УГЛЕРОД

Цель урока: повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Рассмотреть химические свойства углерода.

С троени е атома углерода Расположение электронов в атоме углерода в нормальном состоянии 1s 2 2s 2 2p 2 +6 С 1s 2 2s 2 2p 2 +6 С Процесс распаривания электронов при притоке энергии 1s 2 2s 2 2p 2 +6 С Расположение электронов в атоме углерода в результате распаривания электронов

Некоторые характеристики элементов подгруппы углерода.

Алмаз Прозрачное вещество, сильно лучепреломляемое Химически устойчивое вещество. Очень твердый В атмосфере кислорода сгорает при температуре градусов Графит Вещество серо- стального цвета Химически инертен Кристаллы имеют слоистую структуру Плотность 2,22-2,26 г/см 3 Углерод Аморфный углерод Мелкокристаллический Графит: сажа, кокс, древесный уголь

Алмазный фонд

Фуллерен

Адсорбция Абсорбция поглощение газов или растворенных веществ из смесей поглотителями, называемыми абсорбентами. Товий Егорович Ловиц Николай Дмитриевич Зелинский

Окислительно-восстановительные свойства углерода 0 С - 4 СH 4 Na 4 С Mg 2 С карбиды +2+2 СOСO +4+4 СO 2 H 2 СO 3 K 2 СO 3 карбонаты Задание: проанализируйте химические свойства углерода с позиции ОВР и сделайте вывод о роли углерода при взаимодействии с различными веществами.

Окислительно-восстановительные свойства углерода 0 С - 4 СH 4 Na 4 С Mg 2 С карбиды +2+2 СOСO +4+4 СO 2 H 2 СO 3 K 2 СO 3 карбонаты Задание: проанализируйте химические свойства кремния с позиции ОВР и сделайте вывод о роли кремния при взаимодействии с различными веществами.

Окислительно-восстановительные свойства углерода Окислительные свойства С +4e СH 4 Na 4 С

Взаимодействие с простыми веществами Углерод окислитель 1. С металлами: а) Ca 0 + C 0 = Ca +2 C -1 2 карбид кальция б) 4Al 0 + 3С 0 = Al +3 4 С -4 3 карбид алюминия 2. С водородом 2H С 0 = СH +1 4 метан

Окислительно-восстановительные свойства углерода Восстановительные свойства С СOСO СO 2 H 2 СO 3 СCl 4 - 2e - 4e

Взаимодействие с простыми веществами Углерод восстановитель 1. С кислородом а) C 0 + O 0 2 = C +4 O -2 2 оксид углерода (IV) б) 2C 0 + O 0 2 = 2 C +2 O -2 оксид углерода (II) 2. С галогенами C 0 + 2Cl 0 2 = C +4 Cl -1 4 четыреххлористый углерод 3. С углеродом С 0 + 2S 0 = C +4 S -2 2 сульфид углерода (IV)

CaCO3- мел, известняк, мрамор CaCO3* MgCO3 – доломит. В свободном виде: алмаз, графит, УГЛЕРОД В ПРИРОДЕ Является составной частью каменного угля, нефти и природного газа. Калачеевская меловая пещера – исторический памятник Органогенный элемент

Домашнее задание П. 29, конспект урока. Работа с виртуальной лабораторией «Знакомство с образцами природных соединений неметаллов: карбонаты». =260: &catid=57: &Itemid=108