Металлы Тренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к ЕГЭ по химии МБОУ «Гатчинская СОШ 2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель информатики: Д.П.Панасюк Ученица 10-1 класса: Т.Карасева

1.Лишний из перечисленных ниже элементов: 1)Na 2)Mg 3)Al 4)Si Лишним из перечисленных элементов является Si. Na, Mg, Al-элементы, принадлежащие группе металлов, а Si-неметалл. Ответ:4)

2. Группа элементов, которая содержит только металлы: 1) Li, Be, B 2)K, Ca, Sr 3)H, Li, Na 4)Se, Te, Po 1) группа элементов: бор-неметалл, 3) группа элементов: водород-неметалл 4) группа элементов: только полоний относится к металлам. Ответ:2)

3.Металлами являются: 1)все s-элементы 2)все p-элементы 3) все d-элементы 4) все элементы главных подгрупп S-элементами относятся не только металлы (щелочные, щелочноземельные, бериллий, магний), но и неметалл водород и инертный элемент гелий. P-элементы – это все неметаллы (исключая водород и гелий) и нетипичные металлы. Все элементы главных подгрупп не являются металлами, например, в VI группе главной подгруппе находятся кислород, сера, селен, т.е. элементы неметаллы. К d-элементам относят элементы металлы, входящие в состав побочных подгрупп всех групп. Ответ:3)

4.Неточной является следующая из характеристик металлической связи: 1)характеризуется ненаправленностью 2)характеризуется ненасыщаемостью 3)наблюдается в металлах - простых веществах во всех агрегатных состояниях 4)определяет наиболее характерные свойства металлов Атомы металлов в газообразном состоянии связаны между собой ковалентными связями, идентичными ковалентным связям между атомами неметаллов, так что металлическая связь не наблюдается во всех агрегатных состояниях металлов. Ответ:3)

5. Физическое свойство, которое не является общим для всех металлов: 1)электропроводность 2)теплопроводность 3)твердое агрегатное состояние при обычных условиях 4)металлический тип связи Hg(ртуть)- металл, но при обычных условиях этот элемент находится в жидком агрегатном состоянии. Ответ:3)

6.Абсолютно верно утверждение: 1) только металлы имеют металлический блеск 2)только металлы электропроводны 3)атомы металлов связаны между собой в простых веществах только металлической связью 4)атомы металлов и металлы – простые вещества проявляют только восстановительные свойства 1) Некоторые неметаллы ( графит, аллотропная модификация углерода) так же имеют металлический блеск. 2)Неметаллы (графит и кремний) обладают электропроводностью. 3) В газообразном состоянии для металлов характерна ковалентная связь. Ответ:4)

7.Лишний из перечисленных сплавов: 1)сталь 2)чугун 3)бронза 4)булат Сталь, чугун, булат – сплавы на основе железа. Бронза - сплав на основе меди. Ответ:3)

8.Натрий и калий можно хранить под слоем керосина, а литий – только в вазелиновом масле, так как: 1)литий реагирует с керосином 2)в ряду напряжений металлов литий находится левее натрия и калия 3)литий более активен, чем калий и натрий 4)плотность лития меньше плотности керосина Плотность лития меньше плотности керосина (0, 53 г/см 3 и 0,8 г/см 3 соответственно). Литий нельзя хранить под слоем керосином, так как он будет плавать на его поверхности. Ответ:4)

9.Алюминий – самый распространенный металл в земной коре. Однако он был получен лишь в 19 веке и стоил дороже золота, потому что: 1)алюминий - очень активный металл 2)получается на основе очень тугоплавкого оксида алюминия электролизом 3)встречается в природе только в виде соединений 4)получается с помощью кальцийтермии, а кальций – дорогой металл Впервые алюминий был получен в 1827 году действием металлического калия на хлорид алюминия, затем его получали путем выделения металлическим натрием и расплавленной двойной соли AlCl 3 * NaCl, что обходилось, конечно, очень дорого. С открытием электролитического способа получения алюминия(1886г.) и применением его в промышленном масштабе цена на алюминий стала быстро падать. Алюминий получают электролизом расплава смеси криолита (85–90 %) и оксида алюминия (10–15 %). В расплаве криолита оксид алюминия ведет себя как соль алюминия и алюминиевой кислоты и диссоциирует: AlAlO 3 Al 3+ + [AlO 3 ] 3–. Криолит также диссоциирует: Na 3 [AlF 6 ] 3Na + + [AlF 6 ] 3–. Следовательно, к катоду направляются ионы алюминия и натрия, но в первую очередь восстанавливается алюминий, как менее активный металл: Al e – Al 0. Смесь криолита с оксидом алюминия плавится при гораздо более низкой температуре (950–1000 °С), чем чистый оксид алюминия (2050 °С) и позволяет вести процесс со значительно меньшими энергетическими затратами. Ответ:2)

10.При производстве алюминия из обезвоженных бокситов добавка к ним криолита значительно удешевляет процесс, так как он: 1)понижает температуру плавления бокситов 2)увеличивает электропроводность расплава бокситов 3)является катализатором процесса 4)защищает электроды от разрушения Алюминий получают электролизом оксида алюминия Аl 2 О 3, входящего в состав бокситов. Температура плавления оксида алюминия выше 2000 °С. Неизбежность огромных энергетических затрат и была главным препятствием на пути массового получения этого металла. Оксид алюминия растворяется в криолите(Na 3 [AlF 6 ]), электролиз этого раствора может идти при температуре около 1000 градусов, что значительно удешевляет процесс. Ответ:1)

11.При рафинировании меди в качестве электролита и анода соответственно используют: 1)раствор сульфата меди (II) и графит 2)расплав оксида меди (II) и медь 3)раствор сульфата меди (II) и медь 4)раствор сульфата меди (II) и сталь При электролитическом рафинировании меди толстые пластины сырой меди подвешивают в ванне, содержащей раствор сульфата меди (II) и соединяют с анодом источника тока. Катодом служат тонкие пластины чистой меди, покрытые графитом, благодаря чему, отложившаяся при электролизе медь легко от них отделяется. Анод(+): Cu 0 -2e Cu 2+ Катод(-): Cu 2+ +2e Cu 0 Ответ:3)

12.Утверждение о том, что металлы проявляют только восстановительные свойства, относительно, так как оно не распространяется: 1)на атомы металлов 2)на металлы – простые вещества 3)на ионы металлов 4)на сплавы металлов Атомы металлов не могут присоединять электроны, они обладают только восстановительными свойствами. Ионы металлов в высшей степени окисления проявляют окислительные свойства, например: H 2 S + 2FeCl 3 = S + 2FeCl 2 + 2HCl(Fe 3+ -окислитель) 2Al + 3CuCl 2 = 2AlCl 3 + 3Cu (Al 0 -восстановитель, Cu 2+ -окислитель) Ответ:3)

13.К реакциям горения не относят: 1)взаимодействие железа с кислородом 2)взаимодействие ртути с серой 3)взаимодействие железа с хлором 4)взаимодействие железа с серой Взаимодействия железа с кислородом, хлором и серой сопровождается выделение тепла и света: 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 Fe + S FeS Ответ:2)

14.Реакция, ионное уравнение которой не соответствует взаимодействию оксида железа (III) с раствором: 1)азотной кислоты 2)фосфорной кислоты 3)серной кислоты 4)соляной кислоты Данное ионное уравнение не соответствует реакции взаимодействия оксида железа (III) с раствором фосфорной кислоты, которая является слабым электролитом, а образующаяся соль не растворяется в воде: Fe 2 O 3 +2H 3 PO 4 =2FePO 4 +3H 2 O Ответ:2)

15.Ионному уравнению соответствует взаимодействие между оксидом железа (II) и раствором: 1)азотной кислоты 2)фосфорной кислоты 3)хлороводорода 4)кремниевой кислоты Фосфорная и кремниевая кислоты- слабые электролиты. Азотная кислота- окислитель: 3FeO+10HNO 3(разб.) = 3Fe(NO 3 ) 2 +NO+5H 2 O Данному ионному уравнению соответствует взаимодействие между оксидом железа (II) и раствором хлороводорода. Раствор хлороводорода- соляная кислота – сильный электролит, образующаяся соль растворима в воде. FeO+2HCl=FeCl 2 +H 2 O Ответ:3)

16. Хлорид железа (II) не может быть получен взаимодействием: 1)раствора хлорида меди (II) с железом 2)железа с хлором 3)железа с соляной кислотой 4)хлорида железа (III) с железом Хлорид железа (II) не может быть получен взаимодействием железа с хлором, так как в данной реакции образуется хлорид железа (III), хлор- сильный окислитель по сравнению с Cu 2+,H + : 2Fe+3Cl 2 =3FeCl 3 Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2 Ответ:2)

17.Оксид натрия получают: 1)горением натрия в кислороде 2)термическим разложением гидроксида натрия 3)взаимодействием пероксида натрия с металлическим натрием 4) термическим разложением сульфата натрия 2Na+O 2 =Na 2 O 2 (горение натрия в кислороде) Na 2 O 2 +2Na=2Na 2 O Ответ:3)

18.При взаимодействия магния с азотной кислотой выделяется оксид азота (I). Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции равен: 1) 3 2) 4 3) 5 4) 10 4Mg 0 +10HN +5 O 3 =4Mg +2 (NO 3 ) 2 +N 2 +1 O+5H 2 O Mg 0 -2e Mg N +5 +4e*2 2N HNO 3 -N 2 O 8HNO 3 -4Mg(NO 3 ) HNO 3 Ответ:4)

19.При взаимодействии оксида меди (I) с разбавленной серной кислотой образуются: 1)сульфат меди (I) и вода 2)медь, сульфат меди (II) и вода 3)сульфат меди (II) и вода 4)сульфат меди (II), оксид серы (IV) и вода Cu 2 O+H 2 SO 4(разб.) =CuSO 4 +Cu+H 2 O Cu 2 O разлагается кислотами. Запомнить!!! Ответ:2)

20.Для получения гидроксида цинка необходимо: 1)по каплям приливать раствор гидроксида натрия к раствору хлорида цинка 2)по каплям приливать раствор хлорида цинка к раствору гидроксида натрия 3)прилить избыточный объем гидроксида натрия к раствору хлорида цинка 4)по каплям добавлять раствор гидроксида натрия к карбонату цинка Гидроксид цинка – амфотерный гидроксид. Для его получения необходимо к раствору соли цинка по каплям приливать раствор гидроксида натрия. В случае добавления к раствору щелочи раствора соли цинка образующийся гидроксид цинка растворится в избытке щелочи: ZnCl 2(изб.) +2NaOH=Zn(OH) 2 + 2NaCl Zn(OH) 2 +2NaOH=Na 2 [Zn(OH) 4 ] Ответ:1)

21.Кислотным является оксид: 1) MnO 2) Mn 2 O 3 3) MnO 2 4) Mn 2 O 7 Оксиды, в которых металлы побочных подгрупп проявляют максимальную степень окисления, обладают кислотными свойствами:Mn 2 O 7 – HMnO 4. Ответ:4)

22.Наиболее сильным окислителем является ион: 1) K + 2) Zn 2+ 3) Ag + 4) Mg 2+ Смотреть электрохимический ряд напряжений металлов Ответ:3)

23.Химическое взаимодействие возможно между: 1)серебром и хлороводородной кислотой 2)кобальтом и хлоридом магния 3)цинком и нитратом олова (II) 4)свинцом и раствором серной кислоты Более активный металл вытесняет менее активный металл(см. ряд металлов) из раствора его соли(при этом должна получаться растворимая соль). Zn + Sn(NO 3 ) 2 = Sn + Zn(NO 3 ) 2 Растворы кислот не реагируют с металлами, стоящими в ряду металлов после водорода. Ответ:3)