Обзор КИМов ЕГЭ 2009 год часть С. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции… Определите окислитель и восстановитель. - презентация

1 Обзор КИМов ЕГЭ 2009 год часть С

2 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции… Определите окислитель и восстановитель.

3 Задания первой волны KMnO4 + MnSO4 + H2O = MnO2 + … + … KNO2 + … + H2O = MnO2 + … + KOH I2 + K2SO3 + … = K2SO4 + … + H2O Cr2O3 + … + KOH = KNO2 + K2CrO4 + … Zn + KNO3 + … = NH3 + K2ZnO2 + … SO2 + KMnO4 + … = MnSO4 + … + H2SO4

4 Задания второй волны Na2SO3 + KIO3 + … = … + K2SO4 + … + H2O Cr2(SO4)3 + KMnO4 + … = K2CrO4 + … + +K2SO4 + H2O FeSO4 + KClO3 + … = K2FeO4 + … + K2SO4 + … K2Cr2O7 + … + H2O = Cr(OH)3 + Na2SO4 + …

5 Даны вещества… Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

6 Задания первой волны CuS, O 2, Cl 2, HNO 3 конц., H 2 SO 4 конц. CuCl 2, O 2, H 2 SO 4 конц., HI MnSO 4, NaMnO 4, NaOH, P 2 O 5 HCl конц., HNO 3 конц., S, Fe(OH) 2 Водные растворы KMnO 4, Na 2 SO 3, BaCl 2, HNO 3 конц., Cu HBr, NaMnO 4, NaOH, Br 2

7 Задания второй волны NaNO 2, NH 4 Cl, NaOH, FeCl 2, SiNaNO 2, NH 4 Cl, NaOH, FeCl 2, Si CuSO 4, KI, Mg, H 2 SO 4 конц.CuSO 4, KI, Mg, H 2 SO 4 конц. Al 2 S 3, HNO 3 конц., HCl, CAl 2 S 3, HNO 3 конц., HCl, C HNO 3 конц., растворы: Na 2 CO 3, FeCl 3, Na 2 SHNO 3 конц., растворы: Na 2 CO 3, FeCl 3, Na 2 S Br 2, Zn, растворы: Na 2 Cr 2 O 7, KOHBr 2, Zn, растворы: Na 2 Cr 2 O 7, KOH K 2 Cr 2 O 7, H 2 SO 4 конц., NaF, RbOHK 2 Cr 2 O 7, H 2 SO 4 конц., NaF, RbOH

8

9 Задания первой волны

10 1 CH 3 -CH=CH 2 + Br 2 CH 3 -CHBr-CH 2 Br

11 Задания второй волны

12

13 1 Нитрит натрия массой 13,8 г внесли при нагревании в 220 г раствора хлорида аммония с массовой долей 10%. Какой объем (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в образовавшемся растворе? Ответ: w(NH 4 Cl) = 4,9%

14 2 Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе? Ответ: V(N 2 ) = 2,24 л, w(NH 4 Br) = 8,2%

15 3 Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Какой объем воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%? Ответ: V = 262,9 л

16 4 В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбида кальция. Какой объем 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации? Ответ: V = 43,1 мл

17 5 При взаимодействии в сернокислой среде 8,7 г диоксида марганца с 22,4 г бромида калия выделился бром, практический выход которого составил 88%. Какой объем (н.у.) этилена может прореагировать с полученным количеством брома? Ответ: V = 1, 86 л

18 6 При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в образовавшемся растворе. Ответ: w = 2,8%

19 7 Рассчитайте, какую массу карбида алюминия следует добавить к 150 г 21%-ного раствора азотной кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 3 раза. Ответ: m(Al 4 C 3 ) = 3,96 г

20 8 Карбид алюминия массой 1,44 г растворили в 150 г 21%-ного раствора азотной кислоты. Рассчитайте массовую долю кислоты в получившемся растворе. Ответ: w(HNO 3 ) = 15,9 %

21 9 Смешали 300 мл 7%-ного раствора карбоната натрия (плотностью 1,03 г/мл) и 200 мл 15%-ного раствора хлорида бария (плотностью 1,07 г/мл). Определите массовую долю хлорида натрия в образовавшемся растворе. Ответ: w(NaCl) = 3,66%

22 10 Смешали 300 мл раствора карбоната натрия с массовой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) и 200 мл раствора хлорида бария с массовой долей 15% (плотностью 1,07 г/мл). Определите массовую долю карбоната натрия в образовавшемся растворе. Ответ: w = 1,1%.

23

24 1 Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода. Ответ: C 5 H 8

25 2 Установите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10%. Ответ: C 5 H 9 (OH) 3

26 3 Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 г водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта. Ответ: C 4 H 9 OH

27 4 При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта. Ответ: С 4 H 9 OH

28 5 При взаимодействии 18,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты. Ответ: С 2 H 5 COOH

29 6 При дегидратации предельного одноатомного спирта получили простой эфир с массовой долей водорода 13,73%. Определите молекулярную формулу исходного спирта. Ответ: С 3 H 7 OH

30 7 Установите молекулярную формулу исходного диена, относительная плотность паров которого по воздуху равна 1,862. Ответ: С 4 H 6

31 8 Установите молекулярную формулу исходного диена, относительная плотность паров которого по воздуху равна 1,38. Ответ: С 3 H 4

32 9 При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 г углекислого газа (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу. Ответ: С 3 Н 6

33 10

34 Спасибо за внимание!