Ввести понятие массовая доля выхода. Сформировать умение решать задачи с применением массовой доли выхода. Научить рассчитывать теоретическую и практическую.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Решение задач на «долю выхода продукта реакции от теоретически возможного»
Advertisements

Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта. Варламова А.В. учитель химии школы 1388 г. Москва.
1 Решение задач: «Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного. Потери в производстве» 9 класс.
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. 1.Записать условие задачи. 2.Составить уравнение реакции. 3.Подчеркнуть формулы веществ, о которых говорится в условии. Под подчеркнутыми.
Задача. Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного сгорания 10,8 г алюминия m(Al) n(Al) M(Al) V(O 2 ) n(O 2 ) VmVm Дано: m(Al)
Расчеты по химическим уравнениям. Запишите уравнения реакции Фосфор взаимодействует с кислородом с образованием оксида фосфора (V) 4P + 5O 2 = 2P 2 O.
Презентация к уроку по химии (8 класс) на тему: Уравнения химических реакций. 8 класс
«Химические реакции. Составление уравнений химических реакций».
РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ «НА ВЫХОД ПРОДУКТА ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО» Красновская Елена Михайловна Учитель химии ГБОУ СОШ 603 Санкт-Петербург.
Добрый день! Рада видеть вас на уроке химии!. «Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении всего того,
Расчеты по химическим уравнениям Чему бы ты ни учился, ты учишься для себя. Петроний.
Задачи на вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Подготовка к ЕГЭ. Задание В9. Задание В10.. Задание В9 Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной.
Квалификационная категория – первая Стаж работы – 35 лет. Лобко Нина Петровна учитель химии МБОУ «Тубинская СОШ»
Решение задач на нахождение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного При взаимодействии 80 г гидроксида натрия с избытком раствора сульфата.
Контрольная работа 2. 1.I вариант: вычислите массу оксида серы (VI), который образовался при окислении кислородом оксида серы (IV) массой 16 г, если выход.
Решение задач Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С.
УРОК РАЗВИВАЮЩЕГО ДИФФЕРЕНЦИРОВАННОГО ЗАКРЕПЛЕНИЯ В 9КЛАССЕ ГАЙНУЛЛИНА ХАЛИДА МАГСУМОВНА, УЧИТЕЛЬ ХИМИИ ВЫСШЕЙ КАТЕГОРИИ МОУ ПАРАНЬГИНСКАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ.
m(пирога)=500 г m(куска)=100 г Какова массовая доля куска от всего пирога? 100 г/500 г=1/5 или 20% ω (»омега») – массовая доля.
ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Практическая работа 4.
Транксрипт:

Ввести понятие массовая доля выхода. Сформировать умение решать задачи с применением массовой доли выхода. Научить рассчитывать теоретическую и практическую массу продукта реакции.

Массовую долю выхода имеет только продукт химической реакции. Если в условии задачи дается масса продукта реакции, то она практическая. Необходимо всегда рассчитывать массу продукта реакции по уравнению реакции, которая считается теоретической. Масса продукта, рассчитанная по уравнению реакции называется теоретической. Масса продукта, полученная на практике называется практической Масса продукта, рассчитанная по уравнению реакции называется теоретической. Масса продукта, полученная на практике называется практической

W вых % - массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. m теор - масса теоретическая m пр - масса практическая W вых %= m пр m теор · 100% m пр = W вых %·m теор 100%

На гашеную известь подействовали 3,15 г. азотной кислоты. Выход соли от теоретически возможного составляет 98 %. Рассчитайте массу полученной соли. 1 в. 6,3 г; 90%; 2 в. 63 г.; 92%; 3 в. 9,45 г; 94%; 4 в. 94,5 г.; 96%; 5 в. 12,6 г; 95%; 6 в. 126 г; 97%

На гашеную известь подействовали 31,5 г. азотной кислоты. Каков выход соли от теоретически возможного, если получено 39 г. соли? 1 в. 6,3 г; 7,8 г; 2 в. 63 г.; 78 г; 3 в. 9,45 г; 11,7 г; 4 в. 94,5 г.; 117 г.; 5 в. 12,6 г; 15,6 г.; 6 в. 126 г; 156 г.

Решите задачи: 1. При взаимодействии 10 г. фосфора с кислородом выделился Р 2 О 5. Какова его масса, если выход от теоретически возможного составляет 90%? 2. При взаимодействии 150 г. железа с серой образовался FeS, массой 210 г. Сколько это составляет от теоретически возможного? 3. Если выход продукта от теоретически возможного составляет 98%, то какова масса железа, полученного при восстановлении 80 г. оксида железа (III) водородом? 4. Из 14 г. негашеной извести получено 18,2 г. гашеной извести. Какова массовая доля выхода продукта от теоретически возможного?

§§ 9-12 (§§ старый) повторить, подготовится к тестированию Стр. 52 (53 старый) в.6,стр 56 (58 старый) в.6