Соединения серы Химия. 9 класс. Учитель химии МОУ СОШ 1 г. Алексеевки Харченко Е.П.

Сероводоро́д, сернистый водород Н 2 S

Общие Систематическое наименованиеСистематическое наименование сероводород / hydrogen sulphide Химическая формулаХимическая формула H 2 S Отн. молек. МассаОтн. молек. Масса а. е. м.а. е. м. Молярная массаМолярная масса г/мольмоль Физические свойства СостояниеСостояние (ст. усл.)бесцветный газст. усл. ПлотностьПлотность г/л г/см³ Термические свойства Температура плавленияТемпература плавления °C Температура кипенияТемпература кипения °C Химические свойства pKa6.89, 19±2pKa РастворимостьРастворимость в воде0.25 (40 °C) г/100 мл КлассификацияРег. номер CAS Рег. номер CAS

Сероводоро́д, сернистый водород Н 2 S Бесцветный газ с неприятным запахом (тухлого яйца) и сладковатым вкусом. Плохо растворим в воде, хорошо в этаноле. При больших концентрациях разъедает металл. Взрывчатая смесь с воздухом 4,5 - 45%.газзапахом В природе встречается очень редко в виде смешанных веществ нефти и газа. Имеет очень неприятный запах, вреден для лёгких и всего организма. Сейчас сероводород используют в лечебных целях, например, в сероводородных ваннах

Сероводоро́д Н 2 S Физические свойства Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества S и H 2 ), ядовитый (вдыхание воздуха с его примесью вызывает головокружение, головную боль, тошноту, а со значительным содержанием приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу), газ, тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц.простые веществаSH 2газ Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H 2 S газ. Насыщенный водный раствор (сероводородная вода) H 2 S является очень слабой сероводородной кислотой.Молекулаводородных связейводныйрастворсероводородная вода сероводородной кислотой

Сероводоро́д Н 2 S Химические свойства В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой: H2S HS + H+ Ka = 6.9×107 моль/л; pKa = С основаниями реагирует:основаниями H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (обычная соль, при избытке NaOH) H2S + NaOH = NaHS + H2O (кислая соль, при отношении 1:1) Сероводород сильный восстановитель. На воздухе он горит синим пламенем: 2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2 при недостатке кислорода:кислорода 2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный способ получения серы).серы Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42-, например: 3H2S + 4HClO3 = 3H2SO4 + 4HCl 2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S H2S + I2 = 2HI + S

Сероводоро́д Н 2 S Химические свойства Сульфиды Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, бария и аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH 4 ) 2 S. Многие сульфиды ярко окрашены. Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M 2 +(HS)². Гидросульфиды Са²+ и Sr2+ очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления (Al 2 S 3, Cr 2 S 3 и др.) часто проходит необратимо. Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь).пиритхалькопириткиноварь Получение Взаимодействие разбавленных кислот на сульфиды:кислот Взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода):сульфида алюминияводой

Применеие сероводорода Н 2 S Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение. В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимыаналитической химиисероводородная водатяжёлых металлов сульфиды В медицине в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод сероводородных ванн Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидовсерной кислоты Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптановорганическом синтезетиофена меркаптанов В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья.Чёрного морясероводородная энергетика

Оксид серы (IV)

Общие свойства Систематическое наименованиеСистематическое наименование Оксид серы(IV) Химическая формула SO 2Химическая формула Относительная молекулярная массаОтносительная молекулярная масса а. е. м.а. е. м. Молярная массаМолярная масса г/мольмоль Физические свойства СостояниеСостояние (норм. условия )бесцветный газ, Плотность 2,927 г/л (г/см³)Плотность Термические свойства Температура плавленияТемпература плавления75,5 °C Температура кипенияТемпература кипения10,01 °C Химические свойства РастворимостьРастворимость в воде11,5 г/100 мл Классификация Рег. номер CAS[ ]Рег. номер CAS

Химические свойства оксида серы (IV) Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):кислотным оксидам SO 2 + H 2 O H 2 SO 3. Со щелочами образует сульфиты:щелочами SO 2 + 2NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O. Химическая активность SO 2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO 2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:восстановительные свойствастепень окисления SO 2 + Br 2 + 2H 2 O H 2 SO 4 + 2HBr, 2SO 2 + O 2 2SO 3 (требуется катализатор V 2 O 5 и температура 450°С),V 2 O 5

Химические свойства оксида серы (IV) Данная реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO 3 2- и на SO 2 (обесцвечивание фиолетового раствора). 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4.2KMnO 4 В присутствии сильных восстановителей SO 2 способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы их отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO 2 оксидом углерода(II):окислительные свойстваоксидом углерода(II) SO 2 + 2CO 2CO 2 + S. Или для получения фосфорноватистой кислоты: PH 3 + SO 2 H(PH 2 O 2 ) + S

Сернистая кислота H 2 SO 3 Неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):кислотасредней силы SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 H+ + HSO 3 - 2H+ + SO 3 2-.

Химические свойства Сернистой кислоты H 2 SO 3 Кислота средней силы: H 2 SO 3 H+ + HSO 3 -, KI = 2·10-2KI HSO 3 - H+ + SO32-, KII = 6·10-8 Растворы H 2 SO 3 всегда имеют резкий специфический запах (похожий на запах зажигающейся спички), обусловленный наличием химически не связанного водой SO 2.спичкиSO 2 Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые гидросульфиты (в недостатке щёлочи):кислота гидросульфитыщёлочи и средние сульфиты (в избытке щёлочи):сульфитыщёлочи Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:восстановителями При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:окислителя Качественная реакция на сульфит-ионы обесцвечивание раствора перманганата калия:перманганата калия

Применение Сернистой кислоты H 2 SO 3 Сернистая кислота и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей (хлора).шерстишелкахлора Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей. Гидросульфит кальция Са(HSO3)2 (сульфитный щелок) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги). сульфитную целлюлозулигнинбумаги

Оксид серы (VI)

Общие свойства Систематическое наименованиеСистематическое наименование Оксид серы(VI) Химическая формулаХимическая формула SO 3 Отн. молек. МассаОтн. молек. Масса а. е. м.а. е. м. Молярная массаМолярная масса г/мольмоль Физические свойства СостояниеСостояние (ст. усл.) бесцветный газст. усл. ПлотностьПлотность1.92 г/см³ Термические свойства Температура плавленияТемпература плавления16,9 °C Температура кипенияТемпература кипения45 °C Энтальпия образованияЭнтальпия образования (ст. усл.) кДж/моль Классификация Рег. номер CAS[ ]ст. усл.Рег. номер CAS

Оксид серы (VI) Физические свойства Окси́д се́ры(VI) (се́рный ангидри́д, трео́кись се́ры, се́рный га́з) SO 3 высший оксид серы, тип химической связи: ковалентная полярная В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO 3.

Оксид серы (VI) При переходе в жидкое и кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи. Пространственная модель молекулы SO3

Получение оксида серы (VI) Получают, окисляя оксид серы(IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V 2 O 5, Pt или Na 2 VO 3 ):оксид серы(IV)кислородомкатализатораV 2 O 5Pt Na 2 VO 3 2SO 2 + O 2 2SO 3 + Q.SO 2O 2 Можно получить термическим разложением сульфатов:сульфатов Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe 2 O 3 + 3SO 3,Fe 2 O 3 или взаимодействием SO 2 с озоном: SO 2 SO 2 + O 3 SO3 + O 2.O 3O 2 Для окисления SO2 используют также NO 2 : SO 2 SO 2 + NO 2 SO 3 + NO.NO 2NO Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты.нитрозного способа получения серной кислоты

Оксид серы (VI) Химические свойства 1. Кислотно-основные: SO 3 типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика.кислотный оксид ангидридсерной кислоты При взаимодействии с водой образует серную кислоту: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4.H 2 OH 2 SO 4 Взаимодействует с основаниями:основаниями 2KOH + SO 3 K 2 SO 4 + H 2 O,KOHK 2 SO 4H 2 O основными оксидами: основными оксидами CaOCaO + SO 3 CaSO 4,CaSO 4 c амфотерными оксидами:амфотерными оксидами 3SO 3 + Al 2 O 3 Al 2 (SO 4 ) 3.Al 2 O 3Al 2 (SO 4 ) 3 SO 3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум: H 2 SO 4 H 2 SO 4 (100 %) + SO 3 H 2 S 2 O 7.H 2 S 2 O 7

Оксид серы (VI) Химические свойства 2. Окислительно-восстановительные: SO 3 характеризуется сильными окислительными свойствами, восстанавливается, обычно, до сернистого ангидрида: 5SO 3 + 2P P 2 O 5 + 5SO 2P 2 O 5SO 2 3SO 3 + H 2 S 4SO 2 + H 2 OH 2 SSO 2H 2 O 2SO 3 + 2KI SO 2 + I 2 + K 2 SO 4.KISO 2I 2K 2 SO 4 3. При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота: SO 3 + HCl HSO 3 ClHClHSO 3 Cl Также присоединяет хлор, образуя тионилхлорид: SO 3 + Cl 2 + 2SCl 2 3SOCl 2Cl 2SOCl 2

Серная кислота Н 2 SO 4

Общие свойства Систематическое наименованиеСистематическое наименование серная кислота Химическая формулаХимическая формула H 2 SO 4 Отн. молек. МассаОтн. молек. Масса а. е. м.а. е. м. Молярная массаМолярная масса г/мольмоль Физические свойства СостояниеСостояние (ст. усл.)бесцветная маслянистая жидкость без запахаст. усл. ПлотностьПлотность1,8356 г/см³ Термические свойства Температура плавленияТемпература плавления10,38 °C Температура кипенияТемпература кипения279,6 °C Химические свойства РастворимостьРастворимость в водесмешивается во всех соотношениях г/100 мл Классификация Рег. номер CASРег. номер CAS

Физические свойства серной кислоты Н 2 SO 4 Се́рная кислота́ H 2 SO 4 сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). кислота При обычных условиях концентрированная серная кислота тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха.жидкость цветазапаха В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO 3.SO 3 Если молярное отношение SO 3 :H 2 O 1, раствор SO 3 в серной кислоте (олеум).молярное отношениеолеум

Химические свойства серной кислоты Н 2 SO 4 Серная кислота - сильная двухосновная кислота, диссоциация ее протекает по двум ступеням: H 2 SO 4 = H+ + HSO первая ступень HSO 4 - =H+ + SO вторая ступень В концентрированных растворах диссоциация серной кислоты по второй ступени незначительна. Серная кислота - сильнейшее дегидратирующее (водоотнимающее) вещество. Она поглощает влагу из воздуха (гигроскопична), отнимает воду 1. от кристаллогидратов: CuSO4*5H2O голубой > CuSO 4 белый + 5H 2 O 2. углеводов (обугливает дерево и бумагу): C 12 H 22 O > 12C + 11H 2 O 3. спиртов: C 2 H 5 OH > CH 2 =CH 2 + H 2 O В окислительно-восстановительных реакциях разбавленная серная кислота проявляет свойства обычной кислоты (неокислитель) - при этом восстанавливаются ионы Н+, например: Fe + H 2 SO 4 разб.= FeSO 4 + H 2 Разбавленная H2SO4 не взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода. Концентрированная серная кислота - кислота-окислитель, при этом восстанавливается сера (+6). Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений правее водорода: Cu + 2H 2 SO 4 конц. = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Химические свойства серной кислоты Н 2 SO 4 Серная кислота проявляет все свойства сильных кислот: а) взаимодействует с основными оксидами: CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O б) с основаниями: 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O в) вытесняет другие кислоты из их солей, например те, которые слабее нее: CaCO 3 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + CO 2 + H 2 O или более летучие (обладающие температурами кипения ниже, чем у серной кислоты): NaNO 3 твердый + H 2 SO 4 конц.= NaHSO 4 + HNO 3 - при нагревании и металлы,стоящие левее водорода, при этом сера восстанавливается до степени окисления +4, 0 и -2: Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Химические свойства серной кислоты Н 2 SO 4 Железо, алюминий, хром концентрированной серной кислотой пассивируются, однако при сильном нагревании реакция начинается, например: 2Fe + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Концентрированная серная кислота окисляет неметаллы, например: C + 2H 2 SO 4 = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O S +2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O Концентрированная серная кислота окисляет также сложные вещества, например HI и HBr: 2HBr + H 2 SO 4 = B r2 + SO2 + 2H 2 O 8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O соли железа (2): 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4 = Fe 2 (SO4) 3 + 2H 2 O + SO 2

Задания для самостоятельной работы: Напишите уравнения взаимодействия разбавленной серной кислоты с металлами; основными оксидами; амфотерными оксидами; основаниями; амфотерными гидроксидами.

Соли серной кислоты Серная кислота как двухосновная кислота образует два ряда солей - кислые - гидросульфаты и средние - сульфаты. В безводном состоянии выделены только гидросульфаты щелочных металлов. Средние сульфаты (безводные) - как правило, бесцветные кристаллические вещества, склонные к образованию кристаллогидратов (часто окрашеных), например: Na2SO4*10H2O - глауберова соль (мирабилит) - бесцветная MgSO4*7H2O - горькая (английская) соль - бесцветная CuSO4*5H2O - медный купорос - голубой FeSO4*7H2O - железный купорос - голубовато-зеленый CaSO4*2H2O - гипс - белый Сульфаты при нагревании разлагаются (кроме сульфатов щелочных металлов, которые термически устойчивы), например CaSO4 - при 1400oС: 2CaSO4 = 2CaO + 2SO2 + O2 Сульфаты переходных металлов разлагаются при более низких температурах, например Fe2(SO4)3 - при oС: Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3

Производство серной кислоты Сырьём для получения серной кислоты служат сера, сульфиды металлов, сероводород, отходящие газы теплоэлектростанций, сульфаты железа, кальция и др.серной кислотысерасульфиды металловсероводородсульфатыжелезакальция Основные этапы получения серной кислоты: Обжиг сырья с получением SO 2SO 2 Окисление SO 2 в SO 3SO 2SO 3 Абсорбция SO 3 АбсорбцияSO 3 В промышленности применяют два метода окисления SO 2 в производстве серной кислоты: контактный с использованием твердых катализаторов (контактов), и нитрозный с оксидами азота.SO 2катализаторовоксидами азота

Производство серной кислоты Реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе оксиде ванадия (V).пирита 4FeS O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2FeS 2O 2Fe 2 O 3SO 2 2SO 2 2SO 2 + O 2 (V 2 O 5 ) 2SO 3O 2V 2 O 5SO 3 SO 3 +Н 2 О = Н 2 SO 4

1 – печь для обжига в кипящем слое; 2 – циклон; 3 – электрофильтр, 4 – сушильная башня; 5 – теплообменник; 6 – контактный аппарат; 7 – поглотительная башня Схема «Производство серной кислоты контактным способом»:

Применение серной кислоты В производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; в пищевой промышленности зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);пищевой добавкиэмульгатор в промышленном органическом синтезе в реакциях: дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);диэтилового эфира гидратации (этанол из этилена);этанолэтилена сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);синтетические моющие средства алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.изооктанакапролактама Самый крупный потребитель серной кислоты производство минеральных удобрений.

Исторические сведения о серной кислоте Серная кислота известна с древности. Первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса «зеленого камня», встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джабир ибн Хайяну.квасцовжелезного купоросаДжабир ибн Хайяну Позже, в IX веке персидский алхимик Ар-Рази, прокаливая смесь железного и медного купороса (FeSO47H2O и CuSO45H2O), также получил раствор серной кислоты. Этот способ усовершенствовал европейский алхимик Альберт Магнус, живший в XIII веке.Ар-РазиАльберт Магнус В XV веке алхимики обнаружили, что серную кислоту можно получить, сжигая смесь серы и селитры, или из пирита серного колчедана, более дешевого и распространенного сырья, чем сера. Таким способом получали серную кислоту на протяжении 300 лет, небольшими количествами в стеклянных ретортах. И только в середине 18 столетия, когда было установлено, что свинец не растворяется в серной кислоте, от стеклянной лабораторной посуды перешли к большим промышленным свинцовым камерам.селитрыпиритаретортахсвинец

Дополнительные сведения о серной кислоте Мельчайшие капельки серной кислоты могут образовываться в средних и верхних слоях атмосферы в результате реакции водяного пара и вулканического пепла, содержащего большие количества серы. Получившаяся взвесь, из-за высокого альбедо облаков серной кислоты, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Поэтому (а также в результате большого количества мельчайших частиц вулканического пепла в верхних слоях атмосферы, также затрудняющих доступ солнечному свету к планете) после особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Например, в результате извержения вулкана Ксудач (п-ов Камчатка, 1907 г.) повышенная концентрация пыли в атмосфере держалась около 2 лет, а характерные серебристые облака серной кислоты наблюдались даже в Париже[1]. Взрыв вулкана Пинатубо в 1991 году, отправивший в атмосферу 3·107 тонн серы, привёл к тому, что 1992 и 1993 года были значительно холоднее, чем 1991 и 1994 [2]. водяного паравулканическогосерыальбедоп-ов Камчатка1907Париже[1]Пинатубо1991 году [2]

В печь, где жар-огонь горит (поз. 1), Вносят раздробленный Серный колчедан, пирит (FeS2). Вот он, раскаленный, Серой струйкой пылевой Сверху вниз несется. Воздух мощною струей Снизу подается. Мощный стал противоток, Смерч тут настоящий, И, как огненный цветок, Слой частиц кипящий, В вихре раскаленных масс Кислород с пиритом Превратился в легкий газ В том процессе скрытом. Газ содержит пыль и грязь, От оксида серы (SO2) Производство серной кислоты контактным способом Их циклон отделит враз (поз. 2): В нем для них барьеры. Два цилиндра в нем, и вот, Сверху вниз обычно, По спирали газ идет. Пыль из газа упадет, Но не вся, частично. Смесь в электрофильтр подав (поз. 3), Где сплошные сетки И под током провода, Пыль, как птицу в клетку, Ловят каждый раз подряд, Ведь частички пыли Обретают здесь заряд, Подчиняясь силе Электрических полей. Минус-знак поймала Пыль, прилипнув массой всей К сетке из металла. В бункер или просто в ров Опадает сразу. Но очистить от паров Еще надо газы.

И в сушильной башне смесь (поз. 4) С легкостью безмерной Будет высушена здесь Кислотою серной, Сверху льется кислота, Поглощая воды, И огонь ей не чета, Он не той породы. После этих процедур У оксида серы Будет следующий тур: К нему из атмосферы Подают воздушный слой, И в узле контактном Он окислит сам собой Газ неоднократно: 2SO 2 + O 2 2SO 3 + Q. А контактный аппарат (поз. 6)? Что в нем происходит? Кислород окислить рад Газ, который входит. Но нагреть должны мы смесь, И в теплообменник (поз. 5) Поступает газ наш весь, Как под стражу пленник. Но вот совсем холодный Идет продукт, и тут-то Последний пункт процесса Есть на пути продукта. Оксид направлен в башню (поз. 7), Где поглощаться будет, Но не водой обычной, А кислотой его остудят здесь. Недаром оксиды серы прочно Вступают с водным паром В контакт всегда досрочно: SO3 + H2O = H2SO4 + Q. И будет сернокислый Туман вреднейший виснуть. Другое дело, сразу Чтоб серной кислотой Продукты эти, газы, Внутри за слоем слой Поглощены бы были: В реакцию вступили С водой, которой много Есть в серной кислоте. Оксиды серы строго Идут в контакт за тем, Чтоб получился в чане Безводный олеум. На этом окончанье. Пусть отдохнет ваш ум.