Черникова Наталья Анатольевна, Учитель информатики и физики Iкатегории МОУ «Крутогорская СОШ» Шумихинского района Курганской области

Содержание Уравнение газового состояния Уравнение Менделеева-Клапейрона Уравнение Клапейрона Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс Закон Авогадро Закон Дальтона

УРАВНЕНИЕ ГАЗОВОГО СОСТОЯНИЯ Используя основное уравнение кинетической теории p=nkT и учитывая, что концентрация, получаем Используя основное уравнение кинетической теории p=nkT и учитывая, что концентрация, получаем где V – объём данной массы газа; N – число молекул, содержащихся в данном объёме. Данное выражение называют УРАВНЕНИЕМ ГАЗОВОГО СОСТОЯНИЯ. Его формулируют так: при неизменной массе газа ( т.е. при неизменном числе молекул) произведение давления на объём газа прямо пропорционально его термодинамической температуре. где V – объём данной массы газа; N – число молекул, содержащихся в данном объёме. Данное выражение называют УРАВНЕНИЕМ ГАЗОВОГО СОСТОЯНИЯ. Его формулируют так: при неизменной массе газа ( т.е. при неизменном числе молекул) произведение давления на объём газа прямо пропорционально его термодинамической температуре.

УРАВНЕНИЕ МЕНДЕЛЕЕВА - КЛАПЕЙРОНА МЕНДЕЛЕЕВА КЛАПЕЙРОНАМЕНДЕЛЕЕВА КЛАПЕЙРОНА Поскольку плотность,то уравнение примет вид: где p- давление идеального газа, V- его объём, m- масса газа, M- молярная масса, R=8,31 Дж/(моль*К)- молярная газовая постоянная, Т- абсолютная температура газа. где p- давление идеального газа, V- его объём, m- масса газа, M- молярная масса, R=8,31 Дж/(моль*К)- молярная газовая постоянная, Т- абсолютная температура газа. Отсюда видно, что давление при постоянной температуре зависит от химической природы вещества. Отсюда видно, что давление при постоянной температуре зависит от химической природы вещества.

ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!! m,кг M,кг/моль p,Па V,м 3 T, o K ? 3,2* ,5*10 6 0, ,4 4*10 -2 ?0,4200 0,3 2,8* ,3*10 5 ?280 0,16 4* *10 4 0,83?

УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА Уравнение состояния газа при неизменной его массе. Если при изменении состояния газа не меняется его масса, то уравнение Менделеева - Клапейрона принимает вид Уравнение состояния газа при неизменной его массе. Если при изменении состояния газа не меняется его масса, то уравнение Менделеева - Клапейрона принимает вид (уравнение Клапейрона) (уравнение Клапейрона)

ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!! Решить задачу: некоторая масса газа при давлении 1,52*10 5 Па и температуре 300 К занимает объём 20 м 3. Определить объём газа при нормальных условиях. Решить задачу: некоторая масса газа при давлении 1,52*10 5 Па и температуре 300 К занимает объём 20 м 3. Определить объём газа при нормальных условиях. Ответ: V 0 =27,3 м 3.

ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС Это процесс, протекающий при постоянной температуре. Это процесс, протекающий при постоянной температуре. Закон Бойля - Мариотта: при постоянной температуре произведение давления данной массы идеального газа и его объёма есть величина постоянная. Закон Бойля - Мариотта: при постоянной температуре произведение давления данной массы идеального газа и его объёма есть величина постоянная.БойляМариоттаБойляМариотта T=const, T=const,

ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!! Решить задачу: в сосуде, объём которого 50 л, находится газ под давлением 4,05*10 5 Па. Какой объём будет занимать этот газ при давлении 1,013*10 5 Па и постоянной температуре? Решить задачу: в сосуде, объём которого 50 л, находится газ под давлением 4,05*10 5 Па. Какой объём будет занимать этот газ при давлении 1,013*10 5 Па и постоянной температуре? Ответ: 200 л.

ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС Это процесс, протекающий при постоянном давлении. Это процесс, протекающий при постоянном давлении. Закон Гей - Люссака: при постоянном давлении объём данной массы идеального газа прямо пропорционален его абсолютной температуре. Закон Гей - Люссака: при постоянном давлении объём данной массы идеального газа прямо пропорционален его абсолютной температуре.Гей - ЛюссакаГей - Люссака P=const, P=const,

ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!! Решить задачу: газ при температуре 27 о С занимает объём 600 см 3. Какой объём займёт этот газ при температуре 377 о С и постоянном давлении? Решить задачу: газ при температуре 27 о С занимает объём 600 см 3. Какой объём займёт этот газ при температуре 377 о С и постоянном давлении? Ответ: 1300 см 3.

ИЗОХОРНЫЙ ПРОЦЕСС Это процесс, протекающий при постоянном объёме. Это процесс, протекающий при постоянном объёме. Закон Шарля: при постоянном объёме давление данной массы идеального газа прямо пропорционально его абсолютной температуре. Закон Шарля: при постоянном объёме давление данной массы идеального газа прямо пропорционально его абсолютной температуре.Шарля V=const, V=const,

ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!! Решить задачу: газ находится в баллоне при температуре 250 К и давлении 10,13*10 5 Па. Определить давление газа в баллоне при температуре 350 К. Решить задачу: газ находится в баллоне при температуре 250 К и давлении 10,13*10 5 Па. Определить давление газа в баллоне при температуре 350 К. Ответ: 14,18*10 5 Па.

ЗАКОН АВОГАДРО АВОГАДРО При равных давлениях и температуре в одинаковых объёмах любых газов содержится одинаковое число молекул. При равных давлениях и температуре в одинаковых объёмах любых газов содержится одинаковое число молекул.p=nkT

ЗАКОН ДАЛЬТОНА ДАЛЬТОНА Давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в отдельноcти (парциальным давлением называют давление каждого газа, входящего в смесь газов): Давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в отдельноcти (парциальным давлением называют давление каждого газа, входящего в смесь газов): p 1 +p 2 +…+p n =p

ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!! Ответ: 1.изотермический; 2.изобарный; 3.изохорный 1. какой изопроцесс проходит при постоянном Р; 2. для какого изопроцесса открыл закон Шарль 3. какой изопроцесс описывается законом Р/V=const 4. при каком изопроцессе изменяются Р и Т 5. график какого изопроцесса называется изобара Ответ: / /....

p 1 V 1 = p 2 V 2 при m=const; V р, т.к. p=nkT, V~1/n, V n p~n, n р. p T T1T1 T2T2 T1T1 T2T2

при m=const; при m=const; Т V, т.к. n=p/kT или N/V=p/kT, то V~T (N, k, p=const) Т V, т.к. n=p/kT или N/V=p/kT, то V~T (N, k, p=const) V T P2P2 P1P1 P2P2 P1P1 >

при m=const; при m=const; Т р, т.к. p=nkT, p~T, Т р V=const Т р, т.к. p=nkT, p~T, Т р V=const n=const n=const P T V2V2 V1V1 V1V1 V2V2 >