Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация Сера 9класс - презентация

1 Понять что-либо значит открыть вновь Ж.Пиаже

2

3 Закрепим умения 1.характеризовать: - элементы по ПС -Состав атома -строение атома -окислительно-восстановительные свойства 2. Составлять ОВР с помощью электронного баланса

4 Узнаем: -аллотропные модификации серы -нахождение серы в природе -физические свойства серы -химические свойства -применение серы

5 Строение атома серы 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p4 nº=16 p + =16 ē=16 Z=+16 Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый). Сера – неметалл Степени окисления серы: 2 (окислительные свойства); 0; +4, +6 (восстановительные свойства).

6 Аллотропные модификации кристаллическая пластическая ромбическая моноклинная

7 Кристаллическая, пластическая и моноклинная сера

8 Ромбическая сера Ромбическая (α-сера) – S 8, желтого цвета, t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация

9

10 Моноклинная сера Моноклинная (β –сера)- S 8, темно-желтые иглы, t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

11

12 Пластическая сера Пластическая сера- Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу

13

14 Нахождение серы в природе Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

15 Сера в природе Самородная Сульфидная: Сероводород H 2 S Цинковая обманка ZnS Киноварь HgS Свинцовый блеск PbS Пирит FeS 2 Cульфатная: Глауберова соль(мирабилит) Na 2 SO 4 ·10H 2 O Гипс CaSO 4 ·2H 2 O

16 Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит

17 Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)

18 Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос. Сера в природе

19 Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца

20 Что знали?Что узнали нового? положение в ПСХЭ группа период строение атома состав распределение электронов электронная конфигурация, простое вещество Концептуальная таблица степень окисления как неметалл, вступает в химические реакции с металлами (сульфиды) и водородом взаимодействует с кислородом, галогенами и кислотами аллотропия аллотропные модификации

21 характерна. При н.у. все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую. сера ромбическая S 8, кристаллы октаэдрической формы, лимонно- жёлтого цвета, плавится при 112,8 0 С, нерастворима в воде, не проводит ток и тепло; сера моноклинная, кристаллы призматической формы, медово- жёлтого цвета, плавится при С, нерастворима в воде, не проводит ток и тепло; сера пластическая S n, темно- коричневого цвета, плавится при 444,6 0 С, нерастворима в воде, растворяется в сероуглероде и толуоле; Что знали? положение в ПСХЭ группа период строение атома состав распределение электронов электронная конфигурация, простое вещество степень окисления как неметалл, вступает в химические реакции с металлами (сульфиды) и водородом взаимодействует с кислородом, галогенами и кислотами аллотропия аллотропные модификации Что узнали нового? Порядковый номер 16 VI А Третий малый Заряд ядра +16; электронов=16 Протонов=16; нейтронов=16 )2)8)6 1S22S22P63S23P41S22S22P63S23P4 Сера -S -2; 0;+4; +6;

22 Аллотропные модификации серы Ромбическая МоноклиннаяПластическая Сходства Качественный состав Тип вещества Различия Кристаллическая решётка Физические свойства Цвет Получение

23 Сера Химические свойства

24 Примеры химических реакций S + O 2 = SO 2 Zn + S = ZnS2Na + S = Na 2 S

25 характерна. При н.у. все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую. Что знали? положение в ПСХЭ группа период строение атома состав распределение электронов электронная конфигурация, простое вещество степень окисления как неметалл, вступает в химические реакции с металлами (сульфиды) и водородом взаимодействует с кислородом, галогенами и кислотами аллотропия Что узнали нового? Порядковый номер 16 VI А Третий малый Заряд ядра +16; электронов=16 Протонов=16; нейтронов=16 )2)8)6 1S22S22P63S23P41S22S22P63S23P4 Сера -S -2; 0;+4; +6; 2Na + S = Na 2 S сульфид натрия Cu + S = CuS сульфид меди H 2 + S = H 2 S сероводород S + O 2 = SO 2 оксид серы (IV) S + 3F 2 = SF 6 фторид серы(VI) S + 2Cl 2 = SCl 4 хлорид серы (IV) S + 2H 2 SO 4 (конц.) = SO 2 +2H 2 O

26 аллотропия характерна. При н.у. все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую. аллотропные модификации сера ромбическая S 8, кристаллы октаэдрической формы, лимонно-жёлтого цвета, плавится при 112,8 0 С, нерастворима в воде, не проводит ток и тепло; сера моноклинная, кристаллы призматической формы, медово-жёлтого цвета, плавится при С, нерастворима в воде, не проводит ток и тепло; сера пластическая S n, темно-коричневого цвета, плавится при 444,6 0 С, нерастворима в воде, растворяется в сероуглероде и толуоле Нахождение в природе: в самородном состоянии (друзы) и в виде соединений: H 2 S, SO 2, железный колчедан (пирит) FeS 2, медный колчедан (халькопирит) CuFeS 2,свинцовый блеск PbS, киноварь HgS, сфалерит ZnS и его кристаллическая модификация вюртцит, антимонит Sb 2 S 3 и другие. В живых организмах входит в состав белков и аминокислот (в волосах, шерсти, рогах, копытах); в хрящах, костях, желчи. О наличии серы в белках говорит наличие на внутренней поверхности курного белка (после варки) зеленоватого налёта – это признак наличия сульфида железа (II), образующегося во время приготовления яйца. Биологическое значение серы: участвует в биохимических реакциях обмена веществ, окислительно-восстановительных и ферментативных процессах. Однако, при постоянном попадании в организм от 1 до 10 мг серы через 1-2 недели возникают боли в голове, животе, повышается утомляемость, на коже появляется экзема.

27 Сера Применение

28 S

29 Для производства: - серной кислоты; - гидросульфита кальция Сa(HSO 3 ) 2 (для целлюлозной промышленности); - охотничьего пороха; - «сусального золота» - SnS 2 ; - резины. Применяют: - в пиротехнике; - в сельском хозяйстве; - в медицине. Биологическое значение серы: участвует в биохимических реакциях обмена веществ, окислительно-восстановительных и ферментативных процессах. Однако, при постоянном попадании в организм от 1 до 10 мг серы через 1-2 недели возникают боли в голове, животе, повышается утомляемость, на коже появляется экзема.

30 Что вам на уроке удалось лучше всего? Что вам понравилось на уроке? С каким настроением заканчиваете урок?

31 Сами, трудясь, вы сделаете все и для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача – не беда, попробуйте ещё. Д. И. Менделеев