Выполнила: Блинова Елена Викторовна учитель химии МБОУ ООШ 14 х. Даманка.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Общий обзор металлов Цель урока : Актуализировать, дополнить, углубить и обобщить знания учащихся о свойствах металлов.
Advertisements

Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.
Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
1.Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ. 2.В кристаллах атомы металла связаны металлической связью. 3.Валентные электроны металлов прочно связаны.
1. Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ. 2. В кристаллах атомы металла связаны металлической связью. 3. Валентные электроны металлов прочно связаны.
План – конспект урока химии в 9- ом классе Учитель : Карпель Л. И.
Щелочноземельные металлы. ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона:
Соляная кислота HCl Соляная кислота окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений. 6Al + 6HCl = 6AlCl 3 + 3Н 2 Ряд напряжений металлов:
Химические свойства металлов Разработано учителем химии МОБУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С.
Серная кислота (к рабочей тетради О.Г. Габриеляна «Химия- 9 класс» Составитель: Малышева А.А. -учитель химии высшей категории «МАОУ гимназия 1»
Металлы. Химические свойства металлов. 1. Взаимодействие с неметаллами Ме Кислород Сера Галогены.
Тема урока Найдите ошибки в тексте : 1. Металлы в ПСХЭ расположены правее диагонали бор-астат и в четных рядах больших периодов. 2. У атомов металлов на.
Тема: Важнейшие классы неорганических соединений. Учитель химии: Шохина К.А.
Открытый урок по теме: «Оксид серы (VI). Серная кислота». Учитель химии: Репина Е.А.
ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Презентацию составила: Учитель химии МКОУ СОШ 3 с Кугульта Колодиева Оксана Александровна.
Химические свойства кислот. Цель урока: познакомиться с общими химическими свойствами кислот.
Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns 2. В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего.
Металлы Общие свойства металлов металлы неметаллы вода Оксиды металлов кислоты соли.
Основные классы неорганических веществ ОСНОВАНИЯ.
Химические свойства металлов. По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны,
Транксрипт:

Выполнила: Блинова Елена Викторовна учитель химии МБОУ ООШ 14 х. Даманка

Металлы являются только восстановителями. Имеют только положительные степени окисления. Ме 0 – пē = Ме +n (окисление, Ме 0 – восстановитель) В периодах слева направо восстановительная активность металла уменьшается. В главных подгруппах сверху вниз восстановительная активность металла возрастает

1. Взаимодействие с простыми веществами. 4 Li + O 2 = 2Li 2 O 2Cu + O 2 = 2CuO (при нагревании) Ca + 2C = CaC 2 (при нагревании) Mg + Br 2 = MgBr 2 (при нагревании)

2. Взаимодействие со сложными веществами * чем левее находится металл в ряду активности, тем больше его восстановительная способность. *металлы, находящиеся в начале ряда активности (от Li до Na), при обычных условиях восстанавливают ионы водорода из воды и образуют щёлочи. 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

3. Металлы стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из разбавленных растворов кислот Zn + 2HCl + ZnCl 2 +H 2 Cu +HCl

4. Все металлы, начиная с магния, вытесняют следующие за ними металлы из растворов их солей: Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

Домашнее задание: &39, записи в тетради, стр. 178 –179 4, 6.

CuO Cu СuCl 2 Cu(NO 3 ) 2 Сu CuO. Осуществите следующие превращения