Характеристика элемента неметалла Характеристика простых веществ неметаллов Соединения неметаллов Соединения неметаллов Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева Строение атомов неметаллов Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов Изменение свойств атомов неметаллов в периоде и группе Изменение свойств атомов неметаллов в периоде и группе Строение неметаллов Химические свойства неметаллов Физические свойства неметаллов Водородные соединения Проверь себя Проверь себя Нахождение в природе Оксиды и гидроксиды НеМе Генетический ряд Схема- конспект Схема- конспект

Характеристика простых веществ неметаллов Характеристика элемента неметалла Тест «Неметаллы» (базовый уровень) Тест «Неметаллы» (базовый уровень) Соединения неметаллов Соединения неметаллов Тренажер «Оксиды» Тренажер «Оксиды» Тренажер « Степени окисления НеМе» Тренажер « Степени окисления НеМе» Интерактив Интерактив Тест «Общая характеристика НеМе» Тест «Общая характеристика НеМе» Рабочая тетрадь (для углубленного изучения химии) Рабочая тетрадь (для углубленного изучения химии) Задачи (базовый и углубленный уровень) Задачи (базовый и углубленный уровень) главная Кроссворд Кроссворд

Периоды IIVIVIIIIVVIII Группы элементов VII Si 14 28,086 Кремний 30,9738 Р 1515 Фосфор S 32,064 Сера 16 Cl 17 35,453 Хлор I 10 Ряды 18 Ar Аргон 39,948 He 4,0026 Гелий 2 (H)(H) N 15,999418,9984 С 12, Бор 10,811 Углерод 5 ВF 14,0067 Азот O КислородНеон Ne 20,163 9 Фтор Kr 83,80 Криптон 36 Xe 131,30 Ксенон 54 Rn [222] Радон 86 Br 79,904 Бром 35 Н 1,00797 Водород 1 I 126,904 Иод 53 Se 78,96 Селен 34 At 210 Астат 85 Te 127,60 Теллур 52 As 74,9216 Мышьяк 33 R2OR2ORO R2O3R2O3 RO 2 R2O5R2O5 RO 3 R2O7R2O7 RO 4 RH 4 RH 3 H2RH2R HR Высшие оксиды ЛВС Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева В ПСХЭ Д.И. Менделеева граница, отделяющая металлы от неметаллов, проходит по следующим неметаллам – элементам главных подгрупп: B; Si; As; Te; At. Неметаллы располагаются правее и выше этой границы. главная период

Периоды IIVIVIIIIVVIII Группы элементов VII Si 14 28,086 Кремний 30,9738 Р 1515 Фосфор S 32,064 Сера 16 Cl 17 35,453 Хлор I 10 Ряды (H)(H) N 15,999418,9984 С 12, Бор 10,811 Углерод 5 ВF 14,0067 Азот 78 O Кислород 9 Фтор Br 79,904 Бром 35 Н 1,00797 Водород 1 I 126,904 Иод 53 Se 78,96 Селен 34 At 210 Астат 85 Te 127,60 Теллур 52 As 74,9216 Мышьяк 33 R2OR2ORO R2O3R2O3 RO 2 R2O5R2O5 RO 3 R2O7R2O7 RH 4 RH 3 H2RH2R HR Высшие оксиды ЛВС Неметаллы в природе 98,5% от массы растений 97,6% от массы человека 49% кислород, 27% кремний от массы земной коры RO 4 Химических элементов- неметаллов всего 16 из всех известных элементов. Они широко распространены в природе и их значение огромно. Шесть НеМе – С, Н, О, N, P, S являются биогенными элементами. Воздух, вода состоят из веществ, образованных элементами НеМе. O 2 ; N 2 ; CO 2; Н2ОН2О главная период

Cтроение атомов неметаллов Периоды IIVIVIIIIVVIII Группы элементов VII Si 14 28,086 Кремний 30,9738 Р 1515 Фосфор S 32,064 Сера 16 Cl 17 35,453 Хлор 10 Ряды N 15,999418,9984 С 12, Бор 10,811 Углерод 5 ВF 14,0067 Азот 78 O КислородФтор 9 Br 79,904 Бром 35 I 126,904 Иод 53 Se 78,96 Селен 34 At 210 Астат 85 Te 127,60 Теллур 52 As 74,9216 Мышьяк 33 R2OR2OROR2O3R2O3 RO 2 R2O5R2O5 RO 3 R2O7R2O7 RO 4 RH 4 RH 3 H2RH2RHR Высшие оксиды ЛВС Н 1,00797 Водород 1 1S 1 2S 2 2P 1 nS 2 nP 2 nS 2 nP 3 nS 2 nP 4 nS 2 nP 5 +9 ) ); 2 7 1S 2 2S 2 2P 5 +6 ) ); 1S 2 2S 2 2P 2 C ) ) ); 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P ) ); 1S 2 2S 2 2P 1 В ); 1S 1 Н НеМе …) от 4 до 8e Вывод: +?+? Исключение: Н (1 ē ); В (3 ē ) главная +7 ) ); 1S 2 2S 2 2P 3 N ) ); 1S 2 2S 2 2P 4 O период

Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов НеМе 0 + (8 – n) e НеМе - (8 – n) (восстановление) окислитель Окислительные свойства атомов, т.е. способность принимать ē, характерны только для НеМе и изменяются в ПСХЭ периодически: в периодах возрастают, в группах убывают главная период

НеМе 0 – ne НеМе +n (окисление) Восстановитель; исключение F Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов Восстановительные свойства атомов неметаллов, т.е. способность отдавать ē, изменяются в ПСХЭ периодически: в периодах убывают, группах возрастают. В чем причины такого изменения окислительно- восстановительных свойств атомов НеМе? Таким образом НеМе в большей степени являются окислителями, хотя могут проявлять и восстановительные свойства, а значит им присущи как отрицательные, так и положительные степени окисления. главная период

Причины изменения окислительно- восстановительных свойств атомов НеМе: радиус атомов (нм) Радиус атомов в периодах периодически уменьшается к концу периода. Это объясняется увеличением заряда ядра в атоме и большим притяжением е к ядру 0,088 0,077 0,070 0,066 0,064 0,117 0,110 0,104 0,099 главная период

Причины изменения окислительно- восстановительных свойств атомов НеМе: радиус атомов (нм) Радиус атомов в группах периодически увеличивается сверху вниз. Причина - увеличение числа энергетических уровней в атоме. 0,066 0,104 0,117 0,064 0,099 0,114 0,1370,133 главная период

Причины изменения окислительно- восстановительных свойств атомов НеМе: заряд ядра Заряды ядер атомов в периодах и главных подгруппах увеличиваются главная период

Причины изменения окислительно- восстановительных свойств атомов НеМе: количество ē на внешнем слое )) ))) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) Количество ē на внешнем уровне в группах не изменяется, а в периодах периодически возрастает от 1 (у Н) до 7 )) )) )) )) главная период ))

Изменение свойств атомов неметаллов Изменение свойств атомов неметаллов В периоде В группе Окислительных Восстановительных Причины: Заряд ядра R a (НеМе) Электроны на внешнем слое Const Итог: главная

Строение НеМе (искл. Инертные газы) НеМе (искл. Инертные газы) Аллотропия примеры [С] n,[Si] n, [S] n кремний углерод ( графит ) Кристаллическая решётка атомная (Н 2, О 2, N 2, F 2 ) йод бром Кристаллическая решётка молекулярная Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ NN ¨ ¨ ¨ ¨ ¨ Ковалентная неполярная связь HH : : ¨ ¨ OO ¨¨ :

Аллотропия озонкислород [О] n м.кр.р. [Р] n а.кр.р. красныйбелыйжелтый [С] n а.кр.р. графиталмазфуллерен главная [Р] n а.кр.р. [Р] 4 м.кр.р.

Физические свойства неметаллов > Tº пл Tº кип < Tº пл Tº кип Атомная кристаллическая решётка Молекулярная кристаллическая решётка тв. Ц летучие Ц плохо Br 2 Очень низкая электро- и теплопроводимость главная Йод возгонка ? Н2ОН2О Н2ОН2О Возгонка (сублимация)- переход вещества из твёрдого состояния сразу в газообразное, минуя жидкое

Химические свойства неметаллов НеМе 0 ок-ль НеМе 0 вос-ль Ме НеМе < электроотр. соль< акт. НеМе оксид НеМе (вос-ль) Cl 2 0 +Na 0 Cl 2 0 +P 0 Cl 2 0 +NaI Cl 2 0 +CO оксид Ме кислота (ок-ль) C +CuO C+HNO подробнее ? Cl Na 0 2NaCl ?? 5Cl P 0 2PCl 5 ? Cl NaI2NaCl+I 2 Cl CO COCl 2 фосген ?? C + CuO Cu + CO S + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса главная

Химические свойства неметаллов окислять металлы (вещества более или менее склонные отдавать электроны): 3F 2 + 2Al = 2AlF 3 S + Fe = FeS (tº) O 2 + 2Mg = 2MgO (с предв. tº) 2C + Ca = CaC 2 (tº) Неметаллы могут: окислять другие неметаллы (менее склонные принимать электроны): 2F 2 + C = CF 4 (tº) S + H 2 = H 2 S (tº) O 2 + S = SO 2 (с предв. tº) окислять многие сложные вещества: 4F 2 + CH 4 = CF 4 + 4HF Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl 3O 2 + 4NH 3 = 2N 2 + 6H 2 O (tº) вытеснять менее активные НеМе из солей: Hal 2 + F 2 = 2НаlF,где Наl = Сl, Вr, I Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl главная

как восстановители реагировать с более электротрицательными неметаллами: Si + 2F 2 = SiF 4 C + O 2 = CO 2 C + 2S = CS 2 ? ? Химические свойства неметаллов (особенно графит и водород) проявлять восстановительные св-ва: 2С + MnO 2 = Mn + 2CO 4H 2 + Fe 3 O 4 = 3Fe + 4H 2 O Неметаллы способны: Сl 2 + Н 2 О = НСl + НСlO - 25 кДж. ? ? вступать в реакции самоокисления-самовосстановления реакции самоокисления-самовосстановления со щелочами Сl 2 + 2NаОН = NаСl + NаСlO + Н 2 О (на холоде) ЗСl 2 + 6КОН = 2КСl + КClO 3 + ЗН 2 О (при нагрев.) Хлор в левой части уравнения имеет степень окисления 0. В результате реакции у одних атомов хлора степень окисления стала -1 (в НСl), у других +1 (в хлорноватистой кислоте НОСl). Такая реакция пример реакции самоокисления- самовосстановления, или диспропорционирования См. окислять другие неметаллы (менее склонные принимать электроны): главная

Итог: главная Строение Ков.пол.связь Кристал.решётка атомная молекулярная Кристал.решётка атомная молекулярная Аллотропия Физические свойства неметаллов неметаллов Тв. не раств. в воде Ц > Tºпл Tºкип Тв. не раств. в воде Ц > Tºпл Tºкип Г Ж плохо раств. в воде Ц < Tºпл Tºкип Г Ж плохо раств. в воде Ц < Tºпл Tºкип Химические свойства неметаллов неметаллов Восстановительные НеМе вос-ль Восстановительные НеМе вос-ль оксид Ме кислота (ок-ль) Окислительные НеМе ок-ль Окислительные НеМе ок-ль Ме НеМе < электроотр. соль< акт. НеМе оксид НеМе (вос-ль) самоокисления- самовосстановления

Группы элементов IIIIIIIVVVIVIIVIII Si 14 28,086 Кремний Р ,9738 Фосфор S 16 32,064 Сера Cl 17 35,453 Хлор ArAr 18 39,948 Аргон Ряды Н Водород Периоды BCN As He Se Te F Br I At Ne Kr Xe Rn БорУглеродАзот МышьякСелен Теллур Фтор Бром Иод Астат Криптон Ксенон Радон 567 O Кислород Нелетучие водородные соединения Летучие водородные соединения ЛВС ,81112,01114,00 74,922 15,998 78,96 127,60 18,998 79, ,906 (210) 4,003 20,179 83,80 131,30 (222) Гелий Неон RH 4 RH 3 H2RH2RHRRHRH 2 RH 3 R +1 Н -1 R +2 Н 2 -1 R +3 Н 3 -1 R -4 Н 4 +1 R -3 Н 3 +1 Н 2 +1 R -2 Н +1 R -1 главная

Группы элементов IIIIIIIVVVIVIIVIII Si 14 28,086 Кремний Р ,9738 Фосфор S 16 32,064 Сера Cl 17 35,453 Хлор ArAr 18 39,948 Аргон Ряды Н Водород Периоды BCN As He Se Te F Br I At Ne Kr Xe Rn БорУглеродАзот МышьякСелен Теллур Фтор Бром Иод Астат Криптон Ксенон Радон 567 O Кислород ВО ЛВС ,81112,01114,00 74,922 15,998 78,96 127,60 18,998 79, ,906 (210) 4,003 20,179 83,80 131,30 (222) Гелий Неон R2OR2OROR2O3R2O3 RO 2 R2O5R2O5 RO 3 R2O7R2O7 RO 4 RH 4 RH 3 H2RH2RHR В периодах слева направо с возрастанием заряда ядра атомов и увеличением отрицательной степени окисления усиливаются кислотные свойства водородных соединений НеМе в водных растворах NН 3 - основные свойства НF- кислотные свойства НCl -сильная кислота РН 3 - основные свойства главная

НОН+НFН Н OН+F [] -2 ::: : :: : : ::: : ::: : Или сокращенно Н 2 О -2 + НF-1НF-1 Н3О+Н3О+ + F-1F-1 + главная

Группы элементов IIIIIIIVVVIVIIVIII Si 14 28,086 Кремний Р ,9738 Фосфор S 16 32,064 Сера Cl 17 35,453 Хлор ArAr 18 39,948 Аргон Ряды Н Водород Периоды BCN As He Se Te F Br I At Ne Kr Xe Rn БорУглеродАзот МышьякСелен Теллур Фтор Бром Иод Астат Криптон Ксенон Радон 567 O Кислород ВО ЛВС ,81112,01114,00 74,922 15,998 78,96 127,60 18,998 79, ,906 (210) 4,003 20,179 83,80 131,30 (222) Гелий Неон R2OR2OROR2O3R2O3 RO 2 R2O5R2O5 RO 3 R2O7R2O7 RO 4 RH 4 RH 3 H2RH2RHR В группах сверху вниз с увеличением атомных радиусов соответствующих анионов кислотные свойства усиливаются, а основные ослабевают NН 3 - основные свойства НF- слабая кислота НCl -сильная кислота РН 3 - слабое основание главная

НОН + НNН Н NН + [] ::: : :: : : ::: : :: : : Или сокращенно Н 2 О -2 + Н3N-3Н3N-3 NН4+NН4+ +OH - + Н Н [ ] - главная Н Н О ?

Группы элементов IIIIIIIVVVIVIIVIII Si 14 28,086 Кремний Р ,9738 Фосфор S 16 32,064 Сера Cl 17 35,453 Хлор ArAr 18 39,948 Аргон Ряды Н Водород Периоды BCN As He Se Te F Br I At Ne Kr Xe Rn БорУглеродАзот МышьякСелен Теллур Фтор Бром Иод Астат Криптон Ксенон Радон 567 O Кислород ВО ЛВС ,81112,01114,00 74,922 15,998 78,96 127,60 18,998 79, ,906 (210) 4,003 20,179 83,80 131,30 (222) Гелий Неон R2OR2OROR2O3R2O3 RO 2 R2O5R2O5 RO 3 R2O7R2O7 RO 4 RH 4 RH 3 H2RH2RHR Водородные соединения НеМе, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами Водородные соединения НеМе, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами HCl + NaOH = NaCl + H 2 O NH 3 + HCl = NH 4 Cl главная

Группы элементов IIIIIIIVVVIVIIVIII Si 14 28,086 Кремний Р ,9738 Фосфор S 16 32,064 Сера Cl 17 35,453 Хлор ArAr 18 39,948 Аргон Ряды Н Водород Периоды BCN As He Se Te F Br I At Ne Kr Xe Rn БорУглеродАзот МышьякСелен Теллур Фтор Бром Иод Астат Криптон Ксенон Радон 567 O Кислород ВО ЛВС ,81112,01114,00 74,922 15,998 78,96 127,60 18,998 79, ,906 (210) 4,003 20,179 83,80 131,30 (222) Гелий Неон R2OR2OROR2O3R2O3 RO 2 R2O5R2O5 RO 3 R2O7R2O7 RO 4 RH 4 RH 3 H2RH2RHR С возрастанием порядкового номера элемента в подгруппе радиус атома увеличивается. Прочность связи Э-Н в этом же направлении уменьшается. HFHClHBrHI Способность к распаду на ионы возрастет, т.е. сила кислот увеличивается главная

Группы элементов IIIIIIIVVVIVIIVIII Si 14 28,086 Кремний Р ,9738 Фосфор S 16 32,064 Сера Cl 17 35,453 Хлор ArAr 18 39,948 Аргон Ряды Н Водород Периоды BCN As He Se Te F Br I At Ne Kr Xe Rn БорУглеродАзот МышьякСелен Теллур Фтор Бром Иод Астат Криптон Ксенон Радон 567 O Кислород ВО ЛВС ,81112,01114,00 74,922 15,998 78,96 127,60 18,998 79, ,906 (210) 4,003 20,179 83,80 131,30 (222) Гелий Неон R2OR2OROR2O3R2O3 RO 2 R2O5R2O5 RO 3 R2O7R2O7 RO 4 RH 4 RH 3 H2RH2RHR Окислительная активность водородных соединений НеМе в группах сверху вниз сильно увеличивается. HFHClHBrHI В группах сверху вниз резко возрастают атомные радиусы, отдача ē облегчается Окислить F хим. путем нельзя Окислить можно главная

Группы элементов IIIIIIIVVVIVIIVIII Si 14 28,086 Кремний Р ,9738 Фосфор S 16 32,064 Сера Cl 17 35,453 Хлор ArAr 18 39,948 Аргон Ряды Н Водород Периоды BCN As He Se Te F Br I At Ne Kr Xe Rn БорУглеродАзот МышьякСелен Теллур Фтор Бром Иод Астат Криптон Ксенон Радон 567 O Кислород ВО ЛВС ,81112,01114,00 74,922 15,998 78,96 127,60 18,998 79, ,906 (210) 4,003 20,179 83,80 131,30 (222) Гелий Неон R2OR2OROR2O3R2O3 RO 2 R2O5R2O5 RO 3 R2O7R2O7 RO 4 RH 4 RH 3 H2RH2RHR В периодах слева направо свойства высших оксидов постепенно изменяются от основных к кислотным SiO 2 P2O5P2O5 P2O5P2O5 SO 3 Cl 2 O 7 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 H 2 SO 4 HClO 4 В группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают главная

Группы элементов IIIIIIIVVVIVIIVIII Si 14 28,086 Кремний Р ,9738 Фосфор S 16 32,064 Сера Cl 17 35,453 Хлор ArAr 18 39,948 Аргон Ряды Н Водород Периоды BCN As He Se Te F Br I At Ne Kr Xe Rn БорУглеродАзот МышьякСелен Теллур Фтор Бром Иод Астат Криптон Ксенон Радон 567 O Кислород ВО ЛВС ,81112,01114,00 74,922 15,998 78,96 127,60 18,998 79, ,906 (210) 4,003 20,179 83,80 131,30 (222) Гелий Неон R2OR2OROR2O3R2O3 RO 2 R2O5R2O5 RO 3 R2O7R2O7 RO 4 RH 4 RH 3 H2RH2RHR Возрастание кислотных свойств высших оксидов соответствую щих элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительно го заряда ионов этих элементов. R +4 O 2 -2 R 2 +5 O 5 -2 R +6 O 3 -2 R 2 +7 O 7 -2 главная

Группы элементов IIIIIIIVVVIVIIVIII Si 14 28,086 Кремний Р ,9738 Фосфор S 16 32,064 Сера Cl 17 35,453 Хлор ArAr 18 39,948 Аргон Ряды Н Водород Периоды BCN As He Se Te F Br I At Ne Kr Xe Rn БорУглеродАзот МышьякСелен Теллур Фтор Бром Иод Астат Криптон Ксенон Радон 567 O Кислород ВО ЛВС ,81112,01114,00 74,922 15,998 78,96 127,60 18,998 79, ,906 (210) 4,003 20,179 83,80 131,30 (222) Гелий Неон R2OR2OROR2O3R2O3 RO 2 R2O5R2O5 RO 3 R2O7R2O7 RO 4 RH 4 RH 3 H2RH2RHR B2O3B2O3 H 3 BO 3 CO 2 H 2 CO 3 SiO 2 H 2 SiO 3 N2O5N2O5 HNO 3 N2O3N2O3 HNO 2 P2O5P2O5 H 3 PO 4 As 2 O 5 H 3 AsO 4 As 2 O 3 HAsO 2 S2O3S2O3 H 2 SO 4 SO 2 H 2 SO 3 SeO 3 H 2 SeO 4 SeO 2 H 2 SeO 3 TeO 3 H 6 TeO 6 TeO 2 H 2 TeO 3 Cl 2 O 7 HClO 4 HClO 3 HBrO 4 HBrO 3 I2O7I2O7 H 5 IO 6 I2O5I2O5 HIO 3 главная HPO 3

Неметалл кислотный оксид растворимая кислота cоль главная ????

Неметалл кислотный оксид соль кислота кислотный оксид неметалл Si SiO 2 Na 2 SiO 3 H 2 SiO 3 SiO 2 Si главная ??????

Интерактив. Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева: Интерактив. Особенности строения атомов неметаллов: Интерактив. Окислительные свойства неметаллов: Интерактив. Оксиды и гидроксиды неметаллов: Проверь себя главная

Для удобства работы с электронными образовательными ресурсами рекомендуем вам обновить существующую версию плеера ОМС до Скачать дистрибутив плеера ОМС. ftp://ftp.fcior.edu.ru/oms/OMS.exeftp://ftp.fcior.edu.ru/oms/OMS.exe главная

H 2 SO 4 H 2 SO 3 Na 2 S SH2SH2SSO 2 Na 2 SO 4 SO 2 SO 3 K 2 SO 3 CaSAl 2 (SO 4 ) 3 MgSO 4 H 2 SO 4 Cr 2 (SO 3 ) 3 Al 2 S 3 S8S8 SO 2 AlCl 3 HClOKClO 3 Cl 2 Cl 2 O 7 HCl главная