Подготовка к ЕГЭ по химии Демо-версия ЕГЭ-2008 Автор: Репетацких Дмитрий Николаевич Магнитогорск, 2011

А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 А11 А12 А13 А14 А15 А16 А17 А18 А19 А20 А21 А22 А23 А24 А25 А26 А27 А28 А29 А30 В1 В2 В3 В4 В5 В6 В7 В8 В9 В10 С1 С2 С3 С4 С5

А1. Число электронов в ионе железа Fe 2+ равно 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24

А2. Среди элементов VIА группы максимальный радиус атома имеет 1) кислород 2) сера 3) теллур 4) полоний

А3. Водородная связь образуется между молекулами 1) этана 2) бензола 3) водорода 4) этанола

А4. Степень окисления, равную + 4, атом серы имеет в соединении 1) H 2 SO 4 2) FeS 2 3) H 2 SO 3 4) NaHSO 4

А5. Веществом молекулярного строения является 1) озон 2) оксид бария 3) графит 4) сульфид калия

А6. Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются 1) H 2 SO 4 и Zn(OH)Cl 2) Ca(OH) 2 и HCl 3) KHSO 4 и NaOH 4) Al(OH) 3 и HNO 3

А7. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? 1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Cа, Mg, Be 4) Mg, Be, Cа

А8. Формула высшего оксида хлора 1) Cl 2 O 2) ClO 2 3) Cl 2 O 6 4) Cl 2 O 7

А9. Верны ли следующие суждения о меди? А. Для меди характерны степени окисления + 1 и + 2 Б. Медь вытесняет цинк из раствора сульфата цинка 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А10. Оксид кальция взаимодействует с каждым из трех веществ: 1) кислород, вода, серная кислота 2) соляная кислота, углекислый газ, вода 3) оксид магния, оксид серы (IV), аммиак 4) железо, азотная кислота, оксид фосфора (V)

А11. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) СО 2 и HCl 2) SiО 2 и Cu(OH) 2 3) NО и NaNO 3 4) H 2 SO 4 и NaOH

А12. Карбонат кальция реагирует с 1) HCl 2) MgO 3) Pb 4) H 2 O

А13. В схеме превращений Ba Ba(OH) 2 BaCl 2 веществами «X» и «Y» соответственно являются 1) KOH и HCl 2) NaOH и Cl 2 3) H 2 O и KCl 4) H 2 O и HCl

А14. Алкины являются структурными изомерами 1) алкадиенов 2) алканов 3) циклоалканов 4) алкенов

А15. В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp 2 -гибридизации? 1) гексана 2) гексена 3) этана 4) этена

А16. Характерной реакцией для многоатомных взаимодействие с 1) H 2 2) Сu 3) Ag 2 O (NH 3 р-р ) 4) Cu(OH) 2

А17. Уксусная кислота не взаимодействует с 1) CuO 2) Cu(OH) 2 3) Na 2 CO 3 4) Na 2 SO 4

А18. В схеме превращений C 6 H 5 CH 3 X C 6 H 5 - CH 2 - OH веществом «Х» является 1) C 6 H 5 OH 2) C 6 H 5 - CH 2 Cl 3) C 6 H 5 Cl 4) C 6 H 5 COOH

А19. К реакциям замещения относится взаимодействие 1) этена и воды 2) брома и водорода 3) брома и пропана 4) метана и кислорода

А20. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между 1) AgNO 3 (р-р) и NaCl(р-р) 2) CaСО 3 и HCl (р-р) 3) Zn и H 2 SO 4 4) Mg и O 2

А21. В системе 2CO (г) + O 2 (г) 2CO 2 (г) + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать 1) увеличение давления 2) увеличение концентрации оксида углерода (IV) 3) уменьшение температуры 4) увеличение концентрации кислорода

А22. В каком ряду все указанные вещества являются неэлектролитами? 1) этанол, хлорид калия, сульфат бария 2) рибоза, гидроксид калия, ацетат натрия 3) сахароза, глицерин, метанол 4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

А23. С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами 1) гидроксида натрия и хлорида бария 2) сульфата хрома (III) и гидроксида калия 3) нитрата кальция и бромида натрия 4) хлорида аммония и нитрата алюминия

А24. В какой реакции оксид серы (IV) является восстановителем? 1)SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O 2)SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O 3)SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 4)2SO 2 + O 2 2SO 3

А25. Щелочную реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей: 1) КCl и Na 2 S 2) К 2 SiO 3 и Na 2 CO 3 3) FeCl 2 и NН 4 Cl 4) CuSO 4 и Na 2 SO 4

А26. Верны ли следующие суждения о свойствах углеводородов? А. Алканы вступают в реакции полимеризации Б. Этилен обесцвечивает раствор перманганата калия 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А27. Пропанол-1 образуется в результате реакции, схема которой 1) СН 3 СН 2 СНО + H 2 2) СН 3 СН 2 СНО + Cu(OH) 2 3) СН 3 - СН 2 Сl + H 2 O 4) СН 3 СН 2 СНО + Ag 2 O

А28. Белки приобретают желтую окраску под действием 1) HNO 3 (конц.) 2) Cu(OH) 2 3) H 2 SO 4 (конц.) 4) [Ag(NH 3 ) 2 ]OH

А29. Сырьем для получения метанола в промышленности служат 1) CO и H 2 2) HCHO и H 2 3) CH 3 Cl и NaOH 4) HCOOH и NaOH

А30. Согласно термохимическому уравнению реакции 2СО (г) + О 2(г) = 2СО 2(г) кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил 1) 6 л 2) 12 л 3) 44,8 л 4) 120 л

В1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит A) 1,2-диметилбензол 1) сложные эфиры Б) гексанол-3 2) углеводороды B) метилформиат 3) спирты Г) стирол 4) карбоновые кислоты 5) аминокислоты 6) простые эфиры (2 балла)

В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нем А) CH 2 Cl 2 1) – 4 Б) HCHO 2) – 2 В) HCOONa 3) 0 Г) CBr 4 4) + 2 5) + 4 (2 балла)

В3. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора A) Cu(NO 3 ) 2 1) металл Б) AgNO 3 2) водород B) СaCl 2 3) кислород Г) Na 2 SO 4 4) хлор 5) оксид серы (IV) 6) оксид азота (IV) (2 балла)

В4. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу A) карбонат натрия 1) гидролиз по катиону Б) хлорид аммония 2) гидролиз по аниону B) сульфат калия 3) гидролиз по катиону и аниону Г) сульфид алюминия 4) гидролизу не подвергается (2 балла)

В5. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций A) KHCO 3 + KOH 1) KNO 3 + CO 2 + H 2 O Б) KHCO 3 + HCl 2) KNO 3 + CO + H 2 O B) K 2 CO 3 + HNO 3 3) K 2 CO 3 + H 2 O Г) K 2 CO 3 + ВаCl 2 4) KCl + H 2 O + CO 2 5) ВаСO 3 +KCl (2 балла)

В6. С водородом взаимодействует каждое из двух веществ: 1)бензол, пропан; 2)бутен, этан; 3)дивинил, этен; 4)стирол, бутадиен-1,3; 5)дихлорэтан, бутан; 6)этин, бутин-1. (2 балла)

В7. Метанол взаимодействует с веществами: 1)бромоводород; 2)карбонат натрия; 3)глицин; 4)гидроксид железа (III); 5)бензол; 6)метановая кислота. (2 балла)

В8. И с анилином, и с аланином способны реагировать 1)кислород; 2)бромоводород; 3)этан; 4)пропен; 5)серная кислота; 6)гидроксид калия. (2 балла)

В9. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксуса с массовой долей 3% (Запишите число с точностью до целых) (1 балл)

В10. Рассчитайте массу свинца, полученного в результате взаимодействия 6,6 г цинка с избытком раствора нитрата свинца Ответ: __________ г. (Запишите число с точностью до целых) (1 балл)

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KMnO 4 +H 2 S + H 2 SO 4 MnSO 4 +S Определите окислитель и восстановитель. (3 балла)

С2. Даны вещества: - алюминий; - оксид марганца (IV); -водный раствор сульфата меди (II); - концентрированная соляная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. (4 балла)

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CaC 2 этинэтаналь X 1 X 2 X 3 (5 баллов)

С4. Сероводород объемом 5,6 л (н.у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора КOH с массовой долей 20% (плотность 1,186 г/мл) Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции (4 балла)

С5. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа Определите молекулярную формулу кислоты. (3 балла)

Fe Количество электронных слоев (энергетических уровней) равно номеру периода (у железа их 4, т.к. четвертый период) Количество электронов во внешнем электронном слое (внешнем энергетическом уровне) равно: Количество протонов равно порядковому номеру элемента (у железа 26 протонов) Заряд ядра атома равен порядковому номеру хим.элемента (у Fe 26) Количество электронов тоже равно порядковому номеру (у железа 26 электронов ) Количество нейтронов равно: масса атома минус порядковый номер (у железа: 56 – 26 = 30 нейтронов) Заряд «2+» означает, что в атоме железа недостает 2 электронов: 2 Fe 0 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 для элементов главных подгрупп: номеру группы; для элементов побочных подгрупп: 2 Fe – элемент побочной подгруппы, значит на внешнем уровне имеет 2 электрона Fe Fe 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4

Чем ближе к Fr, тем: - больше радиус атома; - сильнее металли- ческие свойства; - меньше электро- отрицательность; Чем ближе к F, тем: - меньше радиус атома; -сильнее неметал- лические свойства; - больше электро- отрицательность. Из элементов VIА (то есть главной подгруппы шестой группы) ближе всех к Fr находится полоний Po - сильнее основные свойства гидроксида. Чем ближе к At, тем: - сильнее кислотные свойства бескисло- родных кислот Для металлов главных подгрупп: У металлов из побочных подгрупп металлические свойства слабее, чем у соседних металлов из главных подгрупп (например: Cu – ближе к Fr, чем K, но K проявляет более сильные металлические свойства, у него больше радиус атома, меньше электроотрицательность)

Водородная – это связь между ионом водорода одном молекулы и ионом N, O или F другой молекулы. Возникает между молекулами: а) воды H 2 O; б) аммиака NH 3 ; в) фтороводорода HF;г) спиртов. 1) этан CH 3 -CH 3 - водородные связи не образует 2) бензол- водородные связи не образует 3) водород H 2 - водородные связи не образует 4) этанол (этиловый спирт) C 2 H 5 OH -образует водородные связи Ионная связь – между металлом и неметаллом или между металлом и кислотным остатком. Примеры: Na 2 O, K 2 CO 3 Металлическая связь – металлы. Примеры: Ba, Al Ковалентная полярная связь – между разными неметаллами. Примеры: SO 2, HBr Ковалентная неполярная связь – между одинаковыми неметаллами. Примеры: O 3, H 2 Донорно-акцепторная связь – за счет неподеленной электронной пары. Примеры: NH 4 Cl и другие соединения аммония.

Валентность – это число связей, которыми атом соединяется с другими атомами. Пример: в CH 4 валентность углерода равна 4 1) серная кислота H 2 SO 4. Степ. окисл. серы +6 2) серный колчедан FeS 2. Степ. окисл. серы -1 3) сернистая кислота H 2 SO 3. Степ. окисл. серы +4 4) гидросульфат натрия NaHSO 4. Степ.окисл. серы +6 У Н валентность всегда равна 1, степень окисления почти всегда +1 Степень окисления – это условный заряд атома. Пример: Na +1 Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна 0 У О валентность всегда равна 2, степень окисления почти всегда -2 У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степень окисления всегда +1, валентность 1; у щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra) степень окисления всегда +2, валентность 2

Существует 4 типа строения (кристаллических решеток): 1) Озон O 3 – простое вещество-неметалл, значит молекулярное строение 2) Оксид бария BaO – оксид металла, значит ионное строение 3) Графит С – атомное строение 4) Сульфид калия K 2 S – соль, значит ионное строение металлическаяметаллы и сплавы ТипВещества с такой решеткойСвойства ковкость, пластичность, тягучесть, метал- лический блеск, электро- и теплопроводность ионная большинство солей, основания, оксиды металлов высокие твердость и прочность, высокие температуры плавления и кипения, часто хорошая растворимость атомная алмаз, графит; B, Si, Ge (крист); SiO 2 (кремнезем, кварц, горный хрусталь); P (красный) высокие твердость и прочность, высокие температуры плавления и кипения, нерастворимость молекулярная органические вещества; P (белый) прост.в-ва – неметаллы; H 2 O, CO 2, HCl, H 2 S и т.д. малые твердость и прочность, низкие температуры плавления и кипения, летучесть, низкая электропроводность

Амфотерные оксиды: BeO, ZnO, PbO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3 Основные оксиды: оксиды металлов Несолеобразующие оксиды: N 2 O, NO, CO, SiO Кислотные оксиды: оксиды неметаллов и металлов в степенях окисления +5, +6, +7 1) H 2 SO 4 – кислота Zn(OH)Cl – основная соль 2) Ca(OH) 2 – основание, щелочь HCl - кислота 3) KHSO 4 – кислая соль NaOH – основание, щелочь 4) Al(OH) 3 – амфотерный гидроксид HNO 3 - кислота Амфотерные гидроксиды: Be(OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2, Al (OH) 3, Cr (OH) 3, Fe (OH) 3 Основания: Cu(OH) 2, NaOH, Ca(OH) 2 и т.д. Кислоты: H 3 PO 4, HCl, H 2 SO 4 и т.д. Щелочи – гидроксиды щелочных (LiOH, NaOH, KOH, CsOH и RbOH) и щелочноземельных (Ca(OH) 2, Sr(OH) 2 и Ba(OH) 2 ) металлов

Чем ближе к Fr, тем: - больше радиус атома - сильнее металли- ческие свойства - меньше электро- отрицательность Чем ближе к F, тем: - меньше радиус атома -сильнее неметал- лические свойства - больше электро- отрицательность 1) Na, Mg, Al – приближение к F, мет.свойства ослабевают - сильнее основные свойства гидроксида Чем ближе к At, тем: -сильнее кислотные свойства бескис- лородной кислоты 2) Al, Mg, Na– приближение к Fr, мет.свойства усиливаются 3) Cа, Mg, Be– приближение к F, мет.свойства ослабевают 4) Mg, Be, Cа– приближение к F, мет.свойства ослабевают

Высший – это оксид элемента в максимальной степени окисления Примеры: SO 3 – высший оксид серы, т.к. сера находится в степени окисления +6, а это ее максимальная степень окисления (S находится VIA группе) Na 2 O – высший оксид натрия, т.к. натрий находится в степени окисления +1, а это его максимальная степень окисления (Na находится IA группе) Cl находится в VIIA группе, значит его максимальная степень окисления +7 ClО У О валентность всегда равна 2, степень окисления почти всегда -2

Некоторые степени окисления элементов побочных подгрупп Железо: Fe 0 Fe +2 Fe +3 Fe +6 Хром: Cr 0 Cr +2 Cr +3 Cr +6 Марганец: Mn 0 Mn +2 Mn +3 Mn +4 Mn +5 Mn +6 Mn +7 Цинк: Zn 0 Zn +2 Медь: Cu 0 Cu +1 Cu +2 Ряд напряжений металлов показывает активность металлов Li, K, Ba, Ca, Na – очень активные металлы: реагируют с водой без нагревания; с кислотами реагируют очень бурно; От Mg до Pb – металлы средней активности: реагируют с водой при нагревании; с кислотами реагируют относительно медленно; Правее H 2 – неактивные металлы: с водой не реагируют даже при нагревании; с обычными кислотами не реагируют; с необычными (H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3 ) реагируют медь, ртуть и серебро; Золото – почти ни с чем не реагирует Более активные металлы вытесняют менее активные из их солей Медь – менее активный металл, чем цинк, значит не вытесняет его из солей

Оксид кальция CaO – основный оксид. +O2O2 С кислородом реагируют оксиды, в которых элемент находится не в максимальной степени окисления CaO +H2OH2O = Ca(OH) 2 Оксиды реагируют с водой, если образуется растворимый гидроксид +H 2 SO 4 = CaO CaSO 4 + H2OH2O CaO – основный оксид, H 2 SO 4 - кислота +HCl = CaO CaCl 2 + H2OH2O CaO – основный оксид, HCl - кислота 2 +CO 2 = CaO CaCO 3 CaO – основный оксид, CO 2 – кислотный оксид +MgO CaO – основный оксид, MgO – тоже основный оксид CaO +SO 2 =CaOCaSO 3 CaO – основный оксид, SO 2 – кислотный оксид +NH 3 Аммиак NH 3 реагирует только с водой, кислотами и кислородом CaO +FeCaO Fe–менее активный металл, чем Ca, значит не вытесняет его +HNO 3 = CaO Ca(NO 3 ) 2 + H2OH2O CaO – основный оксид, HNO 3 - кислота 2 CaO+P2O5P2O5 =Ca 3 (PO 4 ) 2 3 CaO – основный оксид, P 2 O 5 – кислотный оксид

Гидроксид хрома (III) Cr(OH) 3 – амфотерный гидроксид + CO 2 Амфотерные гидроксиды реагируют только с оксидами, которым соответствуют сильные гидроксиды Cr(OH) 3 +HCl= CrCl 3 +H2OH2O 3 3 Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами + SiO 2 Амфотерные гидроксиды реагируют только с оксидами, которым соответствуют сильные гидроксиды Cr(OH) 3 + Cu(OH) 2 Амфотерные гидроксиды реагируют только со щелочами (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 ) Cr(OH) 3 + NO NO – несолеобразующий оксид, вступает только в окислительно-восстановительные реакции Cr(OH) 3 + NaNO 3 Амфотерные гидроксиды не реагируют с солями Cr(OH) 3 + H 2 SO 4 =Cr 2 (SO 4 ) 3 + H2OH2O233 Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами Cr(OH) 3 +NaOH=NaCrO 2 +H2OH2O2 Амфотерные гидроксиды реагируют со щелочами

Карбонат кальция CaCO 3 - соль CaCO 3 + HCl =CaCl 2 +H 2 CO 3 2 H 2 O + CO 2 Реакция возможна, т.к. образуется газ CaCO 3 + MgO Соли с оксидами не реагируют CaCO 3 + Pb Pb – менее активный металл, чем Ca CaCO 3 + H2OH2O Соли в воде растворяются, многие подвергаются гидролизу. CaCO 3 – нерастворимая соль, гидролизу не подвергаются

BaBa(OH) 2 BaCl 2 Металлы с основаниями не реагируют Ba+H2OH2O=Ba(OH) 2 +H2H2 2 Ba + KOH Ba + NaOH Металлы с основаниями не реагируют Металлы левее H реагируют с водой и кислотами Ba(OH) 2 +HCl=BaCl 2 +H2OH2O22 Ba(OH) 2 – основание, щелочь HCl - кислота Некоторые неметаллы реагируют со щелочами Ba(OH) 2 + Cl 2 = Реакция невозможна, т.к. не образуется ни осадка, ни газа, ни воды Ba(OH) 2 + KCl BaCl 2 +Ba(ClO) 2 + H2OH2O222

Класс веществ Общая формула Алканы C n H 2n+2 Пример C3H8C3H8 Алкены C n H 2n C3H6C3H6 Циклоал -каны C n H 2n C3H6C3H6 изомеры Алкины C n H 2n-2 C3H4C3H4 Алка- диены C n H 2n-2 C3H4C3H4 изомеры Арены C n H 2n-6 C6H6C6H6 Общие формулы углеводородов

Если от атома углерода отходят только одинарные связи – это sp 3 Если отходят одинарные и одна двойная связь – это sp 2 Если отходят две двойные связи – это sp CH 3 O CH 3 – CH = CH – C C – C – C CH 3 O – H Первая связь всегда σ, вторая и третья - π sp 3 sp 2 sp sp 3 sp 2 3σ3σ Между атомом С и тремя атомами Н σσ1σ, 1 π σσ1σ, 2 π σ 3σ3σσ σ 3σ3σ σ σ σ 1σ, 1 π Гексан CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 – все атомы sp 3 Гексен CH 3 -CH=CH-CH 2 -CH 2 -CH 3 – 2 атома с sp 2, остальные 4 – sp 3 Этан CH 3 -CH 3 – оба атома sp 3 Этен CH 2 =CH 2 – оба атома sp 2 Если отходит тройная связь – это тоже sp

Характерные (качественные) – это реакции, с помощью которых можно различить вещества Алкены бромная водаобесцвечавание р-ра р-р KMnO 4 обесцвечавание р-ра Многоатомные спирты Cu(OH) 2 синее окрашивание Альдегиды амм.р-р оксида серебра [Ag(NH 3 ) 2 ]OH«серебряное зеркало» Cu(OH) 2 красный осадок Cu 2 O Карбоновые кислоты метилоранж, лакмуспоявление красной окраски карбонатывыделение газа CO 2 Глюкоза – это одновременно многоатомный спирт и альдегид. Характерные реакции – с Cu(OH) 2 и [Ag(NH 3 ) 2 ]OH Аминокислоты проявляют свойства аминов (реагируют с O 2, H 2 O и кислотами) и свойства карбоновых кислот (реагируют с металлами левее Н, оксидами металлов, основаниями, карбонатами Олеиновая и линолевая кислоты имеют двойную связь, поэтому проявляют свойства кислот и алкенов (реагируют с H 2, бромной водой, раствором KMnO 4 ) Белки HNO 3 желтое окрашивание

Уксусная кислотаCH 3 COOH O CH 3 – C OH CH 3 COOH +CuO (CH 3 COO) 2 Cu + H2OH2O1)2 CH 3 COOH +Cu(OH) 2 (CH 3 COO) 2 Cu + H2OH2O2)22 Кислоты реагируют с основными оксидами Кислоты реагируют с основаниями CH 3 COOH +Na 2 CO 3 CH 3 COONa + H 2 CO 3 3)3)22 Кислоты реагируют с карбонатами, образуется газ CO 2 CH 3 COOH +Na 2 SO 4 4)4) Не образуется ни осадка, ни газа, ни воды H 2 O + CO 2

X – вещество, из которого можно получить C 6 H 5 -CH 2 -OH CH 3 + 1) C 6 H 5 OH 2) C 6 H 5 - CH 2 Cl 3) C 6 H 5 Cl 4) C 6 H 5 COOH C 6 H 5 CH 3 X C 6 H 5 - CH 2 - OH Из предложенных вариантов подходит C 6 H 5 - CH 2 Cl Cl 2 CH 2 Cl +HCl CH 2 Cl + NaOH CH 2 OH +NaCl

1)CH 2 =CH 2 этен, этилен +H2OH2OCH 3 -CH 2 OH- реакция соединения 2)Br 2 +H2H2 HBr2 - реакция соединения 3)3)CH 3 -CH 2 -CH 3 пропан +Br 2 CH 3 -CHBr-CH 3 +HBr бром заместил водород, реакция замещения 4)CH 4 +O2O2 CO 2 +H2OH2O22 - не реакция замещения

1. С наибольшей скоростью протекают реакции в растворах. 2. В реакциях замещения с большей скоростью реагируют более активные металлы Пример: реакция BaCl 2 (р-р) + H 2 SO 4 (р-р) = BaSO 4 + 2HCl (р-р) протекает почти мгновенно В ионном виде записываются только взаимодействующие ионы: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Пример: кальций взаимодействует с соляной кислотой быстрее, чем цинк Если в реакции один раствор, такая реакция идет с меньшей скоростью, чем между двумя растворами

При увеличении давления, равновесие реакции смещается в ту сторону, где меньше моль газов Если в реакции тепло выделяется (+Q), то увеличение температуры смещает равновесие в обратную сторону При увеличении концентраций исходных веществ, равновесие смещается в сторону продуктов реакции 2CO (г) + O 2 (г) 2CO 2 (г) + Q 1) В левой части 3 моль газов, а в правой 2. Значит увеличение давления будет смещать равновесие вправо (образование CO 2 ) 2) Увеличение концентрации оксида углерода (IV), т.е. CO 2 будет смещать равновесие влево (образование CO и O 2 ) 3) В реакции тепло выделяется (+Q). Значит уменьшение темпера- туры будет смещать равновесие вправо (образование CO 2 ) 4) Увеличение концентрации кислорода О 2 (исходного вещества) будет смещать равновесие вправо (образование CO 2 )

C 2 H 5 OH (этанол) – органическое вещество, неэлектролит KCl (хлорид калия)– растворимая соль, сильный электролит BaSO 4 (сульфат бария) – нерастворимая соль, слабый электролит C 5 H 10 O 5 (рибоза) – органическое вещество, неэлектролит 1) 2)KOH (гидроксид калия) – щелочь, сильный электролит CH 3 COONa (ацетат натрия) – растворимая соль, сильный электролит C 12 H 22 O 11 (сахароза) – органическое вещество, неэлектролит CH 2 (OH)-CH(OH)-CH 2 (OH) (глицерин)–органическое вещество, неэлектролит CH 3 OH (метанол) – органическое вещество, неэлектролит 3) Na 2 SO 4 (сульфат натрия) – растворимая соль, сильный электролит C 6 H 12 O 6 (глюкоза) – органическое вещество, неэлектролит CH 3 COOH (уксусная кислота)–слабая кислота, слабый электролит 4)

1) гидроксид натрия и хлорид бария NaOH+BaCl 2 реакция невозможна, т.к. не образуется ни осадка, ни газа, ни воды 2) сульфат хрома (III) и гидроксид натрия Cr 2 (SO 4 ) 3 +KOH=Cr(OH) 3 +K 2 SO реакция возможна, т.к. образуется осадок Cr(OH) 3 3) нитрат кальция и бромид натрия Ca(NO 3 ) 2 +NaBr реакция невозможна, т.к. не образуется ни осадка, ни газа, ни воды 4) хлорид аммония и нитрат алюминия NH 4 Cl+Al(NO 3 ) 3 реакция невозможна, т.к. не образуется ни осадка, ни газа, ни воды

Окислитель – отбирает электроны Например: Cu e Cu 0 N e N +2 Восстановитель – отдает электроны Например: Na 0 – 1e Na +1 S -2 – 8e S +6 1) S +4 O 2 + 2NaOH = Na 2 S +4 O 3 + H 2 O 2) S +4 O 2 + 2H 2 S = 3S 0 + 2H 2 O сера перешла из степ.окисл.+4 в 0, т.е. S e S 0 забирают электроны окислители 3) SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 степ. окисл. не изменились 4) 2S +4 O 2 + O 2 2S +6 O 3 сера перешла из степ.окисл.+4 в +6, т.е. S e S +6 отдают электроны восстановители

Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 Сильные основания (щелочи) - гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов : LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2 и Ba(OH) 2 1) KCl образована из сильного основания KOH и сильной кислоты HCl - нейтральная среда Na 2 S образована из сильного основания NaOH и слабой кислоты H 2 S - щелочная среда 2) K 2 SiO 3 образована из сильного основания KOH и слабой кислоты H 2 SiO 3 - щелочная среда Na 2 CO 3 образована из сильного основания NaOH и слабой кислоты H 2 CO 3 - щелочная среда 3)3) FeCl 2 образована из слабого основания Fe(OH) 2 и сильной кислоты HCl - кислая среда NH 4 Cl образована из слабого основания NH 4 OH и сильной кислоты HCl - кислая среда 4)4) CuSO 4 образована из слабого основания Cu(OH) 2 и сильной кислоты H 2 SO 4 - кислая среда Na 2 SO 4 образована из сильного основания NaOH и сильной кислоты H 2 SO 4 - нейтральная среда

(гидрогалогенирования, гидрирования, гидратации, галогенирования) Алканы вступают в реакции: 1) горения;2) дегидрирования; 3) замещение (с галогенами, азотной кислотой);4) изомеризации Алкены вступают в реакции: 1) горения;2) окисления; 3) дегидрирования; 4) полимеризации; 5) присоединения по двойной связи (гидрогалогенирования, гидрирования, гидратации, галогенирования) Алкины вступают в реакции: 1) горения; 2) тримеризации; 3) окисления; 4) в реакцию Кучерова 5) присоединения по тройной связи Алкадиены вступают в реакции: 1) горения; 2) окисления; 3) дегидрирования; 4) полимеризации; 5) присоединения по двойной связи (гидрогалогенирования, гидрирования, гидратации, галогенирования) 1) алканы не вступают в реакции полимеризации, т.к. не имеют двойных связей 2) этилен – алкен, значит обесцвечивает раствор KMnO 4 6)качественные реакции (обесцвечивает р-ры KMnO 4 и бромной воды)

O -CHO – сокращенная запись - C H O -COOH – сокращенная запись - C OH O CH 3 CH 2 C H + H 2 CH 3 CH 2 CH 2 OH пропанол-1 O CH 3 CH 2 C H + Cu(OH) 2 пропановая кислота O CH 3 CH 2 C OH + Cu 2 O+ H 2 O22 СН 3 - СН 2 Сl+ H 2 O 1) 2) 3) O CH 3 CH 2 C H + Ag 2 O пропановая кислота O CH 3 CH 2 C OH + Ag24) СН 3 - СН 2 OH+ HCl

Характерные (качественные) – это реакции, с помощью которых можно различить вещества Алкены бромная водаобесцвечавание р-ра р-р KMnO 4 обесцвечавание р-ра Многоатомные спирты Cu(OH) 2 синее окрашивание Альдегиды амм.р-р оксида серебра [Ag(NH 3 ) 2 ]OH«серебряное зеркало» Cu(OH) 2 красный осадок Cu 2 O Карбоновые кислоты метилоранж, лакмуспоявление красной окраски карбонатывыделение газа CO 2 Белки HNO 3 желтое окрашивание

Получение некоторых веществ: Водород H 2 -из воды (электролизом) Азот N 2 -из воздуха Аммиак NH 3 -из азота N 2 и водорода H 2 Кислород O 2 -из воздуха Серная кислота H 2 SO 4 - из серы и серосодержащих веществ по схеме: FeS 2 S H 2 S SO 2 SO 3 Метанол CH 3 OH -из синтез-газа (смеси CO и H 2 )

2СО (г) + О 2(г) = 2СО 2(г) кДж В уравнении: угарного газа – 2 моль, выделяется 566 кДж теплоты В условии: выделяется 152 кДж теплоты 2 моль CO -566 кДж Х моль CO -152 кДж Х = 2 × =0,537 моль V (CO) = n =12 л ×VmVm 0,537×22,4 =

CH 3 O H-C O – CH 3 1) о-ксилол 1,2-диметилбензол - ароматический углеводород (арен) 2) CH 3 -CH 2 -CH-CH 2 -CH 2 -CH 3 OH - спирт (предельный – нет двойных, тройных связей; одноатомный – одна группа –OH) 3) CH 3 метилформиат метиловый эфир муравьиной кислоты - сложный эфир CH=CH 2 4) винилбензол стирол - ароматический углеводород (арен) гексанол-3

CH 2 Cl 2 А) Cl ближе к F, значит перетягивает к себе электроны от C C ближе к F, чем H, значит перетягивает электроны от 2 атомов H, но 2 атома хлора перетягивают электроны от C значит: C H 2 Cl HCHOБ) O ближе к F, значит перетягивает к себе электроны от C C ближе к F, чем H, значит перетягивает электроны от 2 атомов H, но атом кислорода перетягивает 2 электрона от C значит: H C H O HCOONaВ) O ближе к F, значит перетягивает к себе электроны от C и Na C ближе к F, чем H, значит перетягивает электрон от атома H значит: H C O O Na Один атом O перетягивает 2 электрона от атома C, другой перетягивает 1 электрон от C и 1 электрон от H CBr 4 Г) Br ближе к F, значит перетягивает к себе электроны от атома C значит: CBr 4 +4

активные металлы, не выделяются на катоде, вместо них выделяется H 2 металлы средней активности, на катоде выделяются одновременно металл и H 2 неактивные металлы, выделяются на катоде OH -, NO 2 -, NO 3 -, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, SiO 3 2-, PO 4 3- … и F - Cl -, Br -, I -, S 2- выделяется O 2 выделяются: Cl 2, Br 2, I 2, S A) Cu(NO 3 ) 2 Cu – неактивный металл, выделяется на катоде Б) AgNO 3 Ag – неактивный металл, выделяется на катоде В) СaCl 2 Ca – активный металл, на катоде выделяется H 2 Г) Na 2 SO 4 Na – активный металл, на катоде выделяется H 2 Электролиз растворов

Сильные кислоты: HClHBrHI HNO 3 H 2 SO 4 HClO 4 Сильные основания (щелочи): LiOHNaOHKOHRbOHCsOH Ca(OH) 2 Sr(OH) 2 Ba(OH) 2 Гидролизу подвергаются катионы слабых (нерастворимых) оснований и анионы слабых кислот I стадия II стадия III стадия Гидролиз катиона Al 3+ Гидролиз аниона CO 3 2- Al 3+ +HOH=Al(OH) 2+ +H+H+ + HOH =Al(OH) 2 + +H+H+ + HOH =Al(OH) 3 +H+H+ CO HOH=HCO 3 - +OH - HCO HOH =H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 +OH - А) карбонат натрия Na 2 CO 3 Na + – катион сильного основания, гидролизу не подвергается CO 3 2- – анион слабой кислоты, подвергается гидролизу - гидролиз по аниону Б) хлорид аммония NH 4 Cl NH 4 + – катион слабого основания, подвергается гидролизу Cl - – анион сильной кислоты, гидролизу не подвергается - гидролиз по катиону В) сульфат калия K 2 SO 4 K + – катион сильного основания, гидролизу не подвергается SO 4 2- – анион сильной кислоты, гидролизу не подвергается - гидролизу не подвергается Г) сульфид алюминия Al 2 S 3 Al 3+ – катион слабого основания, подвергается гидролизу S 2- – анион слабой кислоты, подвергается гидролизу - гидролиз по катиону и аниону

A) KHCO 3 + KOH K 2 CO 3 +H2OH2O Б) KHCO 3 + HClKCl+H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 В) K 2 CO 3 + HNO 3 KNO 3 +H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 22 Г) K 2 CO 3 + ВаCl 2 KCl+BaCO 3

1)+H2H2 C 6 H 12 3 бензол циклогексан CH 3 -CH 2 -CH 3 +H2H2 пропан H 2 реагирует только с органическими веществами, содержащими двойные или тройные связи. 2)2)CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 бутен-1 +H2H2 CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 бутан CH 3 -CH 3 +H2H2 этан 3)3)CH 2 =CH-CH=CH 2 бутадиен-1,3, дивинил +H2H2 CH 3 -CH 2 -CH=CH 2 бутен-1 CH 2 =CH 2 +H2H2 этен, этилен CH 3 -CH 3 этан 4)4) винилбензол, стирол -CH=CH 2 H2H2 этилбензол -CH 2 -CH 3 CH 2 =CH-CH=CH 2 +H2H2 CH 3 -CH 2 -CH=CH 2 5) CH 2 Cl-CH 2 Cl+H2H2 дихлорэтан CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 бутан +H2H2 CHCH+H2H2 этин, ацетилен CH 2 =CH 2 этен, этилен CHC-CH 2 -CH 3 бутин-1 +H2H2 CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 бутен-1 6)6)

(предельный потому что нет двойных, тройных связей), одноатомный, потому что одна гидроксильная группа OH) Метанол CH 3 OH – предельный одноатомный спирт Спирты реагируют с: галогенводородами (HCl, HBr), кислородом (горение или окисление), карбоновыми кислотами (этерификация), активными металлами, а также окисляются до альдегидов и карбоновых кислот 1) CH 3 OH +HBrCH 3 Br+H2OH2O 2) CH 3 OH +Na 2 CO 3 3) CH 3 OH + O C – CH 2 HO NH 2 O C – CH 2 CH 3 -O NH 2 +H2OH2O 4) CH 3 OH +Fe(OH) 3 5) CH 3 OH + 6) CH 3 OH + O CH HO O CH CH 3 -O +H2OH2O

-NH 2 +O2O2 CO 2 +H2OH2O+N2N O CH 3 -CH-C NH 2 OH 1) +O2O2 CO 2 +H2OH2O+N2N )C 6 H 5 NH 2 +HBrC 6 H 5 NH 3 + Br - CH 3 CH(NH 2 )COOH+HBrCH 3 CH(NH 3 + )COOH Br - 3)C 6 H 5 NH 2 +CH 3 -CH 3 CH 3 CH(NH 2 )COOH+CH 3 -CH 3 -NH 2 4) +CH 3 -CH=CH 2 -NH 2 -CH-CH 3 CH 3 CH 3 CH(NH 2 )COOH+CH 3 -CH=CH 2 5)C 6 H 5 NH 2 +H 2 SO 4 C 6 H 5 NH 3 + HSO 4 - CH 3 CH(NH 2 )COOH+H 2 SO 4 CH 3 CH(NH 3 + )COOH HSO 4 - 6)C 6 H 5 NH 2 +KOH CH 3 CH(NH 2 )COOH+KOH=CH 3 CH(NH 2 )COOK+H2OH2O

m раствора (смеси) ω =ω = m вещества m в-ва = ω ×m р-ра (смеси) m (CH 3 COOH) = ω1ω1 ×m р-ра 1 =20 ×0,7 =14г m раствора (смеси) = m вещества ω m раствора (смеси)2 = m(CH 3 COOH) ω 2ω 2 = 14 0,03 =466,67 г m (воды) = 466, =446,67 г Ответ с точностью до целых: 447

Zn+Pb(NO 3 ) 2 =Zn(NO 3 ) 2 +Pb n(Zn) = m M = 6,6 65 = 0,1 моль n( Zn ) 1 = n(Pb) 1 0,1 1 = n(Pb) 1 = 0,1 моль m(Pb)=nM=0,1 207 =20,7г Ответ с точностью до целых: 21

KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 MnSO 4 + S+ + Сначала определим неизвестные продукты В ОВР почти всегда присутствует вода. Один из продуктов – H 2 O В правой части уравнения не хватает K. Калий соединится с молекулами среды, т.е. с SO 4 2- K 2 SO 4 H2OH2O Составим схемы окисления и восстановления Mn +7 Mn +2 +5e S -2 S 0 -2e 2 5 окислитель, восстановление восстановитель, окисление Поставим полученные цифры в уравнение 2255 Уравняем остальное 3 8

AlMnO 2 CuSO 4 HCl Al +MnO 2 =Al 2 O 3 +Mn2362 Al – более активный металл, чем Mn, значит вытесняет его из соединений Al +CuSO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +Cu323 Al – более активный металл, чем Cu, значит вытесняет его из соединений Al+HCl=AlCl 3 +H2H Al –активный металл (левее H), значит вытесняет водород из кислот MnO 2 +CuSO 4 амфотерные оксиды не реагируют с солями MnO 2 +HCl=Cl 2 +MnCl 2 +H2OH2O MnO 2 проявляет окислительные свойства Mn +4+4 Mn +2 +2e Cl Cl e 2 2 окислитель, восстановление восстановитель, окисление CuSO 4 +HCl реакции обмена возможны, только если получаются осадок, газ или вода

CaC 2 этинэтаналь X 1 X 2 X 3 CaC 2 карбид кальция +H2OH2O CHCH ацетилен, этин +Ca(OH) 2 2 CHCH ацетилен, этин +H2OH2O O CH 3 -C H этаналь, ацетальдегид, уксусный альдегид O CH 3 -C H этаналь, ацетальдегид, уксусный альдегид O CH 3 -C OH уксусная (этановая) кислота CH 3 -COOH уксусная (этановая) кислота +CaCO 3 (CH 3 -COO) 2 Ca+H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 2 ацетат кальция (CH 3 -COO) 2 Ca ацетат кальция CaCO 3 +CH 3 -C-CH 3 O ацетон

5,6 22,4 Дано: V(H 2 S)=17,4 л V р (KOH) = 59,02 мл m (соли) - ? Решение: ω (KOH) = 20% ρ р (KOH) = 1,186 г/мл Определим возможные реакции Вариантов 2: H 2 S + 2KOH = K 2 S + 2H 2 O или H 2 S + KOH = KHS + H 2 O (для задания С4 второй вариант вероятнее) Рассчитаем количества известных веществ n (H 2 S) = V VmVm V m – молярный объем При н.у. молярный объем любого газа равен 22,4 л/моль ==0,25моль m р (KOH) = VрVр ρрρр = 59,021,186 = 70г m (KOH) = mрmр ω= 700,2 = 14г 56 n (KOH) = m M ==0,25моль Выбираем второй вариант уравнения (т.к. в первом варианте KOH должно быть в 2 раза больше, а в расчетах KOH 0,25 моль и H 2 S тоже 0,25 моль) H 2 S + KOH = KHS + H 2 O n (KHS) =n (KOH)=0,25 моль m (KHS) =n M= 0,2572 = 18г Ответ: 18 г г Сероводород объемом 5,6 л (н.у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора КOH с массовой долей 20% (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции Порядок решения задач С4: 1. Записать уравнения реакций (иногда для этого требуется рассчитать количества веществ) 2. Рассчитать количества известных веществ 3. Определить количество неизвестного вещества (по уравнению реакции) 4. Определить требуемую величину

1 атом O имеет массу 16, в C n H 2n O 2 атомов O два, вместе их масса 32 Итого: молярная масса C n H 2n O 2 равна 12n+2n+32 = 14n+32 14n+32 При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты Порядок решения задач С5: 1. Записать уравнение в общем виде 2. Найти количества известных веществ (иногда в общем виде) 3. Приравнять количества веществ и решить уравнение Чтобы записать уравнение нужно определить общую формулы предельной одноосновной кислоты (предельная – нет двойных, тройных связей, одноосновная – одна карбоксильная группа -COOH) Для примера возьмем бутановую кислоту: CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH Молекулярная формула: C 4 H 8 O 2 или C n H 2n O 2 Любая карбоновая кислоты реагирует с карбонатами с образованием углекислого газа CO 2 Дано: m (C n H 2n O 2 )=25,5 г V (CO 2 ) = 59,02 мл m (соли) - ? Решение: C n H 2n O 2 +NaHCO 3 = C n H 2n-1 O 2 Na +H2OH2O+CO 2 n (C n H 2n O 2 ) m M = 25,5 = 1 атом C имеет массу 12, в C n H 2n O 2 атомов C n штук, вместе их масса 12n 1 атом H имеет массу 1, в C n H 2n O 2 атомов H 2n штук, вместе их масса 2n V m (молярный объем) любого газа при н.у. равен 22,4 л/моль n (CO 2 ) V VmVm = 5,6 = 22,4 = 0,25моль 14n+32 25,5 = 0,25 (14n+32)=25,5 3,5n+8=25,5 3,5n=17,5 n=5 Ответ: C 5 H 10 O 2