900igr.net

Be Mg Ca Sr Ba Ra Радиу с атом а Мета лличе ские свойс тва n S 2 Макси мальна я степень окисле ния +2 Щелочноземельные металлы Металлы химически активные Взаимодействуют с водой, кроме бериллия. Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов

Бериллий сходствует с алюминием и магнием…Получил своё название потому, что находится в минерале берилле. Металл называют также глицием от греческого слова «сладкий», потому что соли его имеют сладковатый вкус. Д.И.Менделеев

Берилл 3Be * Al 2 O 3 *6SiO 2 Хризоберилл BeAl 2 O 4 Изумруд Аквамарин Александрит Хризоберилл BeAl 2 O 4 Изумруд Аквамарин Александрит александрит изумруд Кажется, что если вглядеться в аквамарин, то увидишь тихое море с водой цвета звёзд К.Г.Паустовский Такой цвет ему придаёт небольшая примесь двухвалентного железа Кажется, что если вглядеться в аквамарин, то увидишь тихое море с водой цвета звёзд К.Г.Паустовский Такой цвет ему придаёт небольшая примесь двухвалентного железа Александрит впервые найденный на Урале в 1830 году в день совершеннолетия царевича Александра II был назван его именем Александрит редкий камень. Его производят и искусственным путём, однако идёт он не на продажу, а на использование в аэрокосмическо й отрасли

В виде простого вещества бериллий получили в 1828году немецкий учёный Фридрих Вёлер и французский химик Антуан Бюсси. Они действовали калием на безводный хлорид бериллия BeCl 2 +2K=Be+2KCl

BeF 2 +Mg=Be+MgF 2 В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием, либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.

Be Металл светло- серого цвета, покрытый тончайшей оксидной плёнкой Тугоплав- кий металл t = 1287 C Уникальное сочетание лёгкости с высокой твёрдостью Чистый пластичен, но незначитель ные примеси делают его хрупким

Обладая высокой химической активностью бериллий вступает в реакции с галогенами, серой и азотом. Вода на него не действует, зато подобно алюминию он легко растворяется как в разбавленных кислотах, так в растворах щелочей. Be+2HCl= BeCl 2 +H 2 Be+2NaOH+2H 2 O= Na 2 Be(OH) 4 +H 2

Магний был открыт при анализе воды из минерального источника вблизи города Эпсом в Англии. Горькая на вкус она привлекла внимание исследователей, при упаривании такой воды на стенках сосуда образовывалась белая корка вещества, соль MgSO 4 7H 2 O

Впервые магний был получен в 1808г Гемфри Деви при электролизе влажной магнезии. По его предложению элемент назвали Magnium

Мягкий и пластичный При комнатной температур е покрыт тончайшей оксидной плёнкой Температур а плавления 650 С Mg

Входит в состав минералов магнезит MgCO3 Доломит MgCO3 CaCO3 Магний входит в состав активного центра зелёного пигмента растений - хлорофилла

Горение на воздухе 2 Mg+ O2= 2 MgO При комнатной температуре не взаимодействует с водой, лишь при кипячении Mg+ 2 H2O=Mg(OH)2 +H2 Магний легко взаимодействует с разбавленными кислотами Химически активен Сильный восстанови- тель

Mg Твёрдые и прочные сплавы с алюминием магналий- 30 Mg Электрон – включает цинк, марганец, медь Автомобильная, авиационная и ракетная промышленнос ть В медицине Оксид магния -для понижения кислотности желудка Сульфат магния - слабительное

Гипс CaSO4 2H2O Флюорит CaF2 апатит Ca5(PO4)3(O H ) мел, мрамор, известняк CaCO3

Металлический кальций был получен в 1808 году при электролизе смеси влажной гашёной извести с оксидом ртути Электролиз расплавов солей CaCl2 =Ca+Cl2 Алюмотермия CaO + Al=CaAl O + Ca Электролиз расплавов солей CaCl2 =Ca+Cl2 Алюмотермия CaO + Al=CaAl O + Ca

Ca Лёгкий, беловато- серый, Пластичный металл Лёгкий, беловато- серый, Пластичный металл Из –за достаточной твёрдости невозможно резать ножом, как щелочные металлы Температур а плавления С

С простыми веществами Ca+H2=CaH2 Ca+Cl2=CaCl2 Ca+N2=Ca3N Кирпично- красное пламя Ca+O2= CaO

Со сложными веществами Ca+ NH3=Ca(NH2)2 +H2 Ca+ H2O=Ca(OH)2+H2 Ca+ HCl=CaCl2+H2 любая кислота кроме азотной

Стронций встречается в природе в виде минерала целестина- сульфата стронция образующего красивые розово-красные или бледно-голубые кристаллы Барий встречается в виде барита (тяжёлого шпата) BaSO4 Барий встречается в виде барита (тяжёлого шпата) BaSO4 Стронций получил своё название от шотландской деревни Стронциан, близь которой был найден редкий минерал стронцианит Впервые барий был обнаружен шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле и его учеником в тяжёлом шпате и получил название «барис» тяжёлый. В виде простых веществ барий и стронций были выделены Г.Деви в 1808 году

Соединения кальция, стронция и бария применяют в разных отраслях промышленности и строительстве. Соединения стронция(нитрат, карбонат,хлорид, оксалат) используют в производстве осветительных ракет, химического и термически устойчивого стекла. Оксид стронция входит в состав эмалей для защиты металлических предметов. BaSO4 Используют в производстве белой краски литопон, обладающей высокой кроющей способностью Добавка в производстве бумаги дорогих сортов- денежных знаков и документов Изготовление защитных материалов для рентгеновских установок, в медицине

Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И.Ю. МОУ лицей 20 г.Кострома