Карбоновые кислоты.. Назовите: Н-СООН СН 3 -СООН СН 3 -СН 2 -СООН СН 3 -СН 2 -СН 2 -СООН СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -СООН O R-C C n H 2n O 2 OH OH.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Урок по теме: «Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот» 10 класс.
Advertisements

Алюминий и его соединения Тесты Алюминий вступает в химическое взаимодействие с водой: 1) при нагревании 2) при отсутствии оксидной пленки 3) при высоком.
Вещества, содержащие в молекуле одну или несколько карбоксильных групп, называются карбоновыми кислотами. Группа атомов называется карбоксильной группой.
Тема: Важнейшие классы неорганических соединений. Учитель химии: Шохина К.А.
КАРБОНОВЫЕКИСЛОТЫ. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – о оо органические соединения, содержащие в своем составе одну или несколько карбоксильных групп RC OOH Общая формула.
Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот Учитель химии ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, уч. год.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Кислородсодержащие органические соединения. Цели урока : рассмотреть строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы ; познакомиться с классификацией.
Например: CaO, SO 2, Al 2 O 3, CO. Например: CaO, SO 2, Al 2 O 3, CO.
Генетическая связь между неорганическими соединениями.
Дать определение классу кислот Рассмотреть классификацию органических и неорганических кислот Обобщить и закрепить знания учащихся о свойствах кислот.
это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом или водородным атомом.
Предельные одноосновные карбоновые кислоты 9 класс.
Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
Металлы Общие свойства металлов металлы неметаллы вода Оксиды металлов кислоты соли.
Амфотерные органические и неорганические соединения Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
Соли 8 класс.
Химические свойства металлов Разработано учителем химии МОБУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С.
«Единственный путь, ведущий к знанию, это деятельность» Б. Шоу.
Обобщение отдельных вопросов курса 8 класса Работа выполнена учителем химии гимназии 24 Бирюлиной М.П.
Транксрипт:

Карбоновые кислоты.

Назовите: Н-СООН СН 3 -СООН СН 3 -СН 2 -СООН СН 3 -СН 2 -СН 2 -СООН СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 -СООН O R-C C n H 2n O 2 OH OH

Выберите изомеры и гомологи. а)СН 3 -СН-СООН б) СН 3 СН 3 СН 3 - С- СООН СН 3 СН 3 - С- СООН СН 3 СН 3 в)СН 3 -СН 2 -СН 2 -СООН г)СН 3 -СН 2 -СН-СООН СН3 СН3 д) СН 3 -СН 2 -СН 2 -СОН е) СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 ОН

Классифицируйте: 1. О СН 3 -СН 2 -С СН 3 -СН 2 -С СООН ОН О СООН ОН О СН 2 =СН-С О ОН О ОН 4.СН 3 -СН- С 4.СН 3 -СН- С ОН ОН (С 3 Н 6 О 3 ) ОН ОН (С 3 Н 6 О 3 )

Химические свойства: Неорганические карбоновые HCl H + + Cl- HCOOH HCOO- + H + Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 2HCOOH+Mg (HCOO) 2 Mg+H 2 MgO+HCl= HCOOH+MgO Mg(OH)2+HCl= HCOOH+Mg(OH) 2 MgCO3+HCl= HCOOH+MgCO 3 HCOONa HCOONa CH 3 COOK CH 3 COOK (CH 3 COO) 2 Ca (CH 3 COO) 2 Ca CH 3 COOH CH 3 COO- + H +

Особые свойства: Реакция этерификации t, Н 2 SO 4 t, Н 2 SO 4 СН 3 -СО-ОН+С 2 Н 5 ОН СН 3 -СО-ОС 2 Н 5 +Н 2 О Для непредельных – гидрирование. Для непредельных – гидрирование. Для предельных – хлорирование P красный P красный СН 3 -СООН+ Сl 2 CH 2 Cl- COOH+ HCl

Продолжите реакции: CH 3 COOH+ NaOH ( запишите ионное уравнение) CH 3 COOH+ NaOH ( запишите ионное уравнение) CH 3 COOH+ СН 3 ОН CH 3 COOH+ Zn CH 3 COOH+ Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Na 2 SiO 3 CH 3 COOH+ С 3 Н 7 ОН

Почему практически не осуществимы реакции: CH 3 COOH + Cu CH 3 COOH + K 2 SO 4 CH 3 COOH + SO 3 CH 3 COOH

Карбоновые кислоты: - диссоциируют - диссоциируют - Реагируют с металлами (до водорода) - Реагируют с основными и амфотерными оксидами - Реагируют с основаниями - Реагируют с солями более слабых кислот - Вступают в реакцию этерификации - С предельными галогенирование - С непредельными гидрирование.

Взаимодействие друг с другом. Из букв, соответствующих правильным ответам, составите название карбоновой кислоты. РеагентНазвание и формула вещества ЭтанолФенолЭтанальЭтановая кислота ВодородСЦПЦ НатрийАЛЩЬ ЦинкЖВЛМ Оксид меди (при нагревании) ИОВТ Гидроксид натрияРИДН Гидроксид меди (без нагревания) ЦЫБО Гидроксид меди (при нагревании) ЧЛВР Азотная кислотаСАЦТ Карбонат калияРЮЬЯ