Электроотрицательность. Химические связи: Ковалентная связь. Ионная связь.

Barbara A. Gage PGCC CHM 1010 Types of Bonding

Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком Л. Полингом.

Trends of Electronegativity in the Periodic Table

Способность атома притягивать к себе электроны называется электроотрицательностью. Атом с высокой электроотрицательностью притягивает электроны сильно, а атом с низкой электроотрицательностью притягивает электроны слабо. Значения электроотрицательности используются при прогнозировании поведения различных атомов в химических соединениях. Если электроотрицательность равна, то связь будет: 0-0,4 – ковалентная неполярная 0,5 – 1,8 – ковалентная полярная >1,8 – ионная связь

В приведенных ниже формулах подчеркните атомы наиболее электроотрицательного химического элемента: СаСL 2, К 2 O, N 2, H 2 S, Al 2 O 3.

Химическая связь – совокупность сил, обуславливающих взаимодействие атомов в химических соединениях

Химическая связь ковалентная ионная металлическая водородная

Ковалентная связь Это связь, которая возникает за счет образования между атомами общих электронных пар

Виды ковалентной связи А. КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с одинаковой электроотрицательностью (в простых веществах) Примеры: O2, N2, Cl2

Виды ковалентной связи Б. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ - возникает между атомами с различной электроотрицательностью, разница ЭО<2) Примеры: HCl, H2O, NH3

Ионная химическая связь Возникает между типичными металлами и неметаллами за счет переноса электронов и электростатического притяжения между образовавшимися ионами (разница в электроотрицательности ˃ 2, элементы I, II групп + элементы VI, VII групп) Примеры: NaI, MgBr2, AlCl3, CaCl2

Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов называются ионами Связь между ионами называется ионной химической связью Соединения, в которых присутствует ионная химическая связь, называются ионными соединениями