Оглавление Характеристика Sr, Ba, Ra. История происхождения. Нахождение в природе. Физические свойства. Химические свойства. Применение.

Характеристика (Sr) Стро́наций элемент главной подгруппы второй группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 38. Обозначается символом Sr (лат. Strontium). Простое вещество стронаций мягкий, ковкий и пластичный щёлочноземельный металл серебристо- белого цвета. Обладает высокой химической активностью, на воздухе быстро реагирует с влагой и кислородом, покрываясь жёлтой оксидной плёнкой.элемент периодической системы химических элементовД. И. Менделееваатомным номером лат.Простое вещество мягкий, ковкий и пластичный щёлочноземельный металл серебристо- белого цвета. Обладает высокой химической активностью, на воздухе быстро реагирует с влагой и кислородом, покрываясь жёлтой оксидной плёнкой.

История происхождения стронция В 1764 г. в свинцовом руднике близ шотландской деревни Стронциан был найден минерал, который назвали стронцианитом. Долгое время его считали разновидностью флюорита CaF 2 или витерита ВаCO 3, но в 1790 г. английские минералоги Кроуфорд и Крюикшенк проанализировали этот минерал и установили, что в нем содержится новая «земля», а говоря нынешним языком, окисел.

Нахождение в природе Содержание стронция в земной коре 4.10­² % ( по массе). В природе в свободном виде не встречается. Присутствует главным образом в минералах – стронцианите (SrCO3) и целестине ( SrSO4 ). Содержится также в различных кальциевых минералах. В свободном виде стронаций не встречается. Он входит в состав около 40 минералов. Из них наиболее важный целестин SrSO 4 (51,2 % Sr). Добывают также стронцианит SrCO 3 (64,4 % Sr). Эти два минерала имеют промышленное значение. Чаще всего стронаций присутствует как примесь в различных кальциевых минералах.целестинстронцианит целестин SrSO 4 стронцианит SrCO 3 стронцианит

Физические св-ва Sr. Стронаций мягкий серебристо-белый металл, обладает ковкостью и пластичностью, легко режется ножом. Температура плавления: 768 °С, температура кипения: 1390 °С. Стронаций мягкий серебристо-белый металл, обладает ковкостью и пластичностью, легко режется ножом. Температура плавления: 768 °С, температура кипения: 1390 °С.

Химические св-ва Sr Стронаций в своих соединениях всегда проявляет степень окисления +2. По свойствам стронаций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними.степень окисления Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид:гидроксид Sr+2H OSr(OH) +H Взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжёлые металлы из их солей. С концентрированными кислотами (H 2 SO 4, HNO 3 ) реагирует слабо. При высоких температурах реагирует с CO 2, образуя карбид:CO 2 карбид 5Sr+2CO SrC +4SrO Легкорастворимы соли стронция с анионами Cl, I, NO 3. Соли с анионами F,SO 4 2, CO 3 2, PO 4 3 малорастворимыхх. Стронаций в своих соединениях всегда проявляет степень окисления +2. По свойствам стронаций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними.степень окисления Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид:гидроксид Sr+2H OSr(OH) +H Взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжёлые металлы из их солей. С концентрированными кислотами (H 2 SO 4, HNO 3 ) реагирует слабо. При высоких температурах реагирует с CO 2, образуя карбид:CO 2 карбид 5Sr+2CO SrC +4SrO Легкорастворимы соли стронция с анионами Cl, I, NO 3. Соли с анионами F,SO 4 2, CO 3 2, PO 4 3 малорастворимыхх.

Применения Sr Металлургия.Металлотермия. Магнитные Материалы. Высокотемпературная Сверхпроводимость. Ядерная Энергетика. Пиротехника. Вакуумные Электронные Приборы. Химические Источники тока. Медицина.

Стронаций

Баюрий( Ba )

Характеристика (Ba) Ба́юрий элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 56. Обозначается символом Ba(лат. Barium). Простое вещество баюрий мягкий, ковкийщёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью.элемент периодической системы химических элементовД. И. Менделееваатомным номером лат.Простое вещество щёлочно земельный металл цвета

История происхождения (Ba). Баюрий был открыт в виде оксида BaO в 1774 г. Карлом Шееле и Юханом Ганом. В 1808 году английский химик Гемфри Дэви электролизом влажного гидроксида бария с ртутным катодом получил амальгаму бария; после испарения ртути при нагревании он выделил металлический баюрий.оксида BaO1774Карлом Шееле Юханом Ганом 1808 году Гемфри Дэвигидроксида бариякатодомамальгаму Своё название получил от др.- греч. βαρύς «тяжёлый».др.- греч.

Нахождение в природе (Ba) В земной коре содержится 0,05% бария. Это довольно много – значительно больше, чем, скажем, свинца, олова, меди или ртути. В чистом виде в земле его нет: баюрий активен, он входит в подгруппу щелочноземельных металлов и, естественно, в минералах связан достаточно прочно.

Физические свойства (Ba) Баюрий серебристо-белый ковкий металл. При резком ударе раскалывается.металл Хранят металлический баюрий в керосине или под слоем парафина.керосине парафина

Химические свойства (Ba) Цвет элемента серебристо-серый. Но, визитной карточкой бария считается зеленый. Он проявляется в характерной для 56-го вещества реакции. В ней участвуют соли элемента, к примеру, сульфат бария.соли Если погрузить в него стеклянную палочку и поднести к горелке, вспыхнет зеленое пламя. Так можно определить присутствие даже ничтожно малых примесей тяжелого металла.

Химические формулы хлорида бария. Хорошо растворяется в концентрированной азотной кислоте. Не растворяется в концентрированной соляной кислоте. Разлагается концентрированной серной кислотой:серной кислотой BaCl +H SO BaSO +2HCl Взаимодействует с парами воды при С с образованием оксида бария и хлороводорода : BaCl +H OBaO+2HCl Вступает в реакции обмена с солями,обязательно должен образоваться осадок : BaCl +Na CO BaCO +2NaCl

Применение Вакуумные Электронные приборы. Антикоррозионный материал. Сегнето – и пьезоэлектрик Атомно-водородная Энергетика Пиротехника оптика Высокотемпературная сверхпроводимость Ядерная энергетика В медицине

Радий (Ra)

Характеристика (Ra). Ра́дий элемент главной подгруппы второй группы, седьмого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 88. Обозначается символом Ra (лат. Radium). Просто е вещество радий блестящий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета, быстро тускнеющий на воздухе. элемент периодической системы химических элементовД. И. Менделееваатомным номером лат.Просто е вещество щёлочноземельный металл цвета

История происхождения Выделенный французскими учеными и супругами Кюри химический элемент радий, известный сегодня как изотоп радия – 226Ra, представлял собой продукт распада урана – 238. За открытие элемента - радия, ученым была присуждена Нобелевская премия. Радий образуется при радиоактивном распаде изотопа урана – 238. Он является одним из элементов в цепочке распада урана, поэтому радий находится в небольших количествах в урановой руде. На фото видны французские ученые Пьер и Мария Кюри. Этими учеными было обнаружено, что в отходах урановой смолки, остающиеся после выделения урана из урановой руды, было больше радиоактивности, чем в чистом уране. Такая наблюдательность ученых позволила открыть им абсолютно новый химический элемент – радий.

Пьер и Мария Кюри.

Нахождение в природе Содержание в земной коре 1· % по массе. Радионуклиды Ra входят в состав природных радиоактивных рядов урана- 238, урана-235 и тория-232. Наиболее устойчивый радионуклид радия α- радиоактивный 226 Ra, с периодом полураспада Т 1/2 = 1620 лет. В 1 т урана в урановых рудах содержится около 0,34 г радия. В ничтожных концентрациях присутствует в природных водах.урана

Физические свойства (Ra) Радий серебристо-белый металл, светится в темноте. Кристаллическая решетка металлического радия кубическая объемноцентрированная. Температура плавления 969°C, температура кипения 1507°C, плотность 5,5-6,0 кг/дм 3.

Химические свойства. По химическим свойствам похож на баюрий, но более активен. На воздухе покрывается пленкой, состоящей из оксида, гидроксида, карбоната и нитрида радия. Бурно реагирует с водой, образуя сильное основание Ra(OH) 2 :баюрий Ra + 2H 2 O = Ra(OH) 2 + H 2

Применение в медицине В ядерных Реакторах В радиоприём -никах В часах

Спасибо за просмотр ! Презентацию приготовила ученица 9 «В» класса М.Б.О.У С.О.Ш 195 Составкина Галина Сергеевна.