Реакции ионного обмена- это реакции в водных растворах электролитов между ионами. Реакций ионного обмена называют ионными уравнениями. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок ( ) образуется малодиссоциирующее вещество (например, Н 2 О) выделяется газ( )

Алгоритм составления ионных уравнений 1. Напишите уравнение реакции в молекулярной форме. 2. Определите причину,за счет которой реакция обмена идет до конца и отметьте это в уравнении реакции соответствующим образом ( или ). 3. Запишите ионы диссоциирующих веществ, указав их число и заряды. 4. Отметьте одинаковые ионы ( они не принимают участие в реакции ) в левой и правой частях уравнения реакции. 5. Запишите строчкой ниже оставшиеся ионы и вещества. 6. Сформулируйте вывод на основе сокращенного ионного уравнения.

молекулярное уравнение Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl полное ионное уравнение 2Na + +SO Ba 2+ +2Cl - =BaSO 4 + 2Na + +2Cl - сокращенное ионное уравнение Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

Если образуется малодиссоциирующее вещество ( например, Н 2 О ). NaOH + HCl = NaCl + H 2 O Na + + OH - + H + +Cl - = Na + + Cl - + H 2 O H + + OH - = H 2 O

Реакция взаимодействия сильной кислоты со щелочью называется реакцией нейтрализации. Это частный случай реакции обмена. Реакция обмена между кислотами и нерастворимыми основаниями. Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 =CuSO 4 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + + SO4 2- = Cu 2+ + SO H 2 O Cu(OH) 2 + 2H + = Cu H 2 O

Если выделяется газ Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O +CO 2 2Na + + CO H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + H 2 O + CO 2 CO H + = H 2 O + CO 2

Спасибо за просмотр!