Химический элемент Галлий (Ga) Химический элемент Галлий (Ga)

Содержание: Характеристика История открытия галлия Нахождение галлия в природе Физические свойства галлия Химические свойства галлия Применение добыча галлия в мире Особенности обращения

Характеристика Галлий элемент главной подгруппы третьей группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 31. Обозначается символом Ga (лат. Gallium). Относится к группе лёгких металлов. Простое вещество галлий мягкий пластичный металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. Атомный номер - 31 Плотность, кг/м³ Атомная масса - 69,723 Температура плавления, °С - 29, 8 Теплоемкость, к Дж/(кг·°С) - 0,331 Электроотрицательность - 1,8 Ковалентный радиус, Å - 1,26 1-й ионизации. потенциал, эв - 6,00

История открытия галлия Впервые существование этого элемента предсказано Д. И. Менделеевым в 1871 на основании открытого им периодического закона. Он назвал его экаалюминий. В 1875 Д. И. Менделеевым П. Э. Лекок де Буабодран выделил галлий из цинковых руд. П. Э. Лекок де Буабодран Де Буабодран определил плотность галлия 4,7 г/см 3, что не соответствовало предсказанному Д. И. Менделеевым значению 5,9 г/см 3. Уточненное значение плотности галлия (5,904 г/см 3 ) совпало с предсказанием Менделеева.

Нахождение галлия в природе Содержание в земной коре 1,8·10 –3 % по массе. Галлий относится к рассеянным элементам. В природе встречается в виде очень редких минералов: зенгеита Ga(OH) 3, галита CuGaS 2 и других. Является спутником алюминия, цинка, германия, железа; содержится в сфалеритах, нефелине, натролите, бокситах, германите, в углях и железных рудах некоторых месторождений.алюминияцинкагерманияжелезасфалеритахнефелинебокситах,

Физические свойства галлия Пожалуй, самое известное свойство галлия, это его температура плавления, она составляет °C. Это второй по легкоплавкости металл в периодической системе (после ртути). Это позволяет плавить металл, держа его в руке. Галлий – один из немногих металлов, расширяющихся при затвердевании расплава. галлий мягкий хрупкий металл серебристо- белого (по другим данным светло- серого) цвета с синеватым оттенком.металл цвета

Химические свойства галлия Химические свойства галлия близки к свойствам алюминия. Оксидная плёнка, образующаяся на поверхности металла на воздухе, предохраняет галлий от дальнейшего окисления. При нагревании под давлением галлий реагирует с водой, образуя соединение GaOOH по реакции: 2Ga + 4H 2 O = 2GaOOH + 3H 2. Галлий взаимодействует с минеральными кислотами с выделением водорода и образованием солей, причём реакция протекает даже ниже комнатной температуры: 2 Ga + 6HCl = 2GaCl 3 + 3H 2 Продуктами реакции с щелочами и карбонатами калия и натрия являются гидроксогаллаты, содержащие ионы Ga(OH) 4 - и, возможно, Ga(OH) 6 3- и Ga(OH) 2 - : 2Ga + 6H 2 O + 2NaOH = 2Na[Ga(OH) 4 ] + 3H 2 Галлий не взаимодействует с водородом, углеродом, азотом, кремнием и бором.

Применение Световая телефония 65% Светодиоды 17% накопители информации 8% Сплавы 6% прочее 11% Солнечные элементы 2%

Галлий не стал атомным материалом. Правда, его искусственный радиоактивный изотоп 72 Ga (с периодом полураспада 14,2 часа) применяют для диагностики рака костей. Хлорид и нитрат галлия-72 адсорбируются опухолью, и, фиксируя характерное для этого изотопа излучение, медики почти точно определяют размеры инородных образований. Галлий превосходный смазочный материал. На основе галлия и никеля, галлия и скандия созданы практически очень важные металлические клеи. Металлическим галлием также заполняют кварцевые термометры (вместо ртути) для измерения высоких температур. Это связано с тем, что галлий имеет значительно более высокую температуру кипения по сравнению с ртутью. Оксид галлия входит в состав ряда стратегически важных лазерных материалов.

добыча галлия в мире

Особенности обращения Галлий малотоксичный элемент. Из-за низкой температуры плавления слитки Ga рекомендуется транспортировать в пакетах из полиэтилена, который плохо смачивается жидким галлием.

Спасибо за просмотр ! Презентацию приготовила ученица 9 «В» класса М.Б.О.У С.О.Ш 195 Составкина Галина Сергеевна.