оксидов; 2) исключительно в самородном виде; 3) в виде галогенидов; 4) только в виде карбонатов. 4. Какие из указанных металлов являются более активными, чем железо? 1)Cu 2) Ca 3) Hg 4) K 5. Атом железа имеет следующую электронную конфигурацию внешнего слоя: 1) 3p64s2 2) 3p63d3 3) 3d64s2 4) 3p63d04s1 1. Сколько электронов содержит атом железа? 1)26 2) 8 3) 4 4) При взаимодействии железа с хлором образуется хлорид состава: 1)FeCl 3 2) FeCl 2 3. Укажите реакцию, которая отражает основной промышленный способ получения железа : 1) 2FeCl3 эл. ток 2Fe + 3Cl2; 2) Fe3O4 + 4C 3Fe + 4CO; 3) Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe; 4) FeO + H2 Fe + H2O. 4. Какие из указанных металлов являются менее активными, чем железо? 1)Na 2) Sn 3) Ni 4) Ba 5. Железо является: 1)s-элементом 2) p-элементом 3) d-элементом 1 вариант 2 вариант

18 Результаты урока Домашнее задание: Домашнее задание задается с учетом, того, как учащийся написал тест: «5» - творческое задание - презентация по теме «Железо»; «4» - §14, рассказ про железо; «3» - §14, 1,4.

19 Итоги урока

20 МОУ Тверская гимназия 10