I.I. Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом

Заряды ионов металлов I-III групп главных подгрупп всегда положительны и равны номеру группы: Na + Mg 2+ Al 3+ Для металлов побочных подгрупп – запомните: Cu + Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+

Заряд гидроксогруппы всегда -1 OH - Заряды кислотных остатков всегда отрицательны и равны их валентности Cl - SO 2- 4 PO 3- 4

Уравнения диссоциации некоторых электролитов: Например К Cl K + + Cl - Na 2 SO 4 2Na + + SO 2- 4

II. Ионы отличаются от атомов как по строению, так и по свойствам

Сравним строение: Атом натрия Na 0 Ион натрия Na + 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 1S 2 2S 2 2P 6 3s 2p 2s 1s

Сравним химические свойства Атом натрия Ион натрия На внешнем электронном слое атомов натрия 1 электрон, которые они легко отдают Атомы натрия химически активны Ионы натрия имеют завершенный внешний слой Ионы натрия химически устойчивы

III. В растворе или расплаве электролита ионы движутся хаотически При пропускании электрического тока положительные ионы движутся к отрицательному электроду (катоду) и поэтому называются катионами

III. Отрицательные ионы движутся к положительному электроду (аноду) и поэтому называются анионами