ОКСИДЫ КЛАССИФИКАЦИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ Оксиды 1) несолеобразующие N 2 O, NO, CO 2) Солеобразующие Основные Амфотерные Кислотные CaO ZnO P 2 O 5 соответствуют соответствуют соответствуют Основания кислоты Ca(OH) 2 H 3 PO 4

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Амфотерными оксидами, называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований.

основные амфотерные кислотные Оксиды металлов, степень окисления которых +1, +2 Оксиды металлов, степень окисления которых +2, +3, +4 Оксиды неметаллов Оксиды металлов, степень окисления которых > +5 Na 2 O CaO CuO FeO CrO BeO ZnO Al 2 O 3 Cr 2 O 3 MnO 2 SO 2 SO 3 P 2 O 5 CrO 3 Mn 2 O 7

НАПМИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ 1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I) 4)Оксид железа(II) 5)Оксид фосфора(V) 6) оксид натрия (I)

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ТВЕРДЫЕ ЖИДКИЕ ГАЗООБРАЗНЫЕ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.) 1) О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена) CaO + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O 2) О.О. + кислотный оксид = соль (реакция соединения) СaO + SiO 2 = CaSiO 3 3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь) (реакция соединения) Na 2 O + H 2 O 2NaOH

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH Na 2 O + H 2 O = 2NaOH едкий натр, каустик K 2 O + H 2 O = 2KOH едкое кали СаО + Н 2 О = Са(ОН) 2 гашеная известь негашеная известь известковая вода ВаО + Н 2 О = Ва(ОН) 2 баритовая вода

Химические свойства кислотных оксидов (К.О.) 1) К.О. + основание = соль + вода (реакция обмена ) SO 3 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O 2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения) SO 3 + Na 2 O Na 2 SO 4. 3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO 2 ) (реакция соединения) P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 * кислотный оксид + соль = соль + летучий оксид SiO 2 + CaCO 3 (t 0 ) = CaSiO 3 + CO 2

СО 2 + Н 2 О Н 2 СО 3 (Н 2 О + СО 2) SО 2 + Н 2 О Н 2 SО 3 (Н 2 О + SО 2) SО 3 + Н 2 О Н 2 SО 4 N 2 O 5 + Н 2 О 2HNO 3 P 2 O 5 + 3Н 2 О 2H 3 PO 4 Эти оксиды реагируют с водой и образуют кислоты! SiО 2 ( песок, кварц, кремнезем Н 2 SiО 3 не взаимодействует с водой)

Амфотерные оксиды 1) с кислотами как основные ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 2) с основаниями как кислотные ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO + H 2 O ( цинкат натрия)

Допишите уравнения реакций СаО + СО 2 Са(ОН) 2 + СО 2 Nа 2 О + СО 2 СаО + P 2 О 5 CaO + H 3 PO 4

Осуществите превращения Литий оксид лития гидроксид лития нитрат лития

Осуществите превращения SO 3 H 2 SO 4 Na 2 SO 4 Na 2 SO 4

1. Ва ВаО Ва(ОН) 2 Ва 3 (РО 4 ) 2 Ва 3 (РО 4 ) 2 2. S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 два способа K 2 SO 4 3. Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 4. РН 3 Р 2 О 5 Н 3 РО 4 два способа Na 3 PO 4 5. CaSiO 3 CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 CaCO 3

Генетическая связь неорганических веществ Металл основный оксид щелочь соль Li Li 2 O LiOH LiNO 3 Li 2 CO 3 Li 3 PO 4 Li 3 PO 4 Ca CaO Ca(OH) 2 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 Ca 3 (PO 4 ) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2

Генетическая связь неорганических веществ Неметалл кислотный оксид кислота соль С СО 2 Н 2 СО 3 два способа СаСО 3 Р Р 2 О 5 Н 3 РО 4 два способа Са 3 (РО 4 ) 2

Напишите формулы щелочей и кислот, соответствующих данным оксидам СаО СО 2 К 2 О SO 3 N 2 O 5 BaO SO 2 P 2 O 5 SiO 2 СаО