Сера и ее важнейшие соединения 16S 1s22s22p63s23p4 ( ( ( (р- элемент) S8 – ромбическая сера (наиболее устойчивая аллотропная модификация серы; кристаллическое вещество, нерастворимое в воде S моноклинная сера ( при комнатной температуре неустойчива; темно-желтые игольчатые кристаллы) Sn - пластическая сера ( аморфная модификация, состоящая из длинных зигзагообразных цепей)

Важнейшие соединения Na 2 SO 4 x10H 2 O глауберова соль Na 2 SO 4 x10H 2 O глауберова соль CaSO 4 x2H 2 O гипс CaSO 4 x2H 2 O гипс 2CaSO 4 xH 2 O алебастр 2CaSO 4 xH 2 O алебастр MgSO 4 x7H 2 O горькая (английская) соль MgSO 4 x7H 2 O горькая (английская) соль CuSO 4 x5H 2 O медный купорос CuSO 4 x5H 2 O медный купорос FeSO 4 x7H 2 O железный купорос FeSO 4 x7H 2 O железный купорос

Торговые марки препаратов серы «Черенковая» сера – это ромбическая сера, отлитая в виде палочек-черенков «Черенковая» сера – это ромбическая сера, отлитая в виде палочек-черенков «Серный цвет» - порошок все той же ромбической серы, полученный конденсацией паров серы: в камерах для конденсации образуются налеты, гроздья в виде цветков «Серный цвет» - порошок все той же ромбической серы, полученный конденсацией паров серы: в камерах для конденсации образуются налеты, гроздья в виде цветков «Кормовая» сера – ромбическая сера технической чистоты, выплавляемая в виде комьев в автоклавах из некоторых руд «Кормовая» сера – ромбическая сера технической чистоты, выплавляемая в виде комьев в автоклавах из некоторых руд

Химические свойства серы С металлами ( Cu, Fe, Zn) кроме золота, платины,иридия С металлами ( Cu, Fe, Zn) кроме золота, платины,иридия Cu +S =CuS +Q (раскалывание смеси) Cu +S =CuS +Q (раскалывание смеси) Fe + Se = FeSe+Q( очень вяло) Fe + Se = FeSe+Q( очень вяло) С кислородом: S + O 2 =SO 2 +Q С кислородом: S + O 2 =SO 2 +Q селен менее энергично селен менее энергично Se+O 2 = SeO 2 +Q Se+O 2 = SeO 2 +Q С водородом:S + H 2 =H 2 S С водородом:S + H 2 =H 2 S С галогенами(кроме йода)S +Cl 2 =SCl 2 при комнатной температуре со фтором, сгорая, образует SF 6 (шестифтористая сера) С галогенами(кроме йода)S +Cl 2 =SCl 2 при комнатной температуре со фтором, сгорая, образует SF 6 (шестифтористая сера) С фосфором 3S + 2P = P 2 S 3 С фосфором 3S + 2P = P 2 S 3 С углем 2S +C =CS 2 (сероуглерод, жидкость при обычных условиях) С углем 2S +C =CS 2 (сероуглерод, жидкость при обычных условиях)

Сероводород Н 2 S – бесцветный газ с запахом тухлых яиц, хорошо растворим в воде ( 1 объем воды – 2,5 объема сероводорода),ядовит, поражает нервную систему. Н 2 S – бесцветный газ с запахом тухлых яиц, хорошо растворим в воде ( 1 объем воды – 2,5 объема сероводорода),ядовит, поражает нервную систему. Получают обычно: 2HCl + FeS = FeCl 2 +H 2 S Получают обычно: 2HCl + FeS = FeCl 2 +H 2 S При сильном нагревании: При сильном нагревании: H 2 S = S +H 2 H 2 S = S +H 2 Горит на воздухе голубоватым пламенем: Горит на воздухе голубоватым пламенем: 2H 2 S +3O 2 =2SO 2 +2H 2 O 2H 2 S +3O 2 =2SO 2 +2H 2 O При недостатке кислорода: При недостатке кислорода: 2H 2 S+O 2 =2S+2H 2 O 2H 2 S+O 2 =2S+2H 2 O H 2 S – сильный восстановитель.В растворе легко отдает электроны кислороду воздуха, окисляясь до серы,которая делает воду мутной, поэтому H 2 S не накапливается в природе –он превращается в свободную серу: H 2 S – сильный восстановитель.В растворе легко отдает электроны кислороду воздуха, окисляясь до серы,которая делает воду мутной, поэтому H 2 S не накапливается в природе –он превращается в свободную серу:

H2SH2SH2SH2S H2S – 2e = S + 2H + H2S – 2e = S + 2H + O2 + 4e = 2O -2 O2 + 4e = 2O -2 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+O2=2S+2H2O с сильным окислителем: с сильным окислителем: 4PbO 2 + H 2 S = 4PbO +SO 3 +H 2 O 4PbO 2 + H 2 S = 4PbO +SO 3 +H 2 O Красно-оранжевый бесцветный Красно-оранжевый бесцветный С растворами галогенов: С растворами галогенов: H 2 S + I 2 = 2HI +S(выделение серы, обесцвечивание йода) H 2 S + I 2 = 2HI +S(выделение серы, обесцвечивание йода)

Кислородные соединения +4: SO 2 убивает микроорганизмы, уничтожает плесневые грибки, им окуривают подвалы, используют при перевозке фруктов, ягод; БЕЛЯТ ШЕРСТЬ, ШЕЛК,СОЛОМУ +4: SO 2 убивает микроорганизмы, уничтожает плесневые грибки, им окуривают подвалы, используют при перевозке фруктов, ягод; БЕЛЯТ ШЕРСТЬ, ШЕЛК,СОЛОМУ H 2 SO 3 применяют соль гидросульфит кальция –обрабатывают бумажные волокна H 2 SO 3 применяют соль гидросульфит кальция –обрабатывают бумажные волокна Молекула SO 2 угловая, сера в Sр 2 - гибридизации Молекула SO 2 угловая, сера в Sр 2 - гибридизации Получение: Получение: 2NaHSO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2SO 2 +2H 2 O 2NaHSO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2SO 2 +2H 2 O Cu+2H 2 SO 4 = CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O Cu+2H 2 SO 4 = CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O 1 объем H2O – 80 объемов SO2 : 1 объем H2O – 80 объемов SO2 : SO2 +H2OH2SO3HSO 3 - +H+2H + +SO 3 2- SO2 +H2OH2SO3HSO 3 - +H+2H + +SO 3 2- H 2 SO 3 – слабая кислота К д = : 2H2SO3+O2=2H2SO4 H 2 SO 3 – слабая кислота К д = : 2H2SO3+O2=2H2SO4

+4 : SO 2 +4 : SO 2 Сернистый газ – окислитель Сернистый газ – окислитель SO2+H2S = 3S+2H2O SO2+H2S = 3S+2H2O Сернистый газ – восстановитель: Сернистый газ – восстановитель: I2+SO2+2H2O = 2HI +H2SO4 I2+SO2+2H2O = 2HI +H2SO4

+6: SO 3 Бесцветная жидкость, поглощает влагу, при температуре ниже С превращается в твердую массу. Бесцветная жидкость, поглощает влагу, при температуре ниже С превращается в твердую массу. SO 3 + H 2 O =H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O =H 2 SO 4 Хранят в запаянных колбах Хранят в запаянных колбах

Серная кислота «Едва ли найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике,как серная кислота» Д.И.Менделеев По применению – первое место среди кислот По применению – первое место среди кислот - производство фосфорных и азотных удобрений - производство фосфорных и азотных удобрений - получение других кислот - получение других кислот - очистка нефтепродуктов - очистка нефтепродуктов - в машиностроении: очистка металла перед покрытием - в машиностроении: очистка металла перед покрытием - производство взрывчатых веществ - производство взрывчатых веществ - искусственное волокно - искусственное волокно - заливка аккумуляторов - заливка аккумуляторов - гербицид - гербицид

Производство серной кислоты 1 стадия - получение сернистого газа SO2 : 1 стадия - получение сернистого газа SO2 : Обжиг пирита в специальных печах: Обжиг пирита в специальных печах: 4FeS + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 4FeS + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2 стадия Окисление SO 2 в SO 3 Окисление SO 2 в SO 3 2SO 2 +O 22SO 3 2SO 2 +O 22SO 3

3 стадия Получение H 2 SO 4 Получение H 2 SO 4 Поглощение оксида серы(IV) концентрированной кислотой т.к. с водой образуется туман Поглощение оксида серы(IV) концентрированной кислотой т.к. с водой образуется туман

Химические свойства серной кислоты C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 = 12C + H 2 SO 4 x11H 2 O уголь взаимодействует с кислотой: C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 = 12C + H 2 SO 4 x11H 2 O уголь взаимодействует с кислотой: C + 2 H 2 SO 4 = CO 2 + 2SO 2 +2H 2 O C + 2 H 2 SO 4 = CO 2 + 2SO 2 +2H 2 O Вытесняет другие кислоты из сухих солей Вытесняет другие кислоты из сухих солей NaNO 3 + H 2 SO 4 =NaHSO 4 +HNO 3 NaNO 3 + H 2 SO 4 =NaHSO 4 +HNO 3 Разбавленная не действует на металлы, стоящие в ряду активностей после водорода, на поверхности свинца образует пленку. Разбавленная не действует на металлы, стоящие в ряду активностей после водорода, на поверхности свинца образует пленку. Концентрированная при обычной температуре со многими металлами не реагирует, при нагревании взаимодействует почти со всеми металлами( кроме платины, золота).Восстанавливается до SO2 Концентрированная при обычной температуре со многими металлами не реагирует, при нагревании взаимодействует почти со всеми металлами( кроме платины, золота).Восстанавливается до SO2

Качественная реакция на сульфат - ион H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +2HCl H 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +2HCl Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +2NaCl Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +2NaCl BaSO 4 белый нерастворимый в воде и кислотах мелкокристаллический осадок BaSO 4 белый нерастворимый в воде и кислотах мелкокристаллический осадок