Возьмем 4 ложечки фосфата натрия Na 3 PO 4 и растворим его 1-3 мл воды. В другой пробирке растворим в таком же количестве 3-4 ложечки хлорида кальция CaCl.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Цель урока: Изучить возможность протекания реакций обмена в растворах до конца ТЕМА УРОКА: «УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ДО КОНЦА».
Advertisements

МОУ «СОШ 108» г.Омск команда «Айс» 4 этап Проект «Химия вокруг нас» этап «Химия дома»
СОЛИ Цель Сформировать понятие о солях Сформировать понятие о солях Научиться составлять формулы солей Научиться составлять формулы солей Рассмотреть химические.
ПРОИЗВОДСТВО СОДЫ. Сода пищевая Гидрокарбонат натрия NaHCO3 NaHCO другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый.
Лимон и воздушный шарик Задание 3 выполнила Сухинина Юлия.
4 А ЙЫЛСИКЕЛГУ 1 5 ЗАМЛ Р О 3 АДСОРЯИЦБ ВОЛР Н ДИБ 6 КАР ТНА 7 МЕ ЕРЫТЕ 2 Ч.
Химические реакции Красновой Марии, 8А. Первый опыт Возьмём соду, воду и уксус. В воде растворяем соду и добавляем уксус. Рассматриваем реакцию.
Реакции ионного обмена. До изучения теории электролитической диссоциации реакции обмена рассматривались как взаимодействие кислот, оснований и солей.
У ГОЛЬНАЯ И КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТЫ И ИХ СОЛИ Prezentacii.com.
Подготовка к Г ИА по химии 9 класс Задание С 3 Автор: учитель химии ГОУ Лицей 1571 Медведева Наталья Николаевна.
Ca КАЛЬЦИЙ Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg Карбонатная – временная Ca(HCO 3 ) 2, Mg(HCO 3 ) 2, Fe(HCO 3 ) 2. Карбонатная – временная.
Практическая работа 5 «Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов» Стр. учебника 102.
Тема: Реакции обмена.. Проверка домашнего задания: упр.4 стр.13 2 H 2 + O 2 2H 2 O 2K + Cl 2 2KCl Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 4P +5O 2 2P 2 O 5 Fe(OH)
Опыт. Швецовой Полины.. Приготовила все необходимые ингредиенты для опыта. Налила в бутылку 50 мл воды и растворила в ней чайную ложку пищевой соды.
Внимание !!! Эксперимент на распознавание веществ и химических процессов, происходящих в пробирках. *** Опыт *** В пробирку 1 добавляем по каплям вещество.
Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах. Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической.
Na 2 CO 3 – карбонат натрия NaHCO 3 - гидрокарбонат натрия CaCO 3 - карбонат кальция Ca(HCO 3 ) 2 – гидрокарбонат кальция.
Тема урока: «Классификация и свойства кислот». Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка.
Лебедева Л.В.1 Выполнил: Учитель химии и биологии Высшей квалификационной категории Лебедева Лариса Викторовна Белгородская область город Строитель.
МОУ «Каратунская СОШ с углубленным изучением отдельных предметов» Выполнила : учитель химии второй квалификационной категории Яппарова А.Н. 1.
Транксрипт:

Возьмем 4 ложечки фосфата натрия Na 3 PO 4 и растворим его 1-3 мл воды. В другой пробирке растворим в таком же количестве 3-4 ложечки хлорида кальция CaCl 2. Описание получения апатита

Даем осадку отстояться 15 минут. В принципе по всем правилам, надо слить оставшуюся жидкость, но поскольку у нас вся пробирка заполнена веществом, то мы добавляем в пробирку 2-3 мл соляной кислоты HCL. Выливаем раствор хлорида кальция в раствор фосфата натрия. Выпадает осадок апатита : 4NAPO +5CaCL +HO = = Ca(OH)(PO) +10NaCl + NaHPO

При добавлении соляной кислоты видно, что осадок растворяется (фото в низу и наверху). Это апатит превратился в растворимый дигидрофосфат кальция Ca(H 2 PO) 2 : Ca(OH)(PO) +14HCl= 3 Ca(H 2 PO) 2 + 2H 2 O +7CaCl 2

Коррозия (ржавление) металла Коррозия-это разрушение металлов под действием различных агентов окружающей среды

Мы рассмотрим один из способов удаления ржавчины в домашних условиях. Для этого нам потребуется ржавая скрепка FeO, а второй реагент, который мы возьмем из набора «Юный химик» – это щавелевая кислота HCO.. Способ удаления ржавчины в домашних условиях

Насыпаем в пробирку 0,5 см щавелевой кислоты и наливаем воды на четверть по высоте пробирки. Фото вверху слева. Затыкаем пробирку пробкой и перемешиваем, чтобы кислота растворилась. Фото внизу слева. Теперь в чашку Петри положим заржавевшую скрепку и зальем раствором кислоты. Фото внизу.

Примерно через час, а может быть и раньше, ржавчина исчезнет. FeO +5HCO = FeCO + 2Н [Fe(CO)] +4HO

Для нашего «кулинарного» опыта возьмем обычную питьевую соду и разведенный 9% - ый уксус, который мы используем для приготовления различных блюд Дальше все очень просто, берем половинку чайной ложки пищевой соды и добавляем в нее соду и разведенный 9% - ый уксус. Гашение соды уксусом

Гашение соды широко применяется в кулинарии, в основном в выпечке изделий из теста. Чтобы тесто было пышным, необходим разрыхлитель. Самым доступным разрыхлителем, который можно изготовить в домашних условиях, является сода, гашеная уксусом.При соприкосновении с кислой средой сода вступает с ней в реакцию, распадаясь на соль, воду и углекислый газ. Этот самый углекислый газ и разрыхляет тесто, придавая ему пышность и пористость. В основе гашения соды лежит химическая реакция с выделением углекислого газа (СО2) Химическая формула гашения соды уксусом выглядит так: NaCO + 2CH COOH = 2 CH COONa + HO + CO