Сульфат никеля (II), никелевый купорос, NiSO4 соль серной кислоты и 2-х валентного никеля.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
1 3 Тема: Свойства сульфатной кислоты. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат ионы.
Advertisements

У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ -связи. За счет неподеленной.
КомандаНейтрончики 412 Творческое задание8 класс.
Азотная кислота и соли азотной кислоты.
Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца Команда «Начало» МБОУ СОШ 4 н.п. Ёнский Ковдорского района Мурманской.
а) все получившиеся смеси и сплавы являются однородными; б) смешивание различных растворов происходит мгновенно; в) объем смеси равен сумме объемов смешиваемых.
Аммиак 1. Состав. Строение 3. Физические свойства 2. Получение аммиака в лаборатории в промышленности 4. Химические свойства 5. Применение 6. Тест.
Номенклатура оснований Классификация и примеры Получение оснований Химические свойства.
Материалы для проведения уроков химии в 8 классах.
СТРОЕНИЕ. Медь-элемент побочной подгруппы Медь-элемент побочной подгруппы 1 группы. 1 группы. Строение атома: Строение атома: +12 Сu 1s 2 |2s 2 2p 6 |3s.
Сульфат меди(II) Общие Систематическое наименование Меди(II) сульфат Традиционные названия Медный купорос Химическая формулаCuSO 4 Молярная масса 159,61.
Н 2 ОН 2 О Вода в природе Физические свойства воды Вода как растворитель Химические свойства воды Экологические проблемы.
Теории растворов: 1.Физическая теория (В.Оствальд, С.Аррениус, Я.Вант-Гофф)
Положение металлов в периодической системе Металлы в природе Особенности строения Физические свойства Химические свойства Способы получения Коррозия металлов.
Соли угольной кислоты Карбонаты Гидрокарбонаты. Карбонаты Na 2 CO 3 CaCO 3.
Подготовила ученица 10-Б класса Тупальская Яна. Соляная кислота (хлоридная) Хлоридная (или соляная) кислота (хлористоводоро́дная кислота) (Hydrochloric.
Тема. Правила техники безопасности во время работы со щелочами. Применение оснований.
Известная в целом мире. Ее хоть и не знают. Но все же применяют, Она очистит газы и их осушит сразу, Краситель образует и взрыв организует, Основа для.
Задание 1. Напишите уравнение реакции, укажите ее тип. Сульфат меди (II) вступает в реакцию с железом. Хлорид калия реагирует с нитратом серебра. Карбонат.
Серная кислота строение свойства применение. Строение Молекулы имеют тетраэдрическое строение. Высокая температура кипения (t(кип. и разложи.) = 340ºС)
Транксрипт:

Сульфат никеля (II), никелевый купорос, NiSO4 соль серной кислоты и 2-х валентного никеля.

Получается растворением Ni в H2SO4; из растворов электролитов рафинирования меди; из сульфатных растворов - отходов производства кобальта.

Физические свойства: T плав. = 450 °С. Т разложи. = 840 °C (теряя SО3). Плотность = 3,68. Хорошо растворим в воде. Очень гигроскопичный. Природный аналог - минерал моренозит.

Никель сернокислый представляет собой кристаллическое вещество изумрудно-зеленого или бирюзового цвета, растворимое в воде, выветривающееся на воздухе.

Химические свойства: При взаимодействии растворов сульфата никеля и едкой щелочью выделяются осадки основных сульфатов никеля, состав которых зависит от концентрации растворов. При переливании раствора NaOH к раствору NiS04 образуется осадок NiS04-4Ni(0H)2, а при обратном порядке сливания растворов NiS04 5Ni (ОН)2. В системе NiS04Na2S04 образуются твердые растворы. Сульфат никеля NiS04 кристаллизуется из водных растворов при температурах от 3,15 до 31,5° в виде NiS04-7H20 никеле­вого купороса.

Применяется: В производстве аккумуляторов, в фунгицидных смесях, для изготовления катализаторов, в металлургии для приготовления сплавов, в жировой и парфюмерной промышленности.