Выполнила: Исмаилова М. Группа: 306 А ФР Приняла: Махова Е.Г Выполнила: Исмаилова М. Группа: 306 А ФР Приняла: Махова Е.Г Шымкент 2016 Министерство Здравоохранения и Социального развития Республики Казахстана Южно-Казахстанская государственная фармацевтическая академия Кафедра фармацевтической и токсикологической химии

План Введение. 1. История и происхождение натрия 2. Натрия гидрокарбонат 3. Натрия тиосульфат 4. Натрия тетраборат 5. Натрия нитрит Заключение. Список использованной литературы

Na+ основной одновалентный катион внеклеточной жидкости. Относится к самым востребованным элементам. Натрий присутствует практически во всех органах, тканях и биологических жидкостях организма человека. Введение

История и происхождение Натрий – простое вещество, металл серебристо- белого цвета. Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в 1807 году электролизом твердого NaOH. Название «натрий» (natrium) происходит от арабского натрон (по-гречески nitron) и первоначально оно относилось к природной соде. Сам элемент ранее именовался содием (лат. Sodium).

Не существует

Натрия гидрокарбонат Natrii hydrocarbonas Натрия гидрокарбонат был открыт в 1801 г. В.Розе. В настоящее время его получают при насыщении очищенного кристаллического карбоната натрия диоксидом углерода: Na 2 CO 3 * 10 H 2 O + CO 2 2 NaHCO H 2 O

Свойства натрия гидрокарбоната Натрия гидрокарбонат NaHCO3Белый кристаллический порошок без запаха, солено- щелочного вкуса Водные растворы щелочной реакции. Натрия гидрокарбонат растворим в воде, практический не растворим в этаноле. Водные растворы щелочной реакции.

Испытание на чистоту Согласно ГФ в ЛС недопустимыми примесями являются соли аммония, тяжелые металлы, а допустимыми хлориды, сульфаты, железо, калий, мышьяк, содержание которых оценивается с использованием эталонов.

Определение подлинности Сухая реакция (Фармакопейная) Соль Натрия, внесённая в бесцветное пламя спиртовки, окрашивает пламя в жёлтый цвет.

С раствором пикриновой кислоты. + NaHCO 3 OHOHOHOH NO 2 O2NO2NO2NO2N ONa NO 2 O2NO2NO2NO2N + H 2 O + CO 2 Игольчатые кристаллы Пикриновая кислота Определение подлинности

Взаимодействие с минеральными кислотами При взаимодействии NaHCO 3 с любой минеральной кислотой выделяются пузырьки газа. 2NaHCO 3 + H 2 SO 4 2CO 2 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 Определение подлинности

Метод ацидиметрии; Титрант HCl 0,1 моль / л ; Индикатор метиловый красный; Титрование ведут от жёлтой до розовой окраски Титрант HCl 0,1 моль / л индикатор Натрия гидрокарбонат

Хранение Натрия гидрокарбонат хранят в хорошо укупоренных банках, в сухом месте вдали от источников огня. Он устойчив в сухом воздухе, но во влажном воздухе медленно теряет диоксид углерода и переходит в карбонат натрия.

Применение В качестве антацидного средства Наружно в виде полосканий Готовят раствор для инъекций 4% Прописывается в микстурах вместе с Натрия бензоатом и Термопсисом как отхаркивающее средство.

Натрия тиосульфат Natrii thiosulfas Впервые натрия тиосульфат был получен 1799 г. кипячением раствора сульфита натрия с серой: Na 2 SO 3 + S Na 2 S 2 O 3 Окончание процесса по отрицательной реакции на сульфит ионы с раствором хлорида кальция. Затем отфильтровывают избыток серы и выпаривают раствор. При этом образуется кристаллогидрат: Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O

Свойства натрия тиосульфат Легко растворимы в воде (1:1), практически не растворимы в спирте. Содержат кристаллизационную воду. При температуре 50 о С плавятся в своей кристаллизационной воде. Натрия тиосульфат Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 OБелые прозрачные кристаллы без запаха

Испытание на чистоту Допустимые: хлориды, тяжелые металлы, железо. Недопустимые: сульфиты, сульфаты, кальций, мышьяк, селен.

Определение подлинности Сухая реакция (Фармакопейная) Соль Натрия, внесённая в бесцветное пламя спиртовки, окрашивает пламя в жёлтый цвет.

С раствором пикриновой кислоты. + NaHCO 3 OHOHOHOH NO 2 O2NO2NO2NO2N ONa NO 2 O2NO2NO2NO2N + H 2 O + CO 2 Игольчатые кристаллы Пикриновая кислота Определение подлинности

Na 2 S 2 O 3 + 2AgNO 3 Ag 2 S 2 O 3 + 2NaNO 3 Белый осадок 1. С раствором Нитрата серебра образуется сначала белый осадок, затем жёлтый и затем чёрный: Ag 2 SO 3 + S Ag 2 SO 3 + S Жёлтый осадок Ag 2 S 2 O 3 Ag 2 S 2 O 3 Ag 2 SO 3 + S + H 2 O Ag 2 S + H 2 SO 4 Чёрный осадок

Na 2 S 2 O 3 + 2HCl 2NaCl + SO 2 + H 2 O + S 2. С растворами минеральных кислот Тиосульфат натрия образует Тиосерную кислоту, которая разлагается с выделением серы, диоксида серы и воды светло-жёлтый осадок 3. С раствором FeCl 3 образуется Тиосульфат железа (III) фиолетового цвета. Окраска быстро исчезает, так как эта соль восстанавливается до солей железа (II). 2FeCl 3 + 3Na 2 S 2 O 3 6NaCl + Fe 2 (S 2 O 3 ) 3 Fe 2 (S 2 O 3 ) 3 FeS 2 O 3 + FeS 4 O 6 фиолетовое окрашивание Определение подлинности

Количественное определение 2Na 2 S 2 O 3 + I 2 2NaI + Na 2 S 4 O 6 2S 2 O ē S 4 O 6 2- I ē 2I¯2I¯2I¯2I¯ Метод йодометрии, прямое титрование; Титрант раствор I 2 0,1 моль / л ; Индикатор Крахмал; Среда нейтральная; Титрование ведут до синего окрашивания.

Хранение, применение Натрия тиосульфат хранят в хорошо укупоренной таре. В защищенном от света месте, при температуре 18–20 °C. При отравлении As, Hg, Pb, синильной кислотой, солями йода, брома применяют В/в, по 5-50 мл 30% раствора или внутрь, по 2-3 г на прием в виде 10% раствора. При чесотке - наружно, втирают в кожу 60% раствор, после высыхания смачивают 6% раствором HCl. 30% раствор для инъекций – при аллергических заболеваниях, артритах, невралгиях.

Бесцветные прозрачные кристаллы; при хранении на воздухе выветриваются и покрываются белым налётом. Хорошо растворим в воде, глицерине; нерастворим в спирте. Водные растворы щелочной реакции. Описание M.m. = 381,37 г / моль Натрия тетраборат Natrii tetraboras

Испытание на чистоту Допустимые: мышьяк, хлориды, сульфаты, железо. Недопустимые: карбонаты.

Определение подлинности Реакция с куркумовой бумажкой. Бумажку смачивают раствором Борной кислоты и раствором Соляной кислоты, затем высушивают. Она окрашивается в красно-бурый цвет. При смачивании раствором Аммиака – в чёрно-зелёный цвет. Образование борно-этилового эфира. Препарат помещают в фарфоровую чашечку, добавляют спирт, концентрированную H 2 SO 4 и поджигают. Горит пламенем с зелёной каймой. B OH + 3HOC 2 H 5 B O – C 2 H 5 H 2 SO 4 + 3H 2 O Борно-этиловый эфир Na 2 B 4 O 7 ·10H 2 O + H 2 SO 4 4H 3 BO 3 +Na 2 SO 4 + 5H 2 O

Метод ацидиметрии; Титрант HCl 0,1 моль / л ; Индикатор метилоранж; Титрование ведут от жёлтой до розовой окраски. Титрант HCl 0,1 моль / л индикатор Натрия тетраборат Количественное определение

Лекарственные препараты соединений бора хранят в защищенном от света месте, в хорошо укупоренной таре. Применяют как слабое антисептическое средство, наружно в виде 1 – 2% растворов для полосканий, промываний. Хранение, применение

Натрия нитрит получают восстановлением расплавленного нитрита натрия свинцом: NaNO 3 +Pb PbO + NaNO 2 Промышленный способ получения натрия нитрита основан на использовании отходов производства азотной кислоты. Диоксид азота поглощают раствором карбоната натрия: 2NO 2 + Na 2 СO 3 NaNO 2 + NaNO 3 + СO 2 Натрия нитрит Natrii nitris

Свойства натрия тиосульфат Легко растворимы в воде, трудно растворимы в этаноле. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабощелочную реакцию (pH 9,0) и проявляют как окислительные, так и восстановительный свойства Натрия нитрит NaNO 2 Белые или со слабо-желтым оттенком гигроскопичные кристаллы

Испытание на чистоту В качестве допустимых примесей в ЛС могут присутствовать хлориды, сульфаты, тяжелые металлы, мышьяк. Определению хлоридов с помощью серебра нитрата предшествует разложение натрия нитрита азотной кислотой во избежание образования малорастворимого белого осадка серебра нитрита AgN0 2 (растворимость 1:300). Перед определением сульфатов с помощью реакции с ВаСl 2 смесь ЛВ с аммония хлоридом NH 4 Cl выпаривают и нагревают до полного разложения образующегося аммония нитрита: NH 4 NО 2 N 2 + 2Н 2 О

а) реакцией с дифениламином в кислой среде с образованием органического красителя ярко- синего цвета б) реакцией с антипирином в кислой среде с образованием нитрозоантипирина, придающего раствору изумрудно-зеленое окрашивание Определение подлинности

в) по выделению красно-бурых паров окисла азота при добавлении к раствору нитрита натрия разведенной серной кислоты. Определение подлинности

Содержание NaN0 2 в препарате определяют, окисляя его перманганатом калия, избыток которого определяют йодометрический (фармакопейный метод): Количественное определение

Список Б. В хорошо укупоренных банках оранжевого стекла, в защищенном от света месте Натрия нитрит назначают внутрь, подкожно и внутривенно (в виде 1%-ного раствора) как спазмолитическое (коронарорасширяющее) средство при стенокардии. Хранение, применение

Заключение Натрий образует соли со всеми кислотами. Почти все его соли растворимы в воде. Соли натрия (ионы натрия) окрашивают пламя горелки в желтый цвет. Это очень чувствительный метод для обнаружения натрия в соединениях. Как индивидуальный представитель периодической системы химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева, элемент характеризуется уникальными химическими и физическими свойствами

Список использованной литературы Арзамасцев А.П.. Фармацевтическая химия: учебное пособие, 3-е изд., испр.-М.:ГЭОТАР-Медиа с. Беликов В.Г. Фармацевтическая химия. В 2-х ч: учебное пособие, 4-е изд., перераб. и доп.-М.: МЕДпресс-информ с. Государственная фармакопея Республики Казахстан.-Алматы: Издательский дом «Жибек жолы» Том с. Государственная фармакопея Республики Казахстан.- Алматы: Издательский дом «Жибек жолы» Том с