Уравнение химической реакции - это условная запись химической реакции посредствам химических формул, коэффициентов и математических знаков. N 2 + 3H 2.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Урок по химии Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций.
Advertisements

Составил: учитель химии МОУ «Бурханкульская ООШ» Кулешова С.Е. Кулешова С.Е.
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее. На основании этого закона составляются уравнения химических реакций.
Химические уравнения - Это условная запись химической реакции с помощью химических формул, коэффициентов и математических знаков.
Закон сохранения массы веществ Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций МКОУ СОШ Дубовый Мыс Учитель химии Полыгалова М.А.
Химическое уравнение Условная запись химической реакции с помощью знаков и химических формул. 2Na 3 PO 4 + 3Ca(NO 3 ) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6NaNO 3 реагенты.
Цель урока Закрепить знания по теме «неорганические классы веществ»; Продолжить развивать навыки написания химических уравнений реакций.
Что называют химическими реакциями?. Явления, при которых изменяется состав вещества и образуются новые вещества с новыми свойствами.
Окислительно- восстановительные реакции Цель: 1.Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. 2.Научиться составлять уравнения.
Задачи урока: сформировать представление о о химическом уравнении. Дать понятие о реакциях разложения, соединения, замещения и обмена. Типы химических.
Х ИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ В СПОМНИМ Как составляется формула вещества? Какие химические законы, отражающие протекание химических реакций вы знаете? Сформулируйте.
ХИМИЧЕСКИЙ диктант «Заполни пропуски» Тема: ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Тест Учитель: Коротышева Ю.Н. ГОУ СОШ 250 Выберите правильное определение 1). К кислотам относятся: а). Вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Горячевская Татьяна Витальевна, учитель химии МБОУ «СОШ 33», г.Чита.
Химические уравнения. Цели урока: Закрепить навыки в расстановке коэффициентов в схемах химических реакций Закрепить навыки в расстановке коэффициентов.
Тема: Уравнения химических реакций. Реакции разложения. Физические явления. Химические явления ( химические реакции) Укажите признаки химических явлений.
Оценочный лист. «Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому»
Девиз урока : «О, сколько нам открытий чудных готовит просвещения дух…»
Ионы Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы. Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы,
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Транксрипт:

Уравнение химической реакции - это условная запись химической реакции посредствам химических формул, коэффициентов и математических знаков. N 2 + 3H 2 = 2NH 3

Что показывает химическое уравнение Какие вещества вступают в реакцию Какие вещества образуются в результате реакции Массу реагирующих веществ и веществ образующихся в результате химической реакции Отношение масс реагирующих веществ и веществ образующихся в результате химической реакции

Основные правила расстановки коэффициентов Расстановку коэффициентов начинают с элемента, чьих атомов в реакции участвует больше; Количество атомов кислорода до- и после реакции в большинстве случаев должно быть четным; Если в реакции (обмена) участвуют сложные вещества, то расстановку коэффициентов начинают с атомов металлов или кислотных остатков.

Задание Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях химических реакций: 1) N 2 + H 2 NH 3 2) CO + O 2 CO 2 3) Al + Cl 2 AlCl 3 4) CaO + P 2 O 5 Ca 3 (PO 4 ) 2 5) KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O 6) ZnS + O 2 ZnO + SO 2

Алгоритм Составление уравнений химических реакций 1.В левой части записываются формулы веществ, которые вступают в реакцию. 2. В правой части (после стрелки) – формулы веществ, которые получаются в результате реакции. 3. Затем с помощью коэффициентов уравнивается число атомов одинаковых химических элементов в правой и левой частях уравнения. 2NaOH + CuCl 2 Cu(OH) 2 + 2NaCl