Семь металлов создал свет, По числу семи планет: Дал им Космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой! Сера им отец!.. (Н.А.Михайлов.) - презентация

1 Семь металлов создал свет, По числу семи планет: Дал им Космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой! Сера им отец!.. (Н.А.Михайлов.)

2 Древнерусское название «сера» происхождение не известно

3 План урока 1. Положение серы в периодической системе Д. И. Менделеева 2. Сера в природе 3. Строение атома 4. Аллотропия серы 5. Физические свойства 6. Химические свойства 7. Применение серы 8. Биологическая роль серы

4 Положение в периодической системе Д.И. Менделеева Сера Атомный номер_ Номер периода-- Номер группы, подгруппа--

5 Строение атома серы 1. Относительная атомная масса: A r = Число протонов в ядре ядре: р + =16 3. Число нейтронов в ядре: n 0 =16 (n 0 = A r - p + ) 4. Общее число электронов в атоме: е - =16

6 Пирит FeS 2 Тиманнит HgS Антимонит Sb 2 S 3

7 Сера– простое вещество Что такое аллотропия? Что называется аллотропной (видоизменением)?

8 Аллотропные модификации серы Графит C n Карбин (– С С –) n Фуллерен С 60, С 70 и др. Алмаз C n

9

10 Структуры кристаллических решеток

11 Химические свойства серы += = t

12 Просмотр видео

13 Химические свойства серы Просмотр видео

14 Химические свойства углерода восстановительные Окислительные 1. Горение угля в кислороде: C + O 2 = CO 2, 2C + O 2 = 2CO (недостаток кислорода). 2. Взаимодействие со сложными веществами: C + CO 2 = 2CO, C + H 2 O = CO + H 2. Взаимодействие с активными металлами: Ca + 2C = CaC 2, 4Al + 3C = Al 4 C 3. t t t t t t

15 Интернет-ресурсы, использованные для создания презентации html htm

16

17 Физкультминутка Химию мы любим! Шеей вправо –влево крутим. К знаниям найдем дорожку и попрыгаем немножко Есть в оксидах кислород – делай вправо поворот. А в кислотах – водород! Делай влево поворот. Лакмус в щелочи синеет. Шагом марш! Быстрей! Бодрее! Есть гидроксигруппа в ней, сжали кулачки сильней! Много разных есть солей. Приседаем! Веселей! Вы учиться не ленитесь, поклонитесь, улыбнитесь! Стоп, закончена зарядка, вдох и выдох для порядка. И готовы вы опять на вопросы отвечать. Спасибо!

18 Биологическая роль серы Сера участвует в ОВР в организмах растений и животных Сера входит в состав белков и аминокислот Особенно много серы в волосах, шерсти, рогах, копытах Соединения серы обнаружены в хрящах, костях, в желчи

19 Применение серы 1. Производство серной кислоты 2. Получение резины 3. Получение гидросульфата кальция (для производства бумаги) 4. Производство пороха, пиротехники 5. Получение «сусального золота» – SnS 2 6. В медицине для лечения кожных заболеваний 7. В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями

20 тест 1. Какие степени окисления проявляет сера: а) +2, +3, +4. б) –2, +4, +6. в) –1, –2, Флотация – это свойство серы а) растворяться в воде; б) не смачиваться в воде; в) частично растворяться в горячей воде 3. Для атома серы наиболее характерны степени окисления: а) –2, +2, +4, +6; б) –2, +4, +5, +6; в) –2, +1, +3, +6; г) –2, +2, Какой модификации серы не существует: а) ромбической; б) тетраэдрической; в) моноклинной; г) пластической? 5. Сера не растворяется в: а) ацетоне; б) воде; в) сероуглероде; г) толуоле. 6. При комнатной температуре без первоначального нагревания сера реагирует с: а) железом; б) цинком; в) алюминием; г) ртутью. 7. В каком виде сера практически не встречается в природе: а) самородная; б) сульфидная; в) сульфатная; г) сульфитная?

21 ответ

22 Кроссворд 1. На внешнем энергетическом уровне у атома серы… электронов 2. Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ. 3.Процесс, всплытия пустой породы. 4. Элемент – неметалл шестой группы. 5. Соли сероводородной кислоты 6. Газ с запахам тухлых яиц..

23 5 6 сероводород у л ь 2 ф 3 флотация л д 4 л ы с о 1 шесть р р а о п и я ответ

24

25 Презентация подготовлена Маломыжевой Т. В. учителем МКОУ СОШ 10, с. Вознесеновское