Подготовка к ГИА по химии Вариант 1 из пособия «ГИА Химия. 9 класс. Типовые тестовые задания Корощенко А.С, Медведев Ю.Н., с» Автор: Репетацких Дмитрий Николаевич Магнитогорск, 2011

Инструкция Часть А состоит из 19 заданий. На каждое задание только 1 ответ правильный. Часть В состоит из 4 заданий. На каждое задание правильных ответов 2. Часть С состоит из 2 заданий без вариантов ответа.

СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ 1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 2. Таблица растворимости 3. Ряд напряжений металлов 4. Простые вещества- металлы, неметаллы 5. Оксиды 6. Кислоты и кислотные остатки 7. Основные органические вещества 9. Расчет степени окисления 8. Электролиты

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 А11 А12 А13 А14 А15 А16 А17 А18 А19 В1 В2 В3 В4 С1 С2

1) 2, 8, 5 2) 2, 8, 3 3) 2, 5 4) 2, 3

1) числу электронов в атоме 2) значению высшей валентности элемента по кислороду 3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя 4) числу электронных слоев в атоме

1) хлороводороде 2) гидроксиде натрия 3) оксиде углерода (II) 4) оксиде углерода (IV)

1) углекислого газа 2) угарного газа 3) метана 4) угольной кислоты

1) CO 2, CaO 2) SO 2, CO 3) SO 2, P 2 O 5 4) P 2 O 5, Al 2 O 3

1) 6 2) 7 3) 8 4) 4

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

1) C 2 H 5 OH 2) C 12 H 24 3) Ca(OH) 2 4) CO

1) KClO 4 2) KClO 3 3) CH 3 Cl 4) KCl

1) HCl + OH - = H 2 O + Cl - 2) H + + OH - = H 2 O 3) H + + NaOH = H 2 O + Na + 4) H + + Cl - + OH - = H 2 O + Cl -

1) серой 2) серной кислотой 3) сернистой кислотой 4) сероводородом

1) аммиака 2) бромоводорода 3) сульфата калия 4) хлорида натрия

1) SO 2 2) C 3) Na 2 CO 3 4) Na 3 PO 4

1) соляная кислота 2) фосфорная кислота 3) азотная кислота 4) угольная кислота

1) K 2 S 2) CO 2 3) SiO 2 4) Cu

1) оксид углерода (IV) 2) метан 3) оксид серы (IV) 4) аммиак

1) нейтрализовать ее раствором серной кислоты 2) тщательно обработать кожу рук содой 3) промыть кожу мылом 4) смыть щелочь большим количеством воды, а затем нейтрализовать ее раствором борной кислоты

1) лакмуса 2) нитрата бария 3) фенолфталеина 4) гидроксида калия

1) 14,0% 2) 19,7% 3) 6,6% 4) 21,3%

1) 1, 2 2) 1, 3 3) 1, 4 4) 1, 5 5) 2, 3 6) 2, 4 7) 2, 5 8) 3, 4 9) 3, 5 10) 4, 5

1) 1, 2 2) 1, 3 3) 1, 4 4) 1, 5 5) 2, 3 6) 2, 4 7) 2, 5 8) 3, 4 9) 3, 5 10) 4, 5

1) 1, 2 2) 1, 3 3) 1, 4 4) 1, 5 5) 2, 3 6) 2, 4 7) 2, 5 8) 3, 4 9) 3, 5 10) 4, 5

FeCl 2 X FeSO 4 Fe

В 3 периоде в главной (А) подгруппе 5 группы находится элемент фосфор Р Количество электронных слоев (энергетических уровней) равно номеру периода (у фосфора их 3, т.к. третий период) Количество электронов во внешнем электронном слое ( внешнем энергетическом уровне) для элементов главных подгрупп равно номеру группы (у фосфора их 5, т.к. главная подгруппа пятой группы) Количество протонов равно порядковому номеру (у фосфора 15 протонов) Заряд ядра атома равен порядковому номеру (у P 15) Количество электронов тоже равно порядковому номеру (у фосфора 15 электронов ) Количество нейтронов равно: масса атома минус порядковый номер (у фосфора: 31 – 15 = 16 нейтронов)

Порядковый номер элемента соответствует: 1) заряду ядра атомаПример: заряд ядра атома бериллия +4 2) числу протоновПример: у азота 7 протонов 3) общему числу электронов Пример: у хлора 17 электронов Номер периода соответствует количеству электронных слоев (энергетических уровней) Пример: у магния 3 электронных слоя (энергетических уровня) Номер группы соответствует 1) количеству электронов на внешнем электронном слое (энергетическом уровне) Пример: у германия на внешнем электронном слое (энергетическом уровне) 4 электрона 2) Высшей валентности элемента Пример: у азота высшая валентность равна 5

Ионная связь – между металлом и неметаллом или между металлом и кислотным остатком. Примеры: Na 2 O, K 2 CO 3 Металлическая связь – между металлами. Примеры: Ba, Al Ковалентная полярная связь – между разными неметаллами. Примеры: SO 2, HBr Ковалентная неполярная связь – между одинаковыми неметаллами. Примеры: O 3, H 2 1) Хлороводород HCl – ковалентная полярная связь 2) Гидроксид натрия NaOH– ионная связь 3) Оксид углерода (II) CO– ковалентная полярная связь 4) Оксид углерода (IV) CO 2 – ковалентная полярная связь

Валентность – это число связей, которыми атом соединяется с другими атомами. Пример: в CH 4 валентность углерода равна 4. 1) углекислый газ CO 2. Валентность углерода равна 4, степ. окисл. +4 2) угарный газ CO. Валентность углерода равна 2, степ. окисл. +2 3) метан CH 4. Валентность углерода равна 4, степень окисления -4 4) угольная кислота H 2 CO 3. Валентность углерода равна 4, степ. окисл. +4 У Н валентность всегда равна 1, степень окисления почти всегда +1. Степень окисления – это условный заряд атома. Пример: Na +1. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна 0. У О валентность всегда равна 2, степень окисления почти всегда -2. У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степень окисления всегда +1, валентность 1; у щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra) степень окисления всегда +2, валентность 2.

Амфотерные оксиды: BeO, ZnO, Al 2 O 3 Основные оксиды: оксиды металлов Несолеобразующие оксиды: N 2 O, NO, CO Кислотные оксиды: оксиды неметаллов 1) CO 2 – кислотный CaO - основный 2) SO 2 – кислотный CO - несолеобразующий 3) SO 2 – кислотный P 2 O 5 - кислотный 4) P 2 O 5 – кислотный Al 2 O 3 - амфотерный

Na При взаимодействии металлов с водой образуются основания и водород. С водой и кислотами взаимодействуют только металлы левее H +H2OH2O=NaOH+H2H2 222 Сумма коэффициентов: = 7

Реакции соединения – из нескольких веществ получается одно Реакции разложения – из одного вещества получается несколько Реакции замещения – простое вещество замещает часть сложного Реакции обмена – сложные вещества меняются частями Реакции нейтрализации – это реакции обмена между кислотами и щелочами Щелочи – это гидроксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba, Ra) металлов. То есть: LiOH, KOH, Ca(OH) 2 и т.д. 2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 +2NaCl – это реакция обмена

НеэлектролитыСлабые электролитыСильные электролиты 1. Все оксиды (Na 2 O, SO 3, Al 2 O 3 …) 1.Слабые кислоты (H 2 S, HCH 3 COO, H 2 CO 3 …) 1.Сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4 ) 2.Органические соединения (CH 4, C 2 H 5 OH, C 6 H 12 O 6 …), кроме кислот 2. Нерастворимые основания (Mg(OH) 2, Al(OH) 3, Fe(OH) 2 …) 2. Щёлочи LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 3. Неметаллы (S, P, Cl 2, O 2 …) 3. Нерастворимые соли (BaSO 4, AgCl, CaCO 3 …) 3. Растворимые соли (KCl, Na 2 CO 3, Ba(NO 3 ) 2 …) C 2 H 5 OH (этанол) – органическое вещество, неэлектролит C 12 H 24 – органическое вещество, неэлектролит Ca(OH) 2 (гидроксид кальция) – щелочь, сильный электролит CO (угарный газ, оксид углерода (II)) – оксид, неэлектролит

1) KClO 4 – растворимая соль, сильный электролит KClO 4 K+K+ +ClO 4 - хлорид ионы не образуются 2) KClO 3 – растворимая соль, сильный электролит KClO 3 K+K+ +ClO 3 - хлорид ионы не образуются 3) CH 3 Cl – органическое вещество, неэлектролит CH 3 Clнеэлектролиты не диссоциируют 4) KCl – растворимая соль, сильный электролит KClK+K+ +Cl - хлорид ионы образуются Диссоциируют только сильные электролиты Диссоциация – это распад молекул электролита на ионы. Например: H 2 SO 4 2H + +SO 4 2- H 2 SiO 3 Диссоциация может происходить ступенчато. Например: 1) H 2 SO 4 H + +HSO 4 - 2) HSO 4 - H + + SO 4 2-

Соляная кислота - HClЕдкий натр - NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2OH2O ррр H + + Cl - +Na + + OH - =Na + + Cl - +H2OH2O H+H+ +OH - = H2OH2O

Al+S=Al 2 S 3 23 Al+H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 23 сульфид алюминия +H2H2 3 сульфат алюминия Al+H 2 SO 3 =Al 2 (SO 3 ) 3 23+H2H2 3 сульфит алюминия Al+H2SH2S=Al 2 S 3 23+H2H2 3 сульфид алюминия

Оксид железа (II) FeO – основный оксид. 1) FeO + NH 3 Аммиак NH 3 реагирует только с водой, кислотами и кислородом 2) FeO + HBr= Основные оксиды реагируют с кислотами FeBr 2 + H2OH2O Оксиды с солями не реагируют3) FeO + K 2 SO 4 Оксиды с солями не реагируют4) FeO + NaCl

Гидроксид натрия KOH – основание, щелочь (т.к.калий – щелочной металл) 1) KOH+SO 2 = основания реагируют с кислотными оксидами K 2 SO 3 +H2OH2O2 2) KOH + CОснования с неметаллами не реагируют 3) KOH + Na 2 CO 3 Реакции обмена возможны только если получаются осадок, газ или вода 4) KOH + Na 3 PO 4 Реакции обмена возможны только если получаются осадок, газ или вода

Серебро Ag – металл правее Н, оксид меди (II) CuO – основный оксид 1) Ag+HClAg – правее H. С обычными кислотами не реагирует CuO+HCl=основные оксиды реагируют с кислотами2CuCl 2 H2OH2O+ 2) Ag+H 3 PO 4 Ag – правее H. С обычными кислотами не реагирует CuO+H 3 PO 4 = основные оксиды реагируют с кислотами 2Cu 3 (PO 4 ) 2 H2OH2O+33 3) Ag+HNO 3 = HNO 3 – необычная кислота, реагирует с металлами правее Н CuO+HNO 3 = основные оксиды реагируют с кислотами Cu(NO 3 ) 2 H2OH2O+2 4) Ag+H 2 CO 3 Ag – правее H. С обычными кислотами не реагирует CuO+H 2 CO 3 = основные оксиды реагируют с кислотами CuCO 3 H2OH2O+

Хлорид железа (II) FeCl 2 – соль. 1) FeCl 2 +K2SK2S=FeS+KCl2 Реакция возможна, потому что образуется осадок FeS 2) FeCl 2 +CO 2 Оксиды с солями не реагируют 3) FeCl 2 +SiO 2 Оксиды с солями не реагируют 4) FeCl 2 +Cu Соли с металлами реагируют, но Cu – менее активный металл, чем Fe

Органические – это все соединения углерода, кроме: C (алмаз, уголь), CO, CO 2, H 2 CO 3 и карбонатов. Примеры органических веществ: 1)метан CH 4 2) этан C 2 H 6 3) пропан C 3 H 8 4) этилен CH 2 =CH 2 5) ацетилен CHCH 6) бутадиен-1,3 CH 2 =CH-CH=CH 2 7) метанол CH 3 OH 8) этанол C 2 H 5 OH 11) муравьиная кислота HCOOH 12) уксусная кислота CH 3 COOH O 9)метаналь H – C H O 10)этаналь CH 3 – C H 1) Оксид углерода (IV) CO 2 – неорганическое вещество 2) Метан CH 4 – органическое вещество 3) Оксид серы (IV) SO 2 – неорганическое вещество 4) Аммиак NH 3 – неорганическое вещество

Щелочи (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 ) – гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов Нейтрализация – реакция между кислотой и основанием 1) нейтрализовывать щелочь серной кислотой нельзя. Кроме ожога щелочью будет еще и ожог серной кислотой 2) Сода NaHCO 3 имеет щелочную среду. Сода усилит ожог щелочью 3) Почти любое мыло имеет щелочную среду. Мыло не может нейтрализовать щелочь 4) Лучший вариант – промыть кожу водой и нейтрализовать оставшуюся щелочь любой слабой кислотой, например, борной кислотой H 3 BO 3

нейтральнаякислаящелочная метилоранжоранжевыйкрасныйжелтый фенолфталеинбесцветный малиновый лакмусфиолетовыйкрасныйсиний 1) 2) Ba(NO 3 ) 2 +HCl H 2 SO 4 + лакмус = = красный цвет +HCl H 2 SO 4 +Ba(NO 3 ) 2 =HNO 3 +BaCl 2 2 =HNO 3 +BaSO 4 2 различить нельзя В пробирке с серной кислотой выпадет осадок BaSO 4, а в пробирке с соляной кислотой осадка не будет 3) фенолфталеин+HCl H 2 SO 4 +фенолфталеин = = ничего не изменится различить нельзя 4) KOH+HCl H 2 SO 4 +KOH = +H2OH2O =K 2 SO 4 +H2OH2O2 в обеих пробирках произойдет реакция, но ни осадка, ни газа, ни изменения цвета не будет 2 2

Массовая доля ω – это отношение массы компонента к массе смеси. В данном случае компонент – азот, смесь – нитрат алюминия. ω (N в Al(NO 3 ) 3 ) = По таблице Менделеева масса атома алюминия – 27, атома азота – 14, атома кислорода – 16. В Молекуле Al(NO 3 ) 3 1 атом алюминия, 3 атома азота и 9 атомов кислорода =0,197=19,7%

Чем ближе к Fr, тем: - больше радиус атома - сильнее металли- ческие свойства - меньше электро- отрицательность Чем ближе к F, тем: - меньше радиус атома -сильнее неметал- лические свойства - больше электро- отрицательность Li – Be – B – приближение к F: 1) заряд ядра Li +3, Be +4, B +5 - увеличивается 2) приближение к At – кислотные свойства гидроксидов возрастают - сильнее основные свойства гидроксида Чем ближе к At, тем: -сильнее кислотные свойства гидроксида 3) число электронных уровней (энергетических слоев) равно номеру периода. У лития, бериллия и бора 3 электронных слоя 4) приближение к F – электроотрицательность увеличивается 5) приближение к F – атомный радиус уменьшается

1) Fe+Na 2 SO 4 Fe – менее активный металл, чем Na 2) Fe+CuSO 4 =Fe – более активный металл, чем CuFeSO 4 +Cu 3) Fe+CaCl 2 Fe – менее активный металл, чем Ca 4) FeH 2 SO 4 =Fe – активный металл (левее, чем H)FeSO 4 H2H2 ++ 5) Fe+Ca(OH) 2 металлы не реагируют с основаниями

Окислитель – отбирает электроны Например: Cu e Cu 0 N e N +2 Восстановитель – отдает электроны Например: Na 0 – 1e Na +1 S -2 – 8e S +6 1) H +1 N +5 O 3 + KOH KN +5 O 3 + H 2 +1 O 2) H +1 N +5 O 3 + Fe(OH) 3 Fe(N +5 O 3 ) 3 + H 2 +1 O степ. окисл. не изменились 3) HN +5 O 3 + Fe(OH) 2 Fe(NO 3 ) 3 +N +2 O + H 2 O азот перешел из степ.окисл.+5 в +2, т.е. N e N +2 степ. окисл. не изменились 4) H +1 N +5 O 3 +Ba(CH 3 COO) 2 Ba(N +5 O 3 ) 2 +H +1 CH 3 COO степ. окисл. не изменились 5) HN +5 O 3 + SO 2 H 2 SO 4 +N +4 O 2 азот перешел из степ. окисл.+5 в +4, т.е. N e N +4

A) Ca(OH) 2 + SO 2 =CaSO 3 + H 2 O Б) Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 =CuSO 4 + H 2 O В) H 2 S + Ba(OH) 2 =Ba(HS) 2 + H 2 O SO 2 в реакциях обмена превращается в сульфит SO 3 2- если кислоты и основания одинаковые количества, то получается средняя соль (BaS), если кислоты больше – то кислая (Ba(HS) 2 )

X – (чаще всего) кислота или основание Кислота здесь не получится. Надо взять основание Fe(OH) 2 1) FeCl 2 Fe(OH) 2 Необходимо добавить соединение, содержащее OH. Можно взять: KOH, NaOH, Ba(OH) 2 … Возьмем NaOH + NaOH+ NaCl22 2) Fe(OH) 2 FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O2 Чтобы получить из основания соль, нужно добавить кислоту 3) FeSO 4 Fe+ Zn Чтобы из соли получить металл, нужно заместить его более активным металлом (например, алюминием или цинком) + ZnSO 4 FeCl 2 X FeSO 4 Fe

Дано: m р ( Ba(NO 3 ) 2 )=17,4 г ω ( Ba(NO 3 ) 2 ) =15% m (осадка) - ? Решение: K 2 CO 3 +Ba(NO 3 ) 2 =BaCO 3 +KNO 3 2 Назад к условию

1. Найти количество известного вещества 2. Найти количество неизвестного вещества (составить пропорцию) 3. Найти массу неизвестного вещества Известное вещество–Ba(NO 3 ) 2 – его 15% от 17,4 г Неизвестное вещество – BaCO 3, т.к. это осадок – надо найти его массу Назад к условию

Дано: m р ( Ba(NO 3 ) 2 )=17,4 г ω ( Ba(NO 3 ) 2 ) =15% m (осадка) - ? Решение: K 2 CO 3 +Ba(NO 3 ) 2 =BaCO 3 +KNO m( Ba(NO 3 ) 2 ) =mpmp ω=17,40,15 = =2,61г n( Ba(NO 3 ) 2 ) = m M = 2,61 Назад к условию

M – молярная масса По таблице Менделеева: Ba – 137 N – 14 O – 16 Назад к условию

Дано: m р ( Ba(NO 3 ) 2 )=17,4 г ω ( Ba(NO 3 ) 2 ) =15% m (осадка) - ? Решение: K 2 CO 3 +Ba(NO 3 ) 2 =BaCO 3 +KNO m( Ba(NO 3 ) 2 ) =mpmp ω=17,40,15 = =2,61г n( Ba(NO 3 ) 2 ) = m M = 2, =0,1моль Назад к условию

1. Найти количество известного вещества 2. Найти количество неизвестного вещества (составить пропорцию) 3. Найти массу неизвестного вещества Известное вещество– Ba(NO 3 ) 2 Неизвестное вещество – BaCO 3, т.к. это осадок – надо найти его массу – его 15% от 17,4 г– его 0,1 моль Назад к условию

Дано: m р ( Ba(NO 3 ) 2 )=17,4 г ω ( Ba(NO 3 ) 2 ) =15% m (осадка) - ? Решение: K 2 CO 3 +Ba(NO 3 ) 2 =BaCO 3 +KNO m( Ba(NO 3 ) 2 ) =mpmp ω=17,40,15 = =2,61г n( Ba(NO 3 ) 2 ) = m M = 2, =0,1моль 2. n( Ba(NO 3 ) 2 ) 1 = n(BaCO 3 ) 1 = n( Ba(NO 3 ) 2 )1 1 = 10,1 1 = = моль Назад к условию

1. Найти количество известного вещества 2. Найти количество неизвестного вещества (составить пропорцию) 3. Найти массу неизвестного вещества Известное вещество– Ba(NO 3 ) 2 Неизвестное вещество – BaCO 3 – его 0,1 моль,т.к. это осадок – надо найти его массу – его 0,1 моль Назад к условию

Дано: m р ( Ba(NO 3 ) 2 )=17,4 г ω ( Ba(NO 3 ) 2 ) =15% m (осадка) - ? Решение: K 2 CO 3 +Ba(NO 3 ) 2 =BaCO 3 +KNO m( Ba(NO 3 ) 2 ) =mpmp ω=17,40,15 = =2,61г n( Ba(NO 3 ) 2 ) = m M = 2, =0,1моль 2. n( Ba(NO 3 ) 2 ) 1 = n(BaCO 3 ) 1 = n( Ba(NO 3 ) 2 )1 1 = 10,1 1 = = моль 3.m(BaCO 3 )=nM=0,1 Назад к условию

M – молярная масса По таблице Менделеева: Ba – 137 C – 12 O – 16 Назад к условию

Дано: m р ( Ba(NO 3 ) 2 )=17,4 г ω ( Ba(NO 3 ) 2 ) =15% m (осадка) - ? Решение: K 2 CO 3 +Ba(NO 3 ) 2 =BaCO 3 +KNO m( Ba(NO 3 ) 2 ) =mpmp ω=17,40,15 = =2,61г n( Ba(NO 3 ) 2 ) = m M = 2, =0,1моль 2. n( Ba(NO 3 ) 2 ) 1 = n(BaCO 3 ) 1 = n( Ba(NO 3 ) 2 )1 1 = 10,1 1 = = моль 3.m(BaCO 3 )=nM=0, = 19,7 Ответ: 19,7 г г Назад к условию

МеталлыНеметаллы LiлитийH2H2 водород BeбериллийHeгелий NaнатрийBбор MgмагнийCуглерод AlалюминийN2N2 азот KкалийO2O2 кислород CaкальцийО3О3 озон CrхромCl 2 хлор MnмарганецArаргон FeжелезоF2F2 фтор CuмедьNeнеон ZnцинкSiкремний AgсереброPфосфор BaбарийSсера PtплатинаBr 2 бром AuзолотоI2I2 йод Hgртуть

Li 2 O оксид лития Na 2 O оксид натрия K 2 O оксид калия CaO оксид кальция SrO оксид стронция BaO оксид бария MgO оксид магния FeO оксид железа (II) CuO оксид меди (II) BeO оксид бериллия ZnO оксид цинка Al 2 O 3 оксид алюминия SO 2 оксид серы (IV) SO 3 оксид серы (VI) NO 2 оксид азота (IV) N 2 O 5 оксид азота (V) CO 2 оксид углерода (IV), углекислый газ P 2 O 5 оксид фосфора (V) SiO 2 оксид кремния (IV) Cl 2 O 7 оксид хлора (VII) N 2 O оксид азота (I) NO оксид азота (II) CO оксид углерода (II), угарный газ основные (оксиды металлов) амфотерные кислотные (оксиды неметаллов) несолеобра- зующие Оксиды

HF – фтороводороднаяF - - фторид HCl – хлороводородная, солянаяCl - - хлорид HBr – бромоводороднаяBr - - бромид HI – иодоводороднаяI - - иодид H 2 S – сероводороднаяS 2- - сульфид HCH 3 COO – уксуснаяCH 3 COO - - ацетат H 2 SO 3 – сернистаяSO сульфит H 2 SO 4 – сернаяSO сульфат HNO 2 – азотистаяNO нитрит HNO 3 – азотнаяNO нитрат H 2 CO 3 – угольнаяCO карбонат HCO гидрокарбонат H 3 PO 4 – фосфорная (ортофосфорная) PO фосфат HPO гидрофосфат H 2 PO дигидрофосфат H 2 SiO 3 – кремниеваяSiO силикат Кислоты и кислотные остатки

Основные органические вещества: 1) метан CH 4 2) этан C 2 H 6 3) пропан C 3 H 8 4) этилен CH 2 =CH 2 5) ацетилен CHCH 6) бутадиен-1,3 CH 2 =CH-CH=CH 2 7) метанол CH 3 OH 8) этанол C 2 H 5 OH O 9)метаналь H – C H O 10) этаналь CH 3 – C H O 11) муравьиная H – C (метановая) кислота ОH O 12) уксусная CH 3 – C (этановая) кислота ОH

НеэлектролитыСлабые электролитыСильные электролиты 1. Все оксиды (Na 2 O, SO 3, Al 2 O 3 …) 1. Слабые кислоты (H 2 S, HF, H 2 CO 3 …) 1. Сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 ) 2. Большинство органических соединений (CH 4, C 2 H 5 OH, C 6 H 12 O 6 …) 2. Нерастворимые основания (Mg(OH) 2, Al(OH) 3, Fe(OH) 2 …) 2. Щёлочи (растворимые основания – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 ) 3. Неметаллы (S, P, Cl 2, O 2 …) 3. Нерастворимые соли (BaSO 4, AgCl, CaCO 3 …) 3. Растворимые соли (KCl, Na 2 CO 3, Ba(NO 3 ) 2 …) Электролиты – это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток Электролиты могут распадаться на ионы. KI = K+K+ +I-I- AlCl 3 = Al 3+ +Cl - 3 Ba(OH) 2 = Ba 2+ +OH - 2 CH 3 Cl CH 3 Cl – органическое вещество, неэлектролит K2OK2O K 2 O – оксид, неэлектролит

H 2 S O 4 У Н степень окисления почти всегда +1. Исключения: 1) соединения с металлами: NaH -1, AlH 3 -1 ; 2) простое вещество H 2 0 У О степень окисления почти всегда -2. Исключения: 1)соединение со фтором O -2 F 2 ; 2) пероксиды: Na 2 O 2, BaO 2 ; 3) простые вещества: O 2 (кислород) и O 3 (озон) У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степень окисления в соединениях всегда +1; у щелочноземельных (Ca,Sr,Ba,Ra) всегда атома О, у каждого 2- 2 атома H, у каждого Плюсов и минусов должно быть одинаково, т.е. не хватает Ca (N O 3 ) атомов О, у каждого 2- 1 атом Ca имеет Плюсов и минусов должно быть одинаково, т.е. не хватает 10+. Они приходятся на 2 атома N, т.е. у каждого по Расчет степени окисления