Тема: сера как химический элемент и простое вещество. Цель: сформировать представление о аллотропии серы, её физических и химических свойствах.

Основные вопросы 1.Истрия открытия и изучения серы. 2. Распространение серы в природе. 3. Аллотропия и физические свойства серы. 4.Химические свойства серы. 5.Применение серы человеком и её соединений.

История открытия Дата открытия – известна древним цивилизациям; Греческое название серы тейони (божественный, небесный) указывает на её легкую воспламеняемость, поскольку огонь считался принадлежностью богов. С какой целью серу применяли в древности? (стр.133)

Сера в природе Самородная сера Сульфидная сера Сульфатная сера

Самородная сера

Сульфидная сера Пирит-FeS 2 Пирит-FeS 2 Fe 46,6%; S 53,4% Fe 46,6%; S 53,4% Киноварь-HgS Киноварь-HgS Hg 86,2%; S 13,8% Hg 86,2%; S 13,8%

Сульфатная сера Гипс – CaSO 4 *2H 2 O Гипс – CaSO 4 *2H 2 O Барит – BaSO 4 Барит – BaSO 4

Аллотропия и физические свойства В чем причина различия в свойствах кристаллической и пластической серы? Модификации серы РомбическаяМоноклиннаяПластическая

Какими свойствами – окислительными или восстановительными обладает сера?

Применение знаний: 1.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы: А. 2, 6. В. 2, 8, 6. Б. 2, 8. Г. 2, 8, 8. 2.Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается: А. SO 3 -FeS-SO 2. В. SO 2 -S-H 2 S. Б. MgS-S-SO 2. Г. S-H 2 S-Al 2 S 3.

Применение знаний: 3.Свойство, характерное для серы: А.Хорошо растворима в воде. Б.Имеет металлический блеск. В.Твердое вещество желтого цвета. Г.Проводит электрический ток. 4. Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем: 4. Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем: А. Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2. Б. S+O 2 =SO 2. В. 2Li+S=Li 2 S. Г. SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4

Домашнее задание: 1.Стр изучить. 2.Составить уравнения реакций, при которых из простых веществ образуются сложные вещества: ZnS, Li2S, CS2. Какие свойства сера проявляет в этих реакциях?