НЕМЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ – химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря наличию, как правило, на внешнем электронном слое четырех и более электронов и малому радиусу атомов по сравнению с атомами металлов. Выполнила: Полежаева Лена

ВВЕДЕНИЕ Химические элементы- неметаллы. Строение. Физические свойства. Химические свойства. Оксиды и гидроксиды неметаллов. Области применения.

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ-НЕМЕТАЛЛЫ As, B, Te, H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F Значения электроотрицательности атомов элементов-неметаллов увеличиваются. Окислительные свойства усиливаются. Восстановительные свойства усиливаются. 1S 1 2S 2 2P 1 nS 2 nP 2 nS 2 nP 3 nS 2 nP 4 nS 2 nP 5 1 H 2BCNOF 3SiPSCl 4AsSeBr 5TeI 6At

СТРОЕНИЕ Молекулярное Атомное H2,N2,O2H2,N2,O2 C n, B n, Si n

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ Диэлектрики, т. к. внешние электроны заняты образованием химических связей Непластичны, любая деформация вызывает разрушение ковалентных связей Не имеют металлического блеска.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА C металлами: Fe+S=FeS C водородом: H2+Cl2=2HCl C неметаллами: 2P+5S=P2S5 Со сложными веществами: CH2=CH2+Br 2 CH2Br-CH2Br ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА Со фтором: H2+F2=2HF C кислородом: N2+O2=2NO Cо сложными веществами: H2+CuO=Cu+H2O

ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ НЕМЕТАЛЛОВ SO 3 H 2 SO 4 SeO 3 H 2 SeO 4 TeO 3 H 6 TeO 6 SiO 2 P 2 O 5 SO 3 Cl 2 O 7 H 2 SiO 3 H 2 PO 4 H 2 SO 4 HClO 4 УСИЛЕНИЕ КИСЛОТНЫХ СВОЙСТВ ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ ОСЛАБЛЕНИЕ КИСЛОТНЫХ СВОЙСТВ ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ

ПРИМЕНЕНИЕ НЕМЕТАЛЛОВ ПРОМЫШЛЕН НОСТЬ МЕДИЦИНА СЕЛЬСКОЕ ХОЗЯЙСТВО БЫТ