ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Курс лекций

Основные разделы курса Химическая термодинамика Фазовое равновесие Растворы Электрохимия Кинетика химических реакций Катализ

Электростатическая теория Позволила теоретически вычислить: 1. Средний коэффициент активности сильных электролитов γ ±. 2. Эквивалентную электрическую проводимость сильных электролитов λ. 3. Теоретически обосновала правило ионной силы.

Правила записи реакций на электродах при электролизе 1. Записать все теоретически возможные реакции. По величине электродного потенциала в ряду напряжения выбрать наиболее вероятную реакцию для данного электрода. Чем меньше электродный потенциал (по модулю!), тем вероятнее реакция. 2. Все кислоты на любом катоде разряжаются с выделением водорода 2H + + 2e = H 2 φº =0 В

Правила записи реакций на электродах при электролизе 3. Щелочные и щелочно-земельные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Mg, Ca, Sr, Ba) на катоде не восстанавливаются из-за высокого своего потенциала (~ -2,7 В ). На катоде идет разряд воды. 2H 2 O +2e = H 2 + 2OH - φº= -0,828 B

Правила записи реакций на электродах при электролизе 4. Все кислородсодержащие анионы (SO 4 2-, NO 3 - и др.) на аноде не разряжаются из-за высокого своего потенциала. Идет разряд воды с выделением кислорода 2H 2 O – 4e = O 2 + 4H + φº =1,229 В

Правила записи реакций на электродах при электролизе 5. Аноды из растворимых металлов (Cu, Ag, Pb, Cd, Zn, Sn, Fe, Ni и др.) в первую очередь участвуют в анодной реакции. Zn – 2e Zn 2+ φº = – 0,763 B Ag – e Ag + φº = 0,799 B Cu – 2e Cu 2+ φº = – 0,763 B

Диафрагменный метод получения NaOH

Электролитическое получение NaOH (ртутным метод)

Получение натрия электролизом расплава NaCl

Типы электродов Первого рода Второго рода Газовые Амальгамные Окислительно-восстановительные

Электроды первого рода (неметаллические) Se 2- | Se Se + 2е = Se 2-

Электроды первого рода (неметаллические) Br - | Br 2 (ж) Br 2 + 2е =2Br -