Разбор заданий блока С. Часть С Задание С1 Реакции окислительно-восстанови- тельные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Пример: Используя метод. - презентация

1 Разбор заданий блока С

2 Часть С Задание С1 Реакции окислительно-восстанови- тельные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Пример: Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции I 2 + K 2 SO 3 + … K 2 SO 4 + …+ Н 2 О. Определите окислитель и восстановитель

3 Задание С1 Решение I 2 + K 2 SO 3 + … K 2 SO 4 + …+ Н 2 О. I 2 + K 2 SO 3 + 2KOH = 2KI + K 2 SO 4 + H 2 O; электронный баланс: сера в степени окисления +4 является восстановителем, йод в степени окисления 0 – окислитель. 1 1

4 Задание С2 Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Пример: Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (концентрированная), фторид натрия, гидроксид рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

5 Задание С2 Решение 1) K 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2KHSO 4 + H 2 O; 2) K 2 Cr 2 O 7 + 2RbOH = Rb 2 CrO 4 +K 2 CrO 4 +H 2 O; 3) NaF + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HF; 4) H 2 SO 4 + 2RbOH = Rb 2 SO 4 + 2H 2 O;

6 Задание С3 Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений. Пример: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

7 Задание С3 Решение 1) CH 4 + Br 2 HBr + CH 3 Br; 2) CH 3 Br + 2NH 3 CH 3 NH 2 + NH 4 Br; 3) CH 3 NH 2 + HNO 2 CH 3 OH + N 2 + H 2 O; 4) CH 3 OH + CuO H 2 CO + Cu + H 2 O 5) 5H 2 CO + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 5CO 2 + 4MnSO 4 + 2K 2 SO H 2 O

8 Задание С4 Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

9 Задание С4 Пример: Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н. у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?

10 Задание С4. Решение. 1) записано уравнение реакции, и рассчитаны количества исходных веществ: KNO 2 + NH 4 Br = N 2 + KBr + 2H 2 O, n(KNO 2 ) = 8,5/85 = 0,1 моль, n(NH 4 Br) = 270·0,12/98 = 0,33 моль в избытке, 2) рассчитан объем выделившегося азота: n(N 2 ) = n(KNO 2 ) = 0,1 моль, V(N 2 ) = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л, 3) рассчитана масса бромида аммония, оставшегося в избытке: n(NH 4 Br)изб = 0,33 0,1 = 0,23 моль, m(NH 4 Br)изб = 0,23 · 98 = 22,54 г, 4) рассчитана массовая доля бромида аммония: m(p-pa) = 8, ,1·28 = 275,7 г, w(NH 4 Br) = 22,54/275,7 = 0,0818 или 8,2%.

11 Задание С5 Нахождение молекулярной формулы вещества. Пример: Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

12 Задание С5 Решение 1) составлено уравнение реакции: С n Н 2n-2 + 2НВr С n Н 2n Вr 2 ; 2) рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции: М(С n Н 2n-2 ) = 14n – 2; М(С n Н 2n Вr 2 ) = 14n + 160; 3) установлена молекулярная формула углеводорода: (14n + 160)/(14n – 2) = 4, n = 4; Формула: С 4 Н 6.