Расчеты по химическим уравнениям 26.07.2015 Чему бы ты ни учился, ты учишься для себя. Петроний. - презентация

1 Расчеты по химическим уравнениям Чему бы ты ни учился, ты учишься для себя. Петроний

2 Какое явление не является признаком химических превращений: а) появление осадка; б) выделение газа ; в) изменение объема; г) появление запаха.

3 «Куча мала» 1.4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 2. MgCO 3 = MgO + CO 2 3.2HgO= 2Hg + O 2 4.2Na + S=Na 2 S 5. Zn + Br 2 = ZnBr 2 6. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 7. Fe + CuSO 4 =FeSO 4 +Cu Укажите цифрами а) уравнения реакций соединения б)уравнения реакций замещения в) уравнения реакций разложения

4

5 АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ 1. Составить уравнение химической реакции. 2. Над формулами веществ записать известные и неизвестные величины с соответствующими единицами измерения (только для чистых веществ, без примесей). 3. Если по условию задачи в реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то сначала нужно определить содержание чистого вещества. 4. Под формулами веществ с известными и неизвестными записать соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакций. Что дано записать над формулами веществ в молях. 5. Составить и решить пропорцию. 6. Записать ответ.

6 Решение задач Какая масса натрия вступит в реакцию с 2 моль хлора? Хг. 2 моль 2 Na + Cl = 2 NaCl 2 моль 1 моль 23 г/моль 46 г. х г. = 2 моль 46 г. 1 моль х=92 г. Na Ответ: 92 грамма натрия

7 Решение задач 1. Сколько моль кислорода потребуется для сжигания 10 литров водорода? 2. Сколько литров водорода необходимо для получения 32 граммов меди из оксида меди (2) ? 3. Какова масса хлорида натрия, которая получится при взаимодействии натрия с 3 моль хлора?

8 Решение задач 1) 10 л. Х моль 2H + O = 2 HO 2 моль 1 моль 22,4 л/м 10 л. = Х моль 44,8 л. 44,8 л. 1 моль Х= 0,223 моль 2) Х л. 32 г. H + CuO = Cu + H 1 моль 1 моль 22,4 л/м 64 г/м Х л. = 32 г. 22,4 л. 64 г. 22,4 л. 64 г. Х = 11,2 л.

9 Решение задач 3 ) 3 моль Х г. Cl + 2 Na = 2 NaCl 1 моль 2 моль ,5=58,5 г/м 117 г. 3 моль = Х г. 1 моль 117 г. Х = 351 г.

10 Решение задач – одно из реагирующих вещества дано в избытке «Избыток и недостаток» 1. Записать уравнение реакции и оформить условие задачи 2. Найти вещество, которое прореагирует полностью («недостаток») 3. Определить массу (объем) продукта реакции по «недостатку»

11 Решение задач

12 1. Определите количество вещества (моль) железа, которое образуется при взаимодействии 65 г. оксида железа(3) с 15 л. водорода (при н.у.) 2. Сколько литров хлора получится в реакции 100 г. хлорида натрия с 35 л. фтора (при н.у.)

13 Решение задач 1) 65 г. 15 л. Х г. FeO + 3 H = 2 Fe + 3 HO 1 моль 3 моль 2 моль 160 г/м 22,4 л/м 56 г/м 160 г. 67,2 л. 112 г. а) Пусть масса оксида равна «Х», тогда Х г. = 15 л. 160 г. 67,2 л. Х = 35,7 г. должно быть оксида, а дано 65 г. Вывод – FeO - « избыток». «Недостаток» - H. б) 15 л. = Х г. 67,2 л. 112 г. Х = 25 г. Fe

14 Решение задач 2) 100 г. 35 л. Х моль 2 NaCl + F = Cl + 2 NaF 2 моль 1 моль 1 моль 58,5 г/м 22,4 л/м 117 г. 22,4 л. а) Пусть объем фтора равен Х л., тогда 100 г. = Х л. 117 г. 22,4 л. Х= 19,15 л. должно быть F Дано 35 л., т.е. F – избыток б) Решаем по хлориду натрия («недостаток») 100 г. = Х моль 117 г. 1 моль Х = 0,85 моль Cl

15 Решение задач % от теоретически возможного выхода продукта реакции: 1) Записать уравнение реакции и оформить условие задачи. 2) Определить m( V) теоретически возможного выхода продукта реакции (г., л., моль). 3) Решение вопроса задачи. w=масса(объем) практического выхода масса(объем) теоретического выхода Если дробь умножить на 100%,то w(%)

16 Урок 2 Решение задач

17 Решение задач 1) При взаимодействии 250 г. оксида бария с серной кислотой получили 85 г. сульфата бария. Сколько это составляет в % от теоретически возможного выхода продукта реакции? 2) Определите массу меди, которая вступает в реакцию с кислородом с получением 48 г. оксида меди(2), что составляет 65% от теоретически возможного выхода продукта реакции.

18 Решение задач При взаимодействии 250 г. оксида бария с серной кислотой получили 85 г. сульфата бария. Сколько это составляет в % от теоретически возможного выхода продукта реакции? 250 г. 85 г. – Х % от теоретического BaO + HSO = BaSO + HO 1 моль 1 моль 153 г/м 233 г/м 153 г. 233 г. 1)Масса теоретического выхода соли: 250 г. = Х г. 153 г. 233 г. Х = 380,7 г. 2)% от теоретически возможного выхода соли: 380,7 г. = 100% 85 г. Х% Х= 22,3% от теоретического выхода соли

19 Решение задач 1)Определите массу меди, при взаимодействии которой с кислородом получили 48 г. оксида меди (2), что составляет 65% от теоретически возможного выхода продукта. Хг. 48 г. – 65% от теоретического 2Cu + O = 2CuO 2 моль 2 моль 64 г/м 80 г/м 128 г. 160 г. 1) Масса теоретического выхода оксида: 48 г. = 65% Х г. 100% Х= 73,85 г. 2) Масса меди: Х г. = 73,85 г. 128 г. 160 г. Х= 59,08 г.

20 Решение задач Исходное вещество дано с примесями Записать уравнение реакции и оформить условие задачи Найти массу(объем) чистого вещества Ответить на вопрос задачи 1)Определите объем оксида углерода(4), который выделяется при разложении 250 г. мрамора, содержащего 10% примесей. 250 г. 10% прим. Хл. CaCO = CaO + CO 1 моль 1 моль 100 г/м 22,4 л/м 100 г. 22,4 л.

21 1)Какова масса чистого вещества ( карбоната кальция) в известняке? 250 г. = 100% Х г. 90% Х = 225 г. 2)Объем оксида углерода(4): 225 г. = Хл. 100 г. 22,4 л. Х = 50,4 л. 2) Определите массу хлорида натрия образующуюся из натрия и 20 л. смеси газов, содержащего 95% хлора. 3) Определите сколько % чистого вещества содержит мрамор, если при разложении его массы равной 300 г. получили 125 г. оксида его массы равной 300 г.

22 Решение задач 2) 20 л.95% Х г. 2 Na + Cl = 2 NaCl 1 моль 2 моль 22,4 л/м 58,5 г/м 22,4 л. 117 г. а) Определим объем чистого хлора в смеси: 20 л. = 100 % Х л. 95 % Х = 19 л. Cl б) Определим массу хлорида натрия 19 л. = Х г. 22,4 л. 117 г. Х = 99,24 г. NaCl

23 Решение задач 3 ) 300 г. Х% чист.в. 125 г. CaCO = CO + CaO 1 моль 1 моль 100 г/м 56 г/м 100 г. 56 г. а) Сколько граммов карбоната кальция вступает в реакцию, что получить 125 г. оксида кальция: Х г. = 125 г. 100 г. 56 г. Х = 223,2 г. CaCO вступает в реакцию б) Находим массовую долю CaCO в известняке: 223,2 г. = Х % 300 г. 100 % Х = 74,4%