Изучить химические свойства воды. Начать формировать представления о важнейших классах неорганических соединений: кислотах и основаниях. Научить записывать. - презентация

1

2 Изучить химические свойства воды. Начать формировать представления о важнейших классах неорганических соединений: кислотах и основаниях. Научить записывать уравнения реакций воды с активными металлами, оксидами металлов и неметаллов.

3 Оборудование: периодическая таблица химических элементов; лист ученика, содержащий информацию по теоретическому материалу и инструкции; ноутбук, проектор, экран; реактивы – вода, металлический натрий и магний, оксиды кальция и фосфора, индикаторы; лабораторное оборудование.

4 1. Физический процесс происходит при очистке воды методом фторирования озонирования хлорирования отстаивания 2. Больше всего примесей содержится в воде дождевой морской речной дистиллированной 3. К физическим свойствам воды не относятся агрегатное состояние цвет температура кипения способность к разложению электрическим током 4. Растворимость вещества в воде не зависит от температуры природы вещества природы растворителя массы растворителя 5. Основной запас воды на Земле находится в: морях и океанах; подземных источниках; атмосфере; ледниках; озерах, реках; живых организмах. 6. При приготовлении раствора его объем: равен объему смешиваемых компонентов; равен объему растворителя; равен объему растворяемого вещества; не равен объему смешиваемых компонентов

5 1. Физический процесс происходит при очистке воды методом фторирования озонирования хлорирования отстаивания 2. Больше всего примесей содержится в воде дождевой морской речной дистиллированной 3. К физическим свойствам воды не относятся агрегатное состояние цвет температура кипения способность к разложению электрическим током 4. Растворимость вещества в воде не зависит от температуры природы вещества природы растворителя массы растворителя 5. Основной запас воды на Земле находится в: морях и океанах; подземных источниках; атмосфере; ледниках; озерах, реках; живых организмах. 6. При приготовлении раствора его объем: равен объему смешиваемых компонентов; равен объему растворителя; равен объему растворяемого вещества; не равен объему смешиваемых компонентов

6 Распределите предложенные вещества – СO 2, H 2, O 2, Уксус, соль, мел, ржавчина, растительное масло, спирт в пустые столбики таблицы, используя свой жизненный опыт. Растворенное вещество РастворимыеМалорастворимые Газ Жидкость Твердое вещество

7 Распределите предложенные вещества – СO 2, H 2, O 2, Уксус, соль, мел, ржавчина, растительное масло, спирт в пустые столбики таблицы, используя свой жизненный опыт. Растворенное вещество РастворимыеМалорастворимые Газ СO 2 H 2, O 2 Жидкость уксус, спиртМасло Твердое вещество СольМел, ржавчина

8 Вода существует в трёх агрегатных состояниях. При обычных условиях вода представляет собой прозрачную жидкость без вкуса и запаха. В XVIII ВЕКЕ ВОДА ПОСЛУЖИЛА ЭТАЛОНОМ ДЛЯ ВЫБОРА ЕДИНИЦЫ МАССЫ: МАССЕ 1 куб. см. БЫЛО ПРИПИСАНО ЗНАЧЕНИЕ 1г МАКСИМАЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ПРИ 4°С ПРИНЯТА ЗА 1г/мл, ВСЕ ОСТАЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА СРАВНИВАЮТСЯ ПО ПЛОТНОСТИ И МАССЕ С ВОДОЙ ПЛОТНОСТЬ ЛЬДА МЕНЬШЕ, ЧЕМ У ЖИДКОЙ ВОДЫ, ЧТО ЯВЛЯЕТСЯ АНОМАЛЬНЫМ СВОЙСТВОМ ВОДЫ ВОДА ОБЛАДАЕТ САМОЙ БОЛЬШОЙ ТЕПЛОЕМКОСТЬЮ ОНА НЕ ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК Физические свойства воды:

9 Оформите запись химических свойств воды в виде обобщающей таблицы. Химические свойства воды Уравнение химической реакции Тип реакции 1. Взаимодействие воды с...

10 1. Реакции замещения: а) активный металл + вода = щёлочь( растворимое основание) + водород(газ) 2Na + 2HOH = 2NaOH + H 2 (-OH) – гидроксильная группа 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 гидроксид натрия Mg + 2HOH = Mg(OH) 2 + H 2 ( при нагревании) t Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2 гидроксид магния При добавлении индикатора (фенолфталеин) к раствору меняется цвет: бесцветный малиновый Среда щелочная. Химические свойства воды:

11 1.Реакции замещения: (продолжение) б) малоактивный металл + вода = оксид металла + водород(газ) ( при нагревании) t Zn + H2O = ZnO + H2 в) неметалл + вода = оксид неметалла + водород(газ) C + H2O = CO + H2

12 2.Реакции соединения: а) оксид активного металла + вода = щелочь ( растворимое основание), СаО + HOH = Са(ОН) 2 СаО + Н2О = Са(ОН) 2 ; гидроксид кальция б) оксид неметалла + вода = кислота t Р 2 О 5 + 3Н 2 О = 2Н 3 РО 4 - фосфорная кислота (-РО 4 ) – кислотный остаток При добавлении индикатора (метилоранж) к раствору меняется цвет: оранжевый розовый Среда кислая.

13 3. Реакция разложения: Разложения воды электрическим током. t 2Н 2 О = 2Н 2 + О 2

14 Выполните задания самостоятельно: Вариант I Напишите три уравнения химических реакций между: а) калием; б) оксидом натрия; в) оксидом серы(IV) Вариант II Напишите три уравнения химических реакций между: а) кальцием; б) оксидом калия; в) оксидом азота(IV)

15 Домашнее задание. § 29 (с. 8487), упр. 57 (с. 8788).