Задание 1. Напишите уравнение реакции, укажите ее тип. Сульфат меди (II) вступает в реакцию с железом. Хлорид калия реагирует с нитратом серебра. Карбонат кальция реагирует с соляной кислотой. « Химическая разминка»

CuSO4 +Fe=FeSO4 + Cu (замещения) KCl + AgNO3=KNO3+AgCl (обмена) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 (обмена)

Цель урока: Дать определения понятия раствор, изучить типы растворов, изучить факторы, влияющие на растворимость веществ в воде.

К какому физическому или химическому процессу относится процесс растворения?

1. Теории растворов Физическая Я. Х. Вант-Гофф, С. Аррениус, В. Оствальд Растворение – процесс диффузии Химическая Д.И. Менделеев, И.А. Каблуков Растворение – химическое взаимодействие растворенного вещества с молекулами воды

Гидраты – непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе Кристаллогидраты – соли и другие твердые вещества, в состав которых входит вода. (кристаллизационная)

CuSO 4. 5H 2 O – медный купорос CuSO 4 Раствор CuSO 4 в воде

Современная теория растворов Растворение – физико-химический процесс. Раствор – однородная система переменного состава, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Почему у различных веществ разная растворимость? От чего она зависит?

2. Факторы, от которых зависит растворимость веществ Природа вещества Вещества Хорошо Практически растворимые нерастворимые ( более 1 г.) (меньше 0,01 г.) Малорастворимые (менее 1 г.) Р Н М

Температура С повышением температуры растворимость твердых веществ увеличивается, газообразных - уменьшается

Задание 1: Определите растворимость ВаCl2 при t° по графику : 10 ° 30 ° 80 ° Задание 2: Определить растворимость NaCl при t° по графику: 10 ° 30 ° 80 °

ВаСI2 NaCl

3. Типы растворов по содержанию растворенного вещества Насыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется. Ненасыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе Пересыщенный раствор – раствор, в котором при данной температуре находится в растворенном состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях.

ω= m в-ва m р-ра. 100 % 4. Концентрация растворов Массовая доля растворенного вещества в растворе Задача. Для консервирования огурцов приготовили рассол: на 2 л воды взяли 100 г соли, а для консервирования томатов – рассол из 100 г соли и 3 л воды. Какой рассол получится более концентрированным?

. Какова растворимость хлорида калия при 30 0 С? 2. Какова растворимость сульфата калия при 80 0 С? 3. При какой температуре в 100 г воды может раствориться 60 г хлорида бария? 4. Растворимость какого вещества при 55 0 С составляет 60 г на 100 г воды? Закрепление

(40 г) (20 г) (при 90 0 С) (сульфата магния)