Муниципальное учреждение гимназия 2 г.Новокубанска Муниципального образования Новокубанский район Муниципальное учреждение гимназия 2 г.Новокубанска Муниципального.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
МОУ «Средняя общеобразовательная школа 7» г.Нижнекамск Республика Татарстан Выполнила учитель химии и биологии первой квалификационной категории Губарева.
Advertisements

МОУ «Средняя общеобразовательная школа 7» г.Нижнекамск Республика Татарстан Выполнила учитель химии и биологии первой квалификационной категории Губарева.
Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.
Содержание слайда подкреплено специально подобранными фоновыми изображениями.
Химические свойства металлов. Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями.
Металлы. Химические свойства металлов. 1. Взаимодействие с неметаллами Ме Кислород Сера Галогены.
Есть ли у металлов секреты? Поярково год. Образец работы ученика 9 класса Выполнила: Учитель химии Захарова Ирина Валерьевна Поярковская СОШ 2.
Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
План – конспект урока химии в 9- ом классе Учитель : Карпель Л. И.
Тема урока: Химические свойства металлов. Актуализация знаний - Назовите особенности строения атомов металлов. - Охарактеризуйте положение металлов в.
Химические свойства металлов. По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны,
Общий обзор металлов Цель урока : Актуализировать, дополнить, углубить и обобщить знания учащихся о свойствах металлов.
Положение металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов Ме …. На внешнем энергетическом уровне у металлов 1-3 е -. Исключение : Ge, Sn, Pb (4e - ) Sb, Bi.
Химические свойства металлов 9 класс Бигильдина Гулия Фархулловна Учитель химии и биологии МОУ «Лазурненская СОШ»
Электролиз Выполнила: Чжан Оксана Леонтьевна учитель МОУ СОШ 15.
Щелочноземельные металлы. ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона:
Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns 2. В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего.
Металлы Общие свойства металлов металлы неметаллы вода Оксиды металлов кислоты соли.
б) Состав атома P + = 7 (порядковый номер) ē = P + = 7 n 0 = Ar - = 14-7=7.
Металлы вещества Простые Сложные Состоят из атомов Одного вида Состоят из атомов Разного вида.
Транксрипт:

Муниципальное учреждение гимназия 2 г.Новокубанска Муниципального образования Новокубанский район Муниципальное учреждение гимназия 2 г.Новокубанска Муниципального образования Новокубанский район Районный этап краевого конкурса мультимедийных пособий Районный этап краевого конкурса мультимедийных пособий Номинация: «Химия» Номинация: «Химия» Тема урока: «Химические свойства металлов. Ряд активности» Тема урока: «Химические свойства металлов. Ряд активности» 9 класс 9 класс Автор : Учитель химии высшей категории высшей категории Кудряшова В.Н. Кудряшова В.Н.

Результаты теста 1- вариант 2- вариант

Металлы – восстановители Ме O – n e - Me n+ Ме O – n e - Me n+ Металл Металл катион металла катион металла

Металлы и неметаллы +кислород +кислород +галогены +галогеныМе + сера + сера + азот + азот ОКСИДЫ галогениды сульфиды нитриды

Взаимодействие алюминия с бромом

Металлы и вода Металлы и вода Активные металлы + Н2О ( Li - Na ) Металлы средней активности + Н2О ( M M M Mg – Pb ) Неактивные металлы + Н2О (Bi - Au ) гидроксид + Н 2 оксид + Н 2 не реагируют

Взаимодействие активных металлов с водой Взаимодействие активных металлов с водой

Взаимодействие металлов с кислотами. Металлы, ( стоящие в ряду активности до Н2) с кислотами (Н+ ) HCI,HBr,HI,H3PO4,H2S, H2SO4 (разбавл.) Металлы, ( стоящие в ряду активности после Н2 ) с указанными кислотами Соль + Н 2 не взаимодействуют

Взаимодействие металлов с кислотами

Взаимодействие ртути с азотной кислотой

Взаимодействие металлов с солями менее активных металлов Восстановление металлов Восстановление металлов из водных растворов солей из водных растворов солей Восстановление металлов из расплавов их солей Восстановление металлов из расплавов их солей

Вывод : Все металлы - восстановители. Все металлы - восстановители. Электроны, которые отдают металлы принимают окислители. Электроны, которые отдают металлы принимают окислители. Ими могут быть: Ими могут быть: Молекулы простых веществ –неметаллов Молекулы простых веществ –неметаллов Катионы водорода в воде и растворах кислот Катионы водорода в воде и растворах кислот Катионы металлов в растворах солей Катионы металлов в растворах солей Элементы в составе анионов сложных веществ Элементы в составе анионов сложных веществ

Домашнее задание § 36, упражнение 2 (для всех) § 36, упражнение 2 (для всех) Творческая работа: составить кроссворд по теме : Творческая работа: составить кроссворд по теме : «Металлы. Способы получения металлов. Сплавы» «Металлы. Способы получения металлов. Сплавы» (по желанию) (по желанию)