О железе Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент окружающей нас природы. Оно основа культуры и промышленности. Оно орудие войны и мирного. - презентация

1 О железе Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент окружающей нас природы. Оно основа культуры и промышленности. Оно орудие войны и мирного труда, и во всей таблице Менделеева невозможно найти другой такой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества. Академик Ферсман А.Е. Академик Ферсман А.Е.

2 Немного истории В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана металлургия железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества.

3 Железо в природе Железные руды Магнитный Железняк Fe3О 4 – магнетит Красный Железняк Fe2О 3 – гематит Бурый железняк Fe2O3·H2O - гидрогетит Шпатовый железняк FeСО3 – сидерит

4 Главные месторождения железных руд

5 Живое железо

6 Железо – d-элемент. Порядковый номер 26 Относительная атомная масса 55,847 Валентность переменная II-III

7 Физические свойства железа Плотность=7,87 г/см 3 Плотность=7,87 г/см 3 Т пл = 1539ْ С Т пл = 1539ْ С Т кип = 3200ْ С Т кип = 3200ْ С Намагничивается Намагничивается Легко обрабатывается: режется, прокатывается, Легко обрабатывается: режется, прокатывается, куётся куётся

8 Химические свойства железа Металл средней активности Металл средней активности в концентрированных серной и азотной кислотах пассивируется в концентрированных серной и азотной кислотах пассивируется

9 Коррозия металла Железо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет Железо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет 4Fe + 3O 2 + 2n·H 2 O = 2Fe 2 O 3 ·nH 2 O 4Fe + 3O 2 + 2n·H 2 O = 2Fe 2 O 3 ·nH 2 O Состав ржавчины очень сложный Состав ржавчины очень сложный

10 Защита железа от коррозии Лако-красочные покрытия Эмаль – силикатное стекло с добавлением оксидов металлов Металлические покрытия: лужение, оцинковывание, хромирование и т.д. Выплавление нержавеющих сталей Ингибирование

11 Соединения железа FeO Fe(OH) 2 – основные соединения FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 O Fe 2 O 3 Fe(OH) 3 – амфотерные соединения Fe(OH) 3 + NaOH = t Na[Fe(OH) 4 ]

12 Качественные реакции На ион Fe 2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия На ион Fe 2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия Fe +2 SO 4 +K 3 [Fe(CN) 6 ]=KFe +3 [Fe +2 (CN) 6 ] +K 2 SO 4 синего цвета синего цвета На ион Fe 3+ –взаимодействие с роданидом аммония На ион Fe 3+ –взаимодействие с роданидом аммония Fe +3 CI 3 +3NH 4 SCN Fe(SCN) 3 +3NH 4 CI Fe +3 CI 3 +3NH 4 SCN Fe(SCN) 3 +3NH 4 CI кроваво-красного кроваво-красного цвета цвета

13 Осуществите превращения Вариант I Вариант I Fe FeCI 2 Fe(OH) 2 FeO Fe Вариант II Вариант II Fe FeCI 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe Домашнее задание Домашнее задание X 1 Fe(OH) 2 FeSO 4 X 1 Fe(OH) 2 FeSO 4 Fe 3 O 4 Fe Fe 3 O 4 Fe X 2 Fe(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 X 2 Fe(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3