Химиялық реакциялардың жылдамдығы Тобы : Орындаған : Мажит А. Қабылдаған : Керімбаева К.

Химиялық реакция жылдамдығы деп уақыт бірлігінде әрекеттесетін затратдың немесе реакция өнімдерінің біреуінің концентрациясының өзгеруін айтады. c орт. V = t орт. Реакцияның жүру механизмін, жылдамдығын және сол жылдамдыққа әрекеттесетін затратдың концентрацияларының, температураның, қысымның, катализатордың әсерін зерттейтін ғылым химиялық кинетика деп аталады.

Катализатор дегеніміз – реакция наң жылдамдығын өзгертіп, бірақ реакция нәтижесінде өздері химиялық өзгермей қалатын затрат. Катализаторлар қатты, сұйық және газ күйінде де болады. Реакция жылдамдығын тездететін катализатор дан басқа реакция на баяулататын қасиеттері бар затрат да бар, оларды ингибитор деп атайды. Катализатор гамогендігетерогенді

NO ( г )+ О 2( г ) = N О 2( г ) С ( қ )+ О 2( г ) = СО 2( г )

Химиялық реакция наң жылдамдық константасының температураға тәуелділігі Аррениус теңдеуімен өрнектеледі : K - берілген реакция наң жылдамдық константасы ; А - пропорционалдық коэффициенті ; e - натурал логарифм негізі ; R – универсал газ тұрақтысы ; T - абсолюттік температура.

Қайтымды : 2 КСІО 3 2 КСІ + 3 О 2, 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 N 2 + 3H 2 2NH 3, Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O Қайтымсыз : N 2 + 3H 2 2NH 3, Fe 3 O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2 O