Бедному А совсем неудобно в своей квартире : сверху его грозится сжечь Б, справа – отравить ядовитый Д, а живущий слева тихий Е иногда начинает буянить и уж совсем не ясно чего от него ждать – либо отравит, либо подожжёт квартиру ( он ведь входит в состав спичек ). Но когда Е успокаивается, то начинает светиться бледно - зеленым светом и всех этим радует. Кто такой А и кто его соседи ?

1. Положение серы в ПСХЭ (порядковый номер, период, группа, подгруппа, A r ) порядковый номер 16, III период, 6 группа главная подгруппа относительная атомная масса Строение атома Заряд ядра + 16, 16p 16n 16ē, + 16 ) 2 ) 8 ) 6 Характеристика химического элемента - S степень окисления -2, 0, +2, +4, +6

Нахождение серы в природе Самородная сера Сульфидная сера Сульфатная сера Киноварь HgS PbS Галенит CuFeS 2 Халькопирит Сфалерит ZnS Гипс CaSO 4 2H 2 O

кристаллическая пластическая ромбическая моноклинная Лимонно - желтый кристаллы Темно - желтые кристаллы Резиноподобная масса темно - коричневого цвета t плавления. =112,8 0 С плотность = 2,06 г / см 3 t плавленияия =119,3 0 С плотность = 1,957 г / см 3 Образуется при резком охлаждении расплава плотность = 2,046 г / см 3

S + простые вещества (металлы, неметаллы) + сложные вещества натрий железо водород кислород галогены H 2 SO 4, HNO 3 концентрированные раствор щелочи - NaOH соли – KClO 3

Химические свойства серы Взаимодействие с металлами S + Na = Na 2 S S 0 + 2ē = -2 S Na 0 - ē = Na окислитель восстановитель FeS S + Hg =HgS S + Au= t S + Fe =

Химические свойства серы Взаимодействие с неметаллами (при нагревании) S 0 + Н2Н2 0 Н 2 S = S + 2ē 0 = S -2 H2H2 - 2 ē = 2H окислитель восстановитель 0 S+=SO2O2 O2O2 (сероводород) S O2O2 0 S ē= = 0 O ē 1 1 восстановитель окислитель (сернистый газ)

Взаимодействие с концентр. азотной кислотой Химические свойства серы S+ Задание: составьте схему окислительно-восстановительных реакций, указав окислитель и восстановитель. HNO 3 SO 2 +NO 2 +H2OH2O Взаимодействие с углем и нитратом калия Взаимодействие с бертолетовой солью S + KNO 3 + С K 2 S+ N 2 + СО 2 S + KClO 3 KCl + SО 2

S HN +5 O 3 = S +4 O N +4 O H 2 O S 0 - 4e = S +4 1 восстановитель N e = N +4 4 окислитель 3 S KCl +5 O 3 = 2 KCl S +4 О 2 S 0 - 4e = S +4 3 восстановитель Cl e = Cl -1 2 окислитель S 0 + 2KN +5 O 3 + 3С 0 = K 2 S -2 + N С +4 О 2 C 0 - 4e = C +4 3 восстановитель S 0 + 2e = S -2 N e = N +4 4 окислитель

Применение серы S производство спичек производство лекарств и косметических препаратов для борьбы с вредителями растений производство резины производство черного пороха, красителей, бенгальских огней производство серной кислоты

входит в состав аминокислот (метионин, цистеин) Синтез белков, витаминов (биотин, тиамин) участие в синтезе коллагена, кератина, входит в состав меланина Поддержание эластичности, упругости кожи, активация роста волос и ногтей участие в синтезе гормона - инсулина Нормализация углеводного обмена участие в ОВР организма