Тема урока: Расчёты по уравнению реакции, когда один из реагентов взят с избытком. - презентация

1 Тема урока: Расчёты по уравнению реакции, когда один из реагентов взят с избытком.

2 Для реакции aA + bB dD + fF количества вещества А и B связаны стехиометрическим отношением Если для данной конкретной задачи соотношение соблюдается, это означает, что вещества А и В полностью прореагировали между собой (проблема «избытка-недостатка» нет, говорят, что вещества взяты в стехиометрическом отношении). Расчеты в этом случае можно производить по любому из реагентов.

3 Для реакции aA + bB dD + fF количества вещества А и B связаны стехиометрическим отношением. Если же То вещество А находится «в избытке», оно прореагирует не полностью, расчет следует вести по веществу В.

4 Задача 1 Хозяйки знают, что начищенная до блеска алюминиевая кастрюля быстро теряет блеск, так как на поверхности образуется оксидная пленка, защищающая металл от коррозии. Определите химическое количество образовавшегося оксида алюминия, если 1 моль алюминия окислилось кислородом, хим. кол-во которого 1.5 моль

5 1) Запишем уравнение реакции. Коэффициенты!!! 2) 4Al = 2Al 2 O 3 3) Условие задачи записываем над формулами веществ 1моль 1.5моль х моль 4) 4Al = 2Al 2 O 3 5) Под формулами веществ указываем стехиометрические количества их по уравнению реакции

6 1моль 1.5моль х моль 6) 4Al = 2Al 2 O 3 4моль 3моль 2моль 7) Находим соотношение: 8) 9) т.к < ) Al – в недостатке

7 11) Решаем задачу. Находим химическое количество оксида алюминия, составляя пропорцию, используя химическое кол-во вещества, которое дано в недостатке. 1моль х моль 12) 4Al = 2Al 2 O 3 4моль 2моль 13) Составьте пропорцию и решите: X = 2 · 1 : 4 X = 0.5 моль Al 2 O 3

8 Задачи по теме: одно из реагирующих веществ дано в избытке. 1 В зубном порошке используют карбонат кальция, который получают по реакции: Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaNO 3. Найти массу карбоната кальция, который образуется при взаимодействии 3,5 моль нитрата кальция и 2,5 моль карбоната натрия. 2 Медь – металл, известный с древних времён. В гидрометаллургии его получают: CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu. Определите кол-во Cu, которое образовалось при взаимодействии 0,5 моль CuSO 4 и 0,7 моль Fe. 3 Для приготовления вязких строительных растворов используется процесс CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 (гашёная известь) Определите массу гашёной извести если в реакции участвовали 200г. оксида кальция и 800г. воды. 4 Знаменитый фокусник Гудини любил демонстрировать публике неограниченные возможности «силы человеческого духа». Ему выносили бокал с водой, и как только этот бокал попадал в руки фокусника, вода в бокале бурно «закипала». А в бокале была вовсе не вода, а соляная кислота, в руке Гудини была припрятана щепотка кальцинированной соды (Na 2 CO 3 ), которую он незаметно сыпал в бокал. Напишите уравнение реакции. Определите объём газа (какого), который выделился при взаимодействии 10,60г. соды и 10,95г. соляной кислоты. 5 Соединения бария чрезвычайно ядовиты, однако сульфат бария используется при рентгенологическом исследовании в медицине, так как он практически нерастворим в воде и кислотах. Сколько граммов сульфата бария выпадает в осадок при сливании 200г. 10%–ного раствора BaCl 2 и 400г. 5%-ного раствора Na 2 SO 4.

9 Решение задачи моль 2.5 моль X моль Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaNO 3 1 моль 1 моль 1 моль Na 2 CO 3 в недостатке Решаем по Na 2 CO 3 X = 2.5 моль CaCO 3 m = M x ν = 100 г/моль x 2.5 моль = 250 г CaCO 3 Желаю успеха!!!

10 Решение задачи моль 0.7моль X моль CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu 1 моль 1 моль 1 моль CuSO 4 – в недостатке Решаем по CuSO 4 X = 0.5 моль Cu Желаю успеха!!!

11 Решение задачи 3 200г 800г CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 CaO – в недостатке 3.57 моль х моль CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 1 моль 1 моль X = 0.5 моль Cu Желаю успеха!!! х(Ca(OH) 2 ) = 3.57 моль m = M x ν = 74 г/моль x 3.57 моль

12 Решение задачи г 10.6г Х л 2HCl + Na 2 CO 3 = NaCl + CO 2 + H 2 O 0.3 моль HCl > 0.1 моль Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 – в недостатке 0.1 моль х моль 2HCl + Na 2 CO 3 = NaCl + CO 2 + H 2 O 1 моль 1 моль х(CO 2 ) = 0.1 моль V = 22.4 x ν = 22.4 л/моль x 0.1 моль V = 2.24л Желаю успеха!!!

13 Решение задачи 5 200г 10% 400г 5% Х г BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl 0.1 моль BaCl 2 < 0.14 моль Na 2 SO 4 BaCl 2 – в недостатке 0.1 моль х моль BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl 1 моль 1 моль х(BaSO 4 ) = 0.1 моль m = M x ν = 233 г/моль x 0.1 моль Желаю успеха!!!