МОУ Навлинская СОШ 1 учитель химии Кожемяко Г.С.

Электронное облако Электрон обладает одновременно свойствами и частицы и волны, поэтому можно определить только его верояность нахождения в пространстве вокруг ядра. Пространство вокруг ядра, в котором заключено 90% электронного облака, называется электронной или атомной орбиталью. Фотографии электрона

Электронное облако атома водорода

Следствие квантовой механики Вся совокупность движения электронов в атоме описывается пятью квантовыми числами: главным n побочным l магнитным m l спиновым s проекцией спина m s

Главное квантовое число n Обозначает номер энергетического уровня (n=1,2,3,4,5,6,7…) Определяет общую энергию электрона на данном уровне Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода

Наибольшее число электронов на энергетическом уровне Определяется по формуле N=2n 2, где N – максимальное число электронов; n – номер уровня или главное квантовое число. Рассчитайте максимальное число электронов для энергетических уровней.

Побочное (орбитальное) квантовое число l Принимает значения от 0 до n-1 Характеризует тип (форму орбитали) Число подуровней на уровне равно его номеру 1 уровень – s, 2 уровень - sp 3 уровень - spd 4 уровень - spdf 5 уровень - spdfg

Магнитное квантовое число m l указывает на число возможных ориентаций облака в пространстве на данном уровне, т.е. число атомных орбиталей на данном подуровне. Число АО на подуровне – это ряд нечетных чисел. Рассчитайте число АО (электронных облаков) на s,p,d и f-подуровнях

Спиновое квантовое число s Спин – чисто квантовое свойство электрона, не имеющее классических аналогов (собственный момент импульса электрона). Для всех электронов s=1/2, это число постоянное, его можно не учитывать.

Магнитное спиновое m s это проекция спина на ось z принимает два значения +1/2 и –1/2 На атомной орбитали (электронном облаке) может находиться не более двух электронов.

Распределение электронов по уровням и подуровням

Принцип Паули В атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковыми свойствами, т.е. у которых все четыре квантовых числа были одинаковы В.Паули. Нобелевская премия по физике 1945г.

Правило Хунда При заполнении электронами орбиталей одного подуровня их суммарный спин должен быть максимальным (правило троллейбуса). Генрих Хунд Немецкий физик

Ты приглядись, решив присесть, К местам трамвайного вагона: Когда ряды пустые есть, Подсаживаться нет резона.

Правило Клечковского В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (принцип наименьшей энергии)

Задание Составьте электронно-графические формулы кислорода, фосфора, кальция, аргона, железа, хрома.

Элементы 2 периода

Электронные семейства химических элементов s-элементы – водород, гелий, первая и вторая группа А p-элементы – элементы третьей- восьмой групп А d-элементы – все побочные подгруппы f-элементы: 4f – лантаноиды, 5f – актиноиды

Конфигурация атома калия Запишите электронную и графическую электронную формулу атома калия. Сделайте вывод: какую дополнительную информацию содержит электронно-графическая формула?

Домашнее задание Параграф 2, вопросы, конспект; Параграф 3, 3,5,6,7 всем; 4 на «5».