Составление ионных уравнений В презентации установлена последовательная анимация. Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете перейти на следующий слайд.

1. Записать молекулярное уравнение реакции Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. Написать молекулярное и ионные уравнения реакции между этими растворами. FeCl 3 ++KOHKClFe(OH) 3 =33 расставить коэффициенты

2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований, солей Используя таблицу растворимости определить растворимость электролитов и записать результат над формулами (Р, М, Н). FeCl 3 ++KOHKCl =33

FeCl 3 KOH Fe(OH) 3 KCl

FeCl 3 ++KOHKClFe(OH) 3 =33 Р РРН

3. Написать полное ионное уравнение реакции. ЗАПОМНИТЬ!!! В ионных уравнениях формулы электролитов 1) растворимых в воде всегда записываются в диссоциированном виде; 2) нерастворимых в воде всегда записываются в молекулярном виде; 3) малорастворимых в воде слева записываются в диссоциированном виде, а справа – в м мм молекулярном. Fe K+K+ K+K+ Fe(OH) 3 = 33 Cl - ++ OH - Cl FeCl ++KOHKClFe(OH) 3 =33 Р РРН 3 Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в уравнении реакции.

4. Для составления сокращённого ионного уравнения надо найти одинаковые ионы справа и слева от знака равенства и вычеркнуть их. Fe K+K+ K+K+ Fe(OH) 3 = 33 Cl - ++ OH - Cl Записать уравнение без вычёркнутых ионов. Fe 3+ Fe(OH) 3 = + OH - 3